为非极性分子课件

1、一,非极性键和极性键,三,分子间作用力,二,非极性分子和极性分子,下列物质中,含有共价键的化学式是,只含有共价键的化学式是,填序号,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,什么是共价键,和都是靠共价键形成的分子,其共价键是否相同呢,请同。

2、极性分子和非极性分子,在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方,因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性,吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性,这样的共价键叫。

3、第一单元分子的空间结构第3课时分子的极性和手性分子学习任务1,能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性,2,能根据分子的极性预测其溶解性,3,能描述手性分子的结构特征和性质特点,4,认识手性分子在药物研究中的重要作用,必备知识自主预习储。

4、分子极性与非极性,高分子11108朱志腾,定义,极性分子,分子中正电荷中心与负电荷中心不相重合的分子,非极性分子,分子中正电荷中心与负电荷中心相重合的分子,键的极性与分子的极性,由于共用电子对,发生偏移,所以电荷分布不均匀,形成的分子是极性。

5、2,分子的极性,一,键的极性和分子的极性,1,键的极性,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,整个分子的电荷分布均匀,为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向,分子是非极性分子,非极性分子。

6、第二章第2节共价键与分子的空间构型,平面三角形,BF3,正四面体,三角锥,V形,CH4,NH3,H2O,直线形,BeCl2,复习回顾,一对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小,形状或相对位置方面的对应性,下列分子哪些是对称分。

7、新课标人教版高中化学,选修三第二章第三节,分子的性质,第一课时,一,教材分析,1,教材的地位及作用,本节知识包含了六个方面的内容,是在前面分子结构的基础上,让学生进一步认识分子的重要性质,通过本节的学习,既让学生复习了分子结构的基础知识,又。

8、2,分子的极性,一,键的极性和分子的极性,1,键的极性,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,整个分子的电荷分布均匀,为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向,分子是非极性分子,非极性分子。

9、键的极性键的极性是由成键原子的电负性不同引起的,非极性共价键,成键原子的电负性相同,正,负电荷重心重合如,HH,ClCl,OO,极性共价键,成键原子的电负性不相同,正,负电荷重心不重合如,HCl,HO,越大共价键的极性越强,分子的极性与分子。

10、一,非极性键和极性键,三,分子间作用力,二,非极性分子和极性分子,下列物质中,含有共价键的化学式是,只含有共价键的化学式是,填序号,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,什么是共价键,和都是靠共价键形成的分子,其共价键是否相同呢,请同。

11、新课标人教版高中化学,选修三第二章第三节,分子的性质,第一课时,一,教材分析,1,教材的地位及作用,本节知识包含了六个方面的内容,是在前面分子结构的基础上,让学生进一步认识分子的重要性质,通过本节的学习,既让学生复习了分子结构的基础知识,又。

12、第八章共价键和分子间力,第一节价键理论第二节杂化轨道理论第三节分子的极性,分子间力和氢键,掌握现代价键理论的要点,共价键的特征,共价键的类型,掌握杂化轨道理论的要点,杂化轨道的类型和空间构型,能判断极性键和极性分子并能初步确定分子的空间构型。

13、第三节分子的性质,非极性共价键,一,键的极性和分子的极性,一,键的极性,HCl,Cl2,2,1,2,键的极性判断方法,同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子间形成的共价键是极性键,极性共价键,电负性相差越大,键的极性越强,练习,指出下列。

14、第三节分子的性质,键的极性与分子的极性,非极性键,共用电子对无偏向,电荷分布均匀,如,极性键,共用电子对有偏向,电荷分布不均匀,如,复习,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的,元素的电负性。

15、第三节分子的性质,结构决定性质,复习,1,共价键的概念,分类,2,电负性的概念,3,写出H2,Cl2,N2,HCl,H2O的电子式,思考,1,由相同或不同非金属原子形成的共价键,共用电子对在两原子间出现的机会是否相同,2,若相同是怎样的,若。

16、分子的空间构型与分子性质,研究表明,许多分子具有对称性,依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子,分子所具有的这种性质称为对称性,分子对称性与分子的许多性质如极性,旋光性及化学性质都有关,CHBrClF分子,CHBrCl。

17、第4课时,什么是对称分子,什么是手性分子,什么是极性分子和非极性分子,极性键,非极性键分别与极性分子,非极性分子之间有什么关系,如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子,极性分子和非极性分子与物质的性质有什么关系,学习目标,分子对称性与分子。

18、第三节分子的性质,选修三第二章分子结构与性质,第一课时,知识与技能,了解极性共价键和非极性共价键,结合常见物质分子立体结构,判断分子的极性,了解范德华力定义,特点及其对物质性质的影响过程与方法,通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力,情。

19、配合物是如何形成的,实验探究,实验,向试管中加入,的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡,观察现象,沉淀溶解,氢氧化铜溶解于足量氨水,反应生成了新物质,生成沉淀,氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了,蓝色沉淀,深蓝色溶液,交流与讨论,结晶。

20、第三节分子的性质,选修三第二章分子结构与性质,第一课时,知识与技能,了解极性共价键和非极性共价键,结合常见物质分子立体结构,判断分子的极性,了解范德华力定义,特点及其对物质性质的影响过程与方法,通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力,情。