《试卷解析】浙江省宁波市效实中学高一（上）期中化学试卷（13班.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试卷解析】浙江省宁波市效实中学高一（上）期中化学试卷（13班.doc（32页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高一（上）期中化学试卷（1-3班）一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共46分）1（2分）（2011扬州校级学业考试）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体2（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列叙述正确的是（）A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D高纯度的硅广
2、泛用于制作计算机芯片3（2分）（2013秋广东校级期末）把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（）AHClBNa2SO4CFeCl3DNaOH4（2分）（2012吴中区校级学业考试）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）ABCD5（2分）（2013秋海曙区校级期中）标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S（g）；0.2molNH3（g）下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B氢原子数：C质量：D密度：6（2分）（2013秋海曙区校级期中）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述
3、正确的个数是（）AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个B2个C3个D4个7（2分）（2013秋平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀8（2分）（2012秋毕节市校级期末）以下分类正确的是（） 单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe
4、3O4HNO3纯碱小苏打AABBCCDD9（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列叙述中正确的是（）A金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解C氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气D常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以饱和氯水是稀溶液10（2分）（2013秋海曙区校级期中）按下列实验方法能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许11（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列各组
5、中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（）A过氧化钠和二氧化碳B钠和氧气C氢氧化钠和二氧化碳D碳和氧气12（2分）（2013秋海曙区校级期中）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NAB0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NAC含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA13（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列离子反应方程式正确的是（
6、）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2H+2ClOB澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2OC碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OHCO32+H2OD硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS+2H+H2S+Ba2+14（2分）（2013秋海曙区校级期中）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水15（2分）（2013秋宁波期末）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液
7、中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）AFe3+BAl3+CNH4+DFe2+16（2分）（2012洛阳模拟）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A产物n：n=1：1B参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移17（2分）（2015大庆校级模拟）在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe
8、2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（yx）mol18（2分）（2013秋江西期末）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清
9、石灰水中石灰水变浑浊原溶液中有CO32AABBCCDD19（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB氯水溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO42、SiO2D与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、NH4+、SO42、AlO220（2分）（2012秋抚州期末）下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉
10、淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+21（2分）（2010秋新余期末）青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A青石棉是一种硅酸盐原料B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1mol青石棉能使1molHNO3被还原22（2分）（2014江西一模）把一块镁铝合金投入到1mol/L
11、HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示下列说法中不正确的是（）Aa的取值范围为0a50B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75a9023（2分）（2013越城区校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）Aa点时NaHSO3过量Bb点时还原产物为ICb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生
12、成I2D加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol二、填空题（共54分）24（7分）（2013秋海曙区校级期中）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O请回答下列问题（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是（2）反应的化学方程式中x=（3）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol25（6分）（2013秋海曙区校级期中）有以下几种
13、物质 干燥的食盐晶体 液态氯化氢 钠 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液 SO3 Na2O固体 BaSO4固体，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是（2）以上物质中属于非电解质的是（3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能明显导电的是26（9分）（2013秋海曙区校级期中）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、
14、D、F（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是（填编号）（3）反应的离子方程式是；（4）反应的化学方程式是27（9分）（2013秋海曙区校级期中）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为（4）试根据实验结果推测K+是
15、否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：（写出实验步骤、现象和结论）28（11分）（2006揭阳二模）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色请回答：（1）产物中的单质B是（2）中所发生的各反应的化学方程式是（3）
16、中所发生的各反应的离子方程式是（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为29（6分）（2013秋海曙区校级期中）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式D中盛放的试剂是，其目的是30（6分）（2013秋海曙区校级期中）某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为S
17、O2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）装置中B的作用是，D的作用是为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高一（上）期中化学试卷（1-3班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共46分）1（2分）（2011扬州校级学业考试）U是
18、重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体考点：核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为23592=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质
19、子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答2（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列叙述正确的是（）A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材
20、料的应用版权所有专题：碳族元素分析：A该反应条件不是常温下，所以不能据此判断酸性强弱；B二氧化硅和HF反应；C水泥砌墙是利用水泥的凝固性，石灰抹墙硬化是利用氢氧化钙和二氧化碳的反应；D硅属于半导体材料，高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片解答：解：A高温条件下，虽然二氧化硅和碳酸钠反应生成二氧化碳，但该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；B玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故B错误；C水泥砌墙是利用水泥的凝固性，石灰抹墙硬化发生的反应为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，所以原理不同，故C错误；DSi位于金属元素和非金
21、属元素分界线处，有金属和非金属的性质，所以硅属于半导体材料，高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，涉及物质的用途、物质之间的反应等知识点，根据物质的性质分析解答即可，知道常见物质的性质，题目难度不大3（2分）（2013秋广东校级期末）把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（）AHClBNa2SO4CFeCl3DNaOH考点：钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H+=Na+H2（若酸不足，再发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H2O
22、=2NaOH+H2，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答解答：解：溶液质量的改变应等于：加入的钠的质量减去生成氢气的质量减去生成沉淀的质量，设钠的质量都为mA2Na+2HCl=2NaCl+H2 46 2 m 溶液增重m（Na）m（H2）=m=，故A错误；B2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 2 m 溶液增重m（Na）m（H2）=m=，故B错误；C2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3 46 80 2 120 107 m 溶液增重m（Na）m（H2）m【Fe（OH）3】=m=0，溶液质量会减轻，故C正确；D把
23、金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B可知溶液增加的质量=m（Na）m（H2）=m=，故D错误；故选C点评：本题考查了钠及钠与盐溶液反应的实质，注意计算增重时减去沉淀的质量，根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化是解答的关键，题目难度中等4（2分）（2012吴中区校级学业考试）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方
24、法分离碘的和四氯化碳解答：解：因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：C点评：根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理5（2分）（2013秋海曙区校级期中）标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S（g）；0.2molNH3（g）下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B氢原子数：C质量：D密度：考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：计算题分析：根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量，A、相同条件下体积之比等于物质的量之比；B、相同条件下，密
25、度之比等于摩尔质量之比；C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；D、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断解答：解：6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3，A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故A正确；B、甲烷中n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故B正确；C
26、、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故C错误；D、根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故D正确；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等6（2分）（2013秋海曙区校级期中）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述正确的个数是（）AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl
27、4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个B2个C3个D4个考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；焰色反应版权所有专题：卤族元素分析：分解生成的银粉为黑色；碘单质遇淀粉变蓝；四氯化碳的密度比水的大，萃取后有色层在下层；K的焰色反应为紫色解答：解：因AgBr见光分解：2AgBr2Ag+Br2，Ag 是黑色小颗粒，故错误；因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，KI溶液中I不能使淀粉溶液变成蓝色，故错误；因溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解溴呈橙红色，故错误；因钾的焰色反呈紫色（透过蓝色的钴玻璃），故正确；故选A点评：本题考查反应中的颜
28、色变化，侧重常见物质的性质考查，掌握物质的性质是解题的关键，注意物质的特性，题目难度不大7（2分）（2013秋平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀解答：解：A、煮沸的FeC
29、l3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可8（2分）（2012秋毕节市校级期末）以下分类正确的是（） 单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄
30、铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打AABBCCDD考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物解答：解：A、HD是单质，水是氧化物，硫酸属于酸，烧碱氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜的晶体属于盐，故A正确；B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，属于混合物，不是单质，故B错误；C、
31、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，属于盐类，故D错误故选A点评：本题考查学生物质的分类知识和对概念的掌握和理解程度，是一道基础知识题目，较简单9（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列叙述中正确的是（）A金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解C氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气D常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以饱和氯水是稀溶液考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A钠在氯气中燃烧产生白烟；B次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸判断；C次氯酸不稳定
32、，光照条件下易分解；D常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以氯水的溶解度较小解答：解：A钠在氯气中燃烧生成生成氯化钠固体，现象为产生白烟，红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象发出棕黄色的烟，故A错误；B漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，易分解，故B错误；C次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，故C错误；D常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以氯水的溶解度较小，则饱和氯水是稀溶液，故D正确；故选D点评：本题以氯元素及其化合物为载体考查了元素化合物知识，明确次氯
33、酸的性质、次氯酸盐的性质及反应现象即可解答，知道Fe、Cu、H2、Na等物质在氯气中燃烧现象，题目难度不大10（2分）（2013秋海曙区校级期中）按下列实验方法能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g；B、量筒读数只能读到0.1mL，10mL量筒可以量取2.5mL稀盐酸；C、烧杯可以粗略的估计烧杯中液体的体积，不
34、能准确；D、用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量时，必须重新配制，用滴管吸出溶液时也吸出了溶质解答：解：A、托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；B、量筒读数只能读到0.1mL，10mL量筒可以量取2.5mL稀盐酸，故B正确；C、烧杯可以粗略的估计烧杯中液体的体积，不能精确测量溶液体积，故C错误；D、用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量时，必须重新配制，用滴管吸出溶液时也把溶质吸出了，故D错误故选：B点评：本题考查了实验室仪器的基本使用方法和精确度的问题，难度不大，注意掌握实验仪器的使用11（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列各组中的两种物质相互作用时，反应
35、条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（）A过氧化钠和二氧化碳B钠和氧气C氢氧化钠和二氧化碳D碳和氧气考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；B钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；C氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠；D碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳解答：解：A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；B钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，
36、故B错误；C氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；D碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳，反应物用量不同，产物不同，故D错误；故选：A点评：本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键12（2分）（2013秋海曙区校级期中）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NAB0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NAC含4 mol HCl
37、的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子；B钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；C随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol；D氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子解答：解：A标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁
38、完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B0.1mol钠在空气中完全反应失去0.1mol电子，去的电子数为0.1NA，故B正确；C完全氧化4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，浓盐酸变成稀盐酸后不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2NA，故C错误；D28g氮气和一氧化碳的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol原子，所含的原子数目为2NA，故D正确；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分
39、子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意明确浓盐酸与二氧化锰的反应中，稀盐酸不与二氧化锰反应13（2分）（2013秋海曙区校级期中）下列离子反应方程式正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2H+2ClOB澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2OC碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OHCO32+H2OD硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS+2H+H2S+Ba2+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A次氯酸是弱电解质，保留化学式；B澄清的石灰水跟盐酸反应生成可溶性的盐和水；C少量的碳酸氢钠溶液中滴入
40、氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙和碳酸钠；D硫化钡中加入足量稀硫酸生成硫化氢和硫酸钡沉淀解答：解：A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，故A错误；B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O，故B正确；C少量的碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故C错误；D硫化钡中加入足量稀硫酸反应的离子方程式为：BaS+2H+H2S+BaSO4，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写正误的判断，题目难度不大，掌握离子方程式书写的步骤和方法是解题的关键，C选项为易错点14（2分）（2013秋海曙区校级期中）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮
