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1、元素周期表,The Periodic Table of Elements,元素周期表的核心：“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,决定,定决,决定,推导,推导,推导,本节学习重点：,位置,性质,决定,推导,1.元素周期表与原子结构的关系 周期序数=。主族序数=_ 主族元素的最低负价=_-8,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,基础知识准备,2.元素金属性与非金属性的递变,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,BAl Si Ge As Sb Te Po At,半径由大变小,半径由小变大,基础知识准备,
2、基础知识准备,元素周期表中元素性质的递变规律：,逐渐减小,电子层相同，最外层电子数增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,正价+1+7，负价-4-1,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,越来越易，稳定性逐渐增强,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,电子层增多，最外层电子数相等,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,最高正价+最低负价=8,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,越来越难，稳定性逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增大,基础知识准备,大小,小大,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性递减、非金属性递增,金属性递增、非金属性递减,电子层数相同、最外层电子增多,电子层增多最外层电子数相同,重要元素性质推测训练
3、,金属性：金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；与其他金属的置换；非金属性：非金属与H2化合的能力；非金属气态氢化物稳定性；与其它非金属的置换；非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱；,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,Na,Mg,Al,重要元素推测训练,C,非金属性：CSi;与H2化合的能力：CSi;气态氢化物稳定性:CH4SiH4;与其它非金属的置换:C+H2O=H2+CO 单质还原性CH2;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:H2CO3H2SiO3;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元
4、素推测训练,N,非金属性：ClNC;NP;与H2化合的能力：CP;气态氢化物稳定性:CH4PH3;与其它非金属的置换:3Cl2+2NH3=6HCl+N2 单质氧化性Cl2N2;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:H2CO3HPO4;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,O,非金属性：CS;与H2化合的能力：CS;气态氢化物稳定性:CH4H2S;与其它非金属的置换:2F2+2H2O=4HF+O2 O2+2H2S=2S+2H2O 单质氧化性F2O2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性：非
5、金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,F,非金属性：CClBrI;与H2化合的能力：CCl2Br2I2;气态氢化物稳定性:CH4HClHBrHI;与其它非金属的置换:2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2HBr=Br2+2HCl Cl2+2HI=I2+2HCl 单质氧化性F2O2N2C;F2Cl2Br2I2;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,Si,非金属性：CSi;SiS
6、i;SiSiH4;SiH4H2SiO3;H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,P,非金属性：NP;SiP;SiPH3;SiH4H3PO4;H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,S,非金属性：OSSeTe;SiS;SiH2S;SiH4Cl2Br2I2S;O2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:H2SO4H2SeO
7、4 H2TeO4;H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素推测训练,Cl,非金属性：FClBrI;SiClBrI;SiHClHBrHI;SiH4Cl2Br2I2S;Cl2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:HClO4HBrO4 HIO4;H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4;,非金属性：非金属与H2化合的能力:非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,重要元素性质推测训练,金属性：NaMgAl;金属与水、酸反应能力:
8、2Na+2H2O=2NaOH+H2(冷水 剧烈)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(冷水 缓慢)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(沸水 缓慢)金属最高氧化物对应水化物碱性强弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3;与其他金属的置换:4Na+TiCl4=4NaCl+Ti(还原性：依金属活动性顺序表递减),Na,Na,Mg,Al,金属性：金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；与其他金属的置换；,金属性比较：Li Na K Rb Cs；Zn Fe Cu Ag；K Ca Na Mg Al；Mg Ca Sr Ba；,周期律应用,氢氧化物碱性比较：LiOH NaOH KOH
9、RbOH CsOH；Zn(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 AgOH；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2；,周期律应用,非金属性比较:B C N O F;Si P S Cl；F Cl Br I;N P As；S O F;,周期律应用,非金属气态氢化物的稳定性比较：CH4 SiH4;NH3 PH3 AsH3;H2O H2S H2Se H2Te；HF HCl HBr HI;CH4 NH3 H2O HF;PH3 H2S HCl；,周期律应用,周期律应用,非金属气态氢化物水溶液酸性比较：H2O H2S H2Se H2Te；H
10、F HCl HBr HI;NH3 H2O HF;H2S HCl；,最高氧化物水化物酸性比较：H2CO3 H2SiO3;HNO3 H3PO4;H2SO4 H2SeO4;HClO4 HBrO4 HIO4;H3BO3 H2CO3 HNO3;H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4;,周期律应用,物理性质比较：熔沸点 Li Na K Rb Cs；F2 Cl2 Br2 I2;NH3 PH3 AsH3;H2O H2S H2Se H2Te；HF HCl HBr HI;,周期律应用,原子半径比较：H He；Li Be B C N O F；Na Mg Al Si P S Cl；Li Na K Rb Cs
11、 Fr；Be Mg Ca Sr Ba；F Cl Br I At;He Ne Ar Kr Xe；,周期律应用,离子半径比较：金属阳离子半径小于其原子半径。如：Fe2+Cl；S2-S（阳离子HH+；FeFe2+Fe3+；,周期律应用,离子半径比较：电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：（N3）（O2）FNa+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-；S2ClK+Ca2+同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（FLi+Be2+（与He）；O2-F-Na+Mg2+Al3+（与Ne）；S2-Cl-K+Ca2+（与Ar）。,周期律应用,1、预测元素的性质（由递变规律推测）：常见的题目给出
12、一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域内寻找新物质。,5.元素周期表的应用,寻找所需物质：在 能找到制造半导体材料，如；在 能找到制造农药的材料，如；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。,非金属区域,非金属与金属交界处,副族区域,巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4 H2SO4 H3PO4
13、H4SiO4 B.原子半径大小:Na S OC.碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱:F-Cl-I-,D,巩固试题：2、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），与水反应最剧烈的非金属是（），地壳中含量最多的的非金属是（），,巩固试题：3、在号元素中，元素半径最小的元素是（），阳离子半径最小的是（），阴离子半径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），其中气态氢化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），碱性最强的是（）,巩固试题：4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与
14、K 同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,巩固试题：5.判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱；H2Te与HI的稳定性；LiOH与Be（OH）2的碱性。,巩固试题：6.判断：H2SO4和H3AsO4的酸性；HCl和H2Se的稳定性；Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性。,稀有气体元素原子序数,周期 元素种数 惰性元素 序数 1 2 He 2 2 8 Ne 10 3 8 Ar 18 4 18 Kr 36 5 18 Xe 54 6 32 Rn 86 7？8？,32
15、,118,50,168,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素：13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素：34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素：53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素：88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素：82-54=28,第六周期第A 族。,28-14=14,通过这堂课的学习，谈谈你有什么收获？,1869年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。,门捷列夫 Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,Ga,现有的周期表完美吗？还可作哪些改进？,H,?,形式多样的周期表,螺旋型周期表,非金属性逐渐,2.元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系,金属性逐渐,增强,增强,增强,增强,F,基础知识准备,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,3.元素金属性与非金属性的递变,基础知识准备,
