《元素周期律1刘学聪.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律1刘学聪.ppt（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,1.2 元素周期律,刘学聪,第一章,物质结构 元素周期律,现代物质结构理论,原子,原子核,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性,核外电子,运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,质子,中子,一、原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的
2、区域运动。,4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,各电子层的序号、能量如下表：,电子层序号,电子层符号,（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。,（2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。,5、核外电子的排布规律（分析表1-2）,（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时
3、不能超过2）。,（4）次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。,注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。,1.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。19K 37Rb 55Cs 35Br 53I,练习：,2.下列原子结构示意图中,正确的是:,3.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,1.根据下列叙述,写出元素名称并画
4、出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,硫,硼,氖,NaF,补充练习1,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,AC,B,D,补充练习2,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,H O Al S K,
