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1、第三节 分子的性质,结构决定性质,复习：,1、共价键的概念、分类？2、电负性的概念？3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。,思考：（1）由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？（2）若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？（3）电负性对共价键的影响？,非极性键,共用电子对无偏移（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H),复习：,（5）、共用电子对是否偏移是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。,（4）、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏移
2、,（一）键的极性（判断方法）,同种非金属元素原子间形成的共价键。,不同种非金属元素原子间形成的共价键。,1、非极性键：,一、键的极性与分子的极性,2、极性键：,指出下列物质中的共价键类型,1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,一、键的极性和分子的极性,（二）分子的极性,1、含义：,分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，这两个中心是否重合，就决定了分子是否有
3、极性。若重合，则为非极性分子；若不重合，为极性分子。,非极性分子,电荷分布均匀对称的分子,极性分子,电荷分布不均匀对称的分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力的角度分析,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）；F合0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C
4、=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,10928,正四面体形，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,无 无 直线
5、形 非极性,有 无 直线形 极性,有 10430 V形 极性,有 180 直线形 非极性,三原子分子,四原子分子,有 10718三角锥形 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 10928 正四面体形 非极性,五原子,H2、Cl2,HCl,CO2,H2O,NH3,BF3,CH4,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,思考与交流 教材45页,1、如何判断双原子分子是否为极性分子？2、全由非极性键构成的分子是否有极性？3、分子的极性与分子空间构型和键的极性的关系？,2、分子极性的判断：,（2）只含非极性键的分子一定为非极性分子；非金属单质一般为非极性分子 如：O2、P4、C60 均为非极性
6、分子（例外：O3是极性分子）,（1）极性键（不同种原子）所构成的双 原子分子一定为极性分子。如：HCl CO 为极性分子,（3）极性键所构成的多原子分子，如果空间 结构对称、（共价键的极性的向量和等于 零）正负电荷中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。,如：CO NO CO2 SO2 H2O,（4）判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,(5)非极性分子的有机物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等（结构对称）,(6)AB
7、C型分子为极性分子：如：HCN,注：H2O2为极性分子,(1)AA型分子一定是非极性分子,如N2Cl2(2)AB型分子一定是极性分子,如HClNO,总结,（一）键的极性（判断方法）,同种非金属元素原子间形成的共价键。,不同种非金属元素原子间形成的共价键。,1、非极性键：,2、极性键：,（二）分子的极性（判断方法）,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,直线形,BF3,CO2,SO2 H2O,NH3,CH4,HCl,(3)ABn型分子n值与分子构型和极性的关系,极性,非极性,极性,非极性,极性,非极性,(4)ABn型分子中心原子A化合价绝对值=A最外层电子数则为非极性分子,1含有非极性键的离子化合物是()A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是()A.FF B.HF C.HClD.HO,3.下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,C,4.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.CH4、C2H2 C.Cl2、C2H4 D.NH3、HCl,5、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是 A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D四氯化碳,
