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1、第三节 原子晶体与分子晶体,第2课时 分子晶体,【学习目标】1、了解典型晶体碘和干冰的结构和性质，理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶体与分子晶体的区别。2.识别和描述碘、二氧化碳等分子晶体的结构与性质3、运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。【学习重点】分子晶体的结构与性质特点。【学习难点】理解由不同的相互作用构成的晶体的区别与联系,你知道冰属于什么晶体么？,【知识回顾】,分子间作用力包括范德华力和氢键范德华力存在于分子之间，作用能比化学键小得多，无方向性和饱和性组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔沸点越高,【问题组1】观察干冰晶体的立
2、体结构并思考1、构成干冰晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2、干冰晶体存在哪些作用力？,一、分子晶体,1、分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。,碘晶体结构,2、在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠范德华力或氢键相互吸引。,干冰晶胞,碘晶胞,观察两个晶胞有何共同点？,【问题组2】1、二氧化碳分子在晶胞中的位置？2、干冰晶胞属于哪种类型？一个晶胞中含有几个分子？每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？3、碘晶体的晶胞是什么结构？碘分子位于晶胞的什么位置？,干冰的晶体结构图,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个）,12,碘的晶体结构图,由此
3、可见，每个碘分子周围有 个碘分子,12,二.分子晶体结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个）,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,【小结】:,1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体
4、(5)绝大多数有机物的晶体。晶体分子结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）,1、如何比较表中各物质熔沸点的变化规律？2、分析影响分子晶体的熔沸点高低的原因是什么？,【问题组3】表：,三、分子晶体的一般宏观性质 较低的熔沸点 较小的硬度 固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 相似相溶,构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键,决定晶体物理性质的因素：,构成晶体微粒之间的结合力,结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶
5、体的硬度越大,【变式训练2】固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A离子键B极性键 C非极性键D范德华力,例2：水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7C，引起这种差异的主要原因是（）A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量,C,A,一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。,知识拓展石墨,四、,石墨晶体结构,【问题组4】,（1）石
6、墨晶体中碳原子与相邻碳原子形成的空间构型是平面的还是立体的?碳原子的杂化方式是什么?石墨属于原子晶体吗？（2）石墨为什么很软？石墨的熔点为什么高于金刚石？,石墨,1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,3、石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶体。,资料 莫氏硬度：某些原子的熔点和硬度,“硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将莫氏硬度分为十度，,金属阳离子自由电子,阴阳离子,金属键,不一,好,导 电,难溶于水,有高有低,大多数难溶于水,原子,共价键,大,高,差,难溶于水,离子键,硬而脆,高,分子,分子间作用力,小,低,溶于水后部分导电,大多数难溶于水,祝同学们学习进步，天天有个好心情,
