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1、元素周期律 第一课时,原子核外电子的排布,一、原子核外电子的排布,由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的运动轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置、速度，也不能描绘出它的运动轨道。所以，不能像宏观物质那样描述。,学案p11 预习重点,1、电子层：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不完全相同，离核的远近也不相同，电子分别在能量_的区域内运动。我们把_简化为不连续的壳层，称为电子层。通常，能量低的电子在离核_的区域运动，而能量高的电子在离核_的区域运动。,不同,不同的电子运动区域,较近,较远,电子按能量高低在核外分层排布。,2、核外电子排布规律,（1）能量最低
2、原理：核外电子总是尽量先排在能量低的电子层里，然后由里向外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。,思考：每个电子层最多可以排布多少个电子？,表：稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,思考：1、K层，L层，M层最多能排布的电子数目？能否用通式表示？2、最外层电子数最多有几个？次外层电子数不超过多少？倒数第三层？,（2）各电子层容纳电子数的规律：a、原子核外各电子层最多容纳2
3、n2b、原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个）c、次外层电子数目不能超过18个，倒数第三层电子数目不能超过32个注意：核外电子排布规律中的各项是相互联系，不能孤立的理解或应用其中的某一部分,练习,K做最外层时最多排布电子数_ L做最外层时最多排布电子数_ M做最外层时最多排布电子数_ N做最外层时最多排布电子数_2.K做次外层时最多排布电子数_ L做次外层时最多排布电子数_ M做次外层时最多排布电子数_ N做次外层时最多排布电子数_,2,8,8,8,2,8,18,18,3、核外电子排布的表示方法结构示意图,原子结构示意图离子结构示意图,练习,1、判断下列示意图是否正确？为什
4、么？A、B、C、D、,练习：根据核外电子排布规律，画出120号元素的原子结构示意图（要求按周期表中的相对位置画）,4、120号元素的结构特征,最外层电子数为1的原子有_最外层电子数为2的原子有_最外层电子数=次外层电子数_最外层电子数=2次外层电子数_最外层电子数=3次外层电子数_最外层电子数=4次外层电子数_最外层电子数=0.5次外层电子数_,H、Li、Na、K,He、Be、Mg、Ca,Be、Ar,C,O,Li、Si,Ne,最外层电子数与其他电子层的关系：电子层数=最外层电子数_电子总数=2 最外层电子数_内层电子总数=2 最外层电子数_,H、Be、Al,Be,Li、P,5、120号元素微粒结构特点,稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。与He：_与Ne：_与Ar：_,H-、Li+、Be2+,F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+,Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+,6、常见等电子体,2e-：H2、He、Li+、H-、Be2+10e-：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+F-、H3O+、NH4+、Mg2+OH-、NH2-Al3+O2-、N3-18e-：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、K+Cl-、HS-、C2H6、O22-Ca2+S2-、CH3OH,
