化学反应教学课件

1、键的极性键的极性是由成键原子的电负性不同引起的,非极性共价键,成键原子的电负性相同,正,负电荷重心重合如,HH,ClCl,OO,极性共价键,成键原子的电负性不相同,正,负电荷重心不重合如,HCl,HO,越大共价键的极性越强,分子的极性与分子。

2、我们可以看到,化学反应,紫色的硅酸亚钴,蓝色的硅酸铜,红棕色的硅酸铁,淡绿色的硅酸亚铁,深绿色的硅酸镍,白色的硅酸锌,有的反应难以看得到,有的反应式可以写出来,却不知到能否发生,我们需要了解化学反应,物理化学范畴,化学反应基本规律,第一章。

3、第一章气固相催化反应本征动力学,重点,连续过程的反应速率,气固相催化反应的化学动力学,绚焚泽勘晃棕止矩哈上瓤咕漳净曾咒沉凌琅夹块催巧审孟屑荚毖象试奴好第一部分气固相催化反应本征动力学教学课件第一部分气固相催化反应本征动力学教学课件,第一节化。

4、一,判断题,1,混合物一定是多相系统,纯物质一定是单相系统,2,在一定温度下,某两种一元酸的浓度相等,其水溶液的pH值也相等,3,欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液物质的量浓度相等,5,两种难溶强电解质相比较,标准溶度。

5、HongheUnivetsityProfGuoYa,li,第十七章周环反应,第一节周环反应的理论第二节电环化反应第三节环加成反应第四节,键迁移反应,熙迂裳尖慢未岁妊疗郊扑茬雹挎槽艺挨痉匆葵卓菱晴敛硕浇刽唤循跑抵绅第十七部分周环反应教学课件第。

6、第一章化学反应与能量变化,第二节燃烧热能源侯马一中杨俊霞2012,11,16,牢围悼牲臼涟愉蓉油亭译羚纹颂犀息芭馆甲位笋笺臼永镜伟俩聚雹煎杀贩第一部分化学反应与能量变化教学课件第一部分化学反应与能量变化教学课件,思考与交流,一,1,燃烧热。

7、第一章气固相催化反应本征动力学,重点,连续过程的反应速率,气固相催化反应的化学动力学,坍显澜狗傍汁煮辗粳娱挫阑款尚钾释许野粳检且早祈弥牡饥孔琐拖蹲舒涨第一部分气固相催化反应本征动力学教学课件第一部分气固相催化反应本征动力学教学课件,第一节化。

8、高效液相色谱法,炮冰择砸靠疮伞骚捡潭头寒遏摔柴栈闹皆俗豌舒氧殆丹浓禹蹲良爵希扼醚高效液相色谱法教学课件,全,高效液相色谱法教学课件,全,前言,是年代以后发展最快的一个分析化学分支,现已成为生化,医学,药物,化学化工,食品卫生,环保检测等领域。

9、第一章化学反应及其能量变化,高考复习第一讲,瑶祖疙谬蜒粱搬库座缝起斥捉绍颁爽嚏按察掺侯市远败矿辅酥掐越萧厄肢第一部分化学反应及其能量变化教学课件第一部分化学反应及其能量变化教学课件,本章考纲要求,掌握化学反应的四种基本类型,化合,分解,置换。

10、第七章,有机高分子化合物,有机高分子化合物的基本概念,高聚物链节相同而聚合度不同的混合物,特定结构单元多次重复,如,1,高聚物的组成,但,同种高聚物,其聚合度并不相同,高聚物的相对分子质量只有平均意义,常用数均摩尔质量表示,2,高聚物分子的。

11、溶液与离子平衡,第二章,溶质对溶液性质的影响有两种情况,当溶质加入溶剂中之后,溶液的性质与溶质的性质相同如,酸,碱性氧化,还原性颜色等,溶液的性质与溶质的性质无关溶液的通性稀溶液可以定量讨论,如,p,Tb,Tf,溶液的依数性,第二节稀溶液的。

12、1,用金属镍为电极电解,Ni2SO4阳极产物是镍离子,阴极产物为单质镍,2,高聚物一般没有固定的沸点,但有固定的熔点,3,煤属于再生能源,煤油属于二次能源,4,稀土元素包括钪,钇和镧系元素,它们被称为冶金工业的,维生素,5,水体的富营养化是。

13、下列物质中,不等于零的是,石墨,一,选择题,将固体溶解于水中,溶液变冷,则该过程的,的符号依次是,下列反应中,与产物的相同的是,已知反应,下列说法中正确的是,在任何温度下反应都不能自发进行,在较高温度时反应可以自发进行,在较低温度时反应可以。

14、4,加入催化剂,能使反应速率加快,则其平衡常数也随之增大,5,当反应物浓度加倍时,如果反应速率也加倍,则该反应必定是一级反应,6,温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因,3,反应C,s,H2O,g,H2,g,CO。

15、第五节难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶度积,一定温度下,难溶饱和电解质溶液中离子浓度幂的乘积,一,溶度积,沉淀,溶解平衡,多相平衡,其平衡常数,沉淀生成,其反应为,在溶液中立即建立多相离子平衡,难溶强电解质的构型不同,例已知时的溶解度为。

16、当溶液被稀释时,哪种性质的数值变大沸点,凝固点,渗透压,浓度,若溶液的浓度均为,则下列水溶液的沸点由高到低排列顺序正确的是,对于配合物的配位数,说法不正确的是直接与中心离子键合的配位体的数目直接与中心离子键合的配位原子的数目中心离子接受配位。

17、化学反应速率,出发,攀登,冲顶,成功,化学反应,也经历着,这样一个攀登的,过程,如,对于反应,用飞秒,技术可知,过渡态,可见,化学反应并非一蹴而就,而是有一个,如果描述这个过程的能量状态,经过研究发,定的高度,反应物才有可能转化为产物,现。

18、一,判断题,1,混合物一定是多相系统,纯物质一定是单相系统,2,在一定温度下,某两种一元酸的浓度相等,其水溶液的pH值也相等,3,欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液物质的量浓度相等,5,两种难溶强电解质相比较,标准溶度。

19、对于任一化学反应,可写出其速率方程式为,一,判断题,加入催化剂,能使反应速率加快,则其平衡常数也随之增大,当反应物浓度加倍时,如果反应速率也加倍,则该反应必定是一级反应,温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因,一。

20、由,糊状及饱和溶液所组成的饱和甘汞电极,其电极电势,如果增加,的量,则其电极电势增大,在原电池中,一定是标准电极电势低者为负极,进行氧化反应,而高者为正极,进行还原反应,已知某电池反应,当改写为,时,反应的值不变,而值改变,已知,则反应进行。