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1、离子交换膜法制烧碱,A,B,1、阳极电极式2、通电后，阴极pH值如何变化？3、阳离子交换膜的作用4、NaOH产品从液体出口（填写“A”或“B”）导出,2Cl-2e-=Cl2,增大，促进水的电离，OH-浓度增大,防止Cl2与 NaOH 和 H2反应,阳离子交换膜,注：电解液pH变化只考虑放电产生的影响,纯铜 铁,CuSO4溶液,阴极放电顺序：Ag+Cu2+H+Na+阳极放电顺序：（活泼电极）Cl-OH-SO42-,电镀练习：1、左图是往 镀上。2、判断阴阳极材料、写出对应电极反应式以及现象3、反应完毕，电解液中Cu2+浓度怎样变化？,粗铜 纯铜,CuSO4溶液,阴极放电顺序：Ag+Cu2+H+N
2、a+阳极放电顺序：（活泼电极）Cl-OH-SO42-,精炼金属练习：1、判断阴阳极材料、写出对应电极反应式以及现象2、粗铜（Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au），杂质如何变化？3、反应完毕，电解液中Cu2+浓度怎样变化？,冶炼活泼金属 K Ca Na Mg Al,写出工业上制备钠、镁、铝的化学方程式,电冶金,练习：1、冰晶石的作用：2、为什么不电解熔融AlCl3制铝？,降低氧化铝熔点/使氧化铝在较低温度开始熔化,AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电,充电电池,+4 0+2+2,放电方向原电池充电方向电解池阴极得电子化合价降低阴极：阳极失电子化合价升高阳极：,PbSO4+e-Pb,PbSO4
3、-e-PbO2,用总式阴极,负极,正极,将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时另一个电极上放出的气体体积约为(标准状况下)A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L,电解池计算,电解池计算,在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的 极（2）电解过程中，电路中通过 摩电子（3）Ag极的电极反应是；析出物质是 克（4）Cu(a)的电极反应是；（5）Cu(b)的电极反应是。,为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是：,以等质量的铂棒和铜棒做电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极质量增加了a g,此时两极的质量差为()A.只能为a gB.只能为2a gC.可能为a g，也可能为2a gD.只可能为a/2 g,C,
