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1、1.电导率与摩尔电导率概念有何不同?电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？在表示溶液的导电能力方面，已经有了电导率的概念，为什么还要提出摩尔电导率的概念？,第8 章 电解质溶液,一、思考题,电导率是：两极面积各为1m2，并相距1m时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导率是在相距1m的两电极间含有1mol溶质的溶液所呈的电导。电解质溶液的导电能力一般与温度、电解质的种类和浓度等因素有关。用电导率表示的导电能力，虽与电解质的种类有关，但摩尔电导率能更好地反映不同电解质种类的导电能力的大小，所以要引入摩尔电导率的概念。,2.无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件
2、下，三种溶液中Cl的运动速率是否相同？Cl的迁移数是否相同？,Cl-离子的运动速率都相同，但迁移数不同，因三个阳离子的迁移数不同。,3.在电解质的水溶液中，作为溶剂的水电离为H+与OH，为什么一般可以不考虑它们的迁移数？,因为蒸馏水是电的不良导体，特别是电导水，其中H+和OH的浓度很小，cH+cOH-107 moldm3，298 K时电导率也只有0.062106 Scm1。Ksp1014，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。所以相对于电解质来说，作为溶剂的水一般不考虑它们的迁移数。,4 弱电解质的极限摩尔电导为什么不
3、能外推法求得，而用计算的方法求得？强电解质溶液的极限摩尔电导为什么可以用外推法求得？,由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系式，不服从柯尔劳许经验公式，在稀溶液中不成线性关系，因此不能用外推法求得极限摩尔电导，但可以根据离子独立移动定律，计算求得。而强电解质稀溶液服从柯尔劳许公式，成线性关系，可以用外推法求出极限摩尔电导。,5.极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。既然溶液已经“无限稀释”，为什么还会有摩尔电导率？此时溶液的电导率应为多少？,根据摩尔电导率的概念，极限摩尔电导率虽然要求溶液无限稀释，但仍要求溶液中有1 mol电解质，即对应的溶液体积应为无限大，此时离子之间已没有相互作用
4、，因此，电解质的摩尔电导率达最大值，但这时溶液的电导率趋于溶剂的电导率。,二、单选题,1.用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一 段时间后，测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出，阴极区溶液在通电前后含C1的质量分别为0.177 g和 0.163g，则H+的迁移数为 A.0.1697 B.0.9776 C.0.8303 D.0.4652,2.使用同一电导池分别测定浓度为0.01 moldm3和 0.1 moldm3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000 与500，则它们的摩尔电导率之比是 A.1:5 B.5:1 C.1:20 D.20:1,3.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正
5、负离子的摩尔 电导率之和，这一规律只适用于 A.强电解质 B.无限稀释的电解质溶液 C.弱电解质 D.浓度为1 moldm3的溶液,4.下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过 m与 的直线关系外推法求出 A.CuSO4 B.HCl C.HAc D.NH4Cl,5.下列四种电解质溶液中，离子平均活度因子最大的是（设浓度都为0.001 molkg1）A.CuSO4 B.CaC12 C.LaC13 D.NaC1,6.质量摩尔浓度为m的FeC13溶液（设其能完全电离），其平均活度系数为,则FeCl3的活度a为 A.B.C.D.,8.291K时，纯水的摩尔电导率为4.8910-2 Sm2mol1，
6、此时水中mH+=mOH-=7.8108 molkg1，则291K时纯水的电导率为 A.3.8110-6 Sm1 B.3.81108 Sm1 C.3.8110-7 Sm1 D.3.81105 Sm1,7.Al2(SO4)3的化学势与Al3+、SO42的化学势+、之间的关系为 A.B.C.D.,9.在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液 的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则 随着电解质浓度的增加而 A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定变化规律,10.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A.离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。B.同种离子运动速度是一定
7、的，故在不同电解质溶液中,其迁移数相同。C.在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。D.离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。,11.下列溶液中哪个溶液的无限稀释摩尔电导率最大：(A)KCl水溶液(B)HCl水溶液(C)KOH水溶液(D)以上三个相同,12.在一定温度和较小浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大(B)增大，m减少(C)减少，m增大(D)减少，m减少,13.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数(B)难溶盐溶解度(C)弱电解质电离度(D)电解质溶液浓度,14.将AgCl溶于下列电解质溶
8、液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3；(B)0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。,三、判断题,1溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。,2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。,3离子的摩尔电导率与其价态有关系。,4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。,5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。,6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。,7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。,9德拜休克尔公式适用于强电解质。,10若a(CaF2)=0.5，则 a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。,8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到=0得到。,
