《构成物质的基本粒子-离子(2课时)剖析.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构成物质的基本粒子-离子(2课时)剖析.ppt（44页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、物质构成的奥秘,课题3 离子,学习目标,1.了解原子结构的表示方法。2.了解什么是离子，离子分为哪几类。3.能熟练书写离子符号，知道离子符号表示 的意义。,原子,核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷（）,原子的结构,观察图表回答问题,原子为什么呈电中性？所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中子数吗？,所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,在原子中质子数=中子数吗？,原子为什么呈电中性？,质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,不是，例如：氢原子,不是，例如：钠原子,核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,原子,核外电
2、子（每个电子带一个单位的 负电荷（）,原子的结构,原子结构示意图,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),氦(He),核外电子排布规律:,第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子,最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）,“8电子稳定结构”,稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。,金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易失去电子，成为阳离子,非金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反
3、应中容易得到电子，成为阴离子,规律：,电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,原子核外电子的排布,钠原子的核外电子排布,思考：,稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？,得失电子,阅读课本50页“知识视窗”，根据1-18原子结构示意图，完成下表：,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)氦(He),8（氦为 2）个,氢（H）氦（He）,稳定结构,难得难失,稳定,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)氦(He),氢（H）氦（He）,不稳定结构,易失,活泼,一般小于4,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)
4、氦(He),氢（H）氦（He）,不稳定结构,易得,活泼,一般大于或等于4,阅读课本50页“知识视窗”，根据1-18原子结构示意图，完成下表：,【结论】由_决定元素的化学性质。,稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,8（氦为 2）个,一般小于4,一般大于或等于4,易失,难得难失,易得,稳定,活泼,活泼,原子的最外层电子数,2,8,8,+19,钠,钾,氧,硫,A.,B.,C.,D.,1.下列化学性质相似的是_,AD,BC,1,请分别画出钠原子、氯原子、氦原子，氩原子的结构示意图,相对稳定结构：,只有一个电子层：最外层为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,Na,2,1,8,+11,2,3,8,+13,
5、Al,Al,Na,原子,阳离子,带正电,如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,一.什么叫离子,+,3+,R,Rn+,举例分析：,2,6,8,+16,S,易得2个电子,S,2,7,8,+17,Cl,易得1个电子,原子,阴离子,R,Rn-,带负电,如：O2、S2、F、Cl、,在元素符号的右上角（先写数字后写“-”号）。,-,2-,Mg2+,Mg2+上的2：表示每个镁离子带2个单位的正电荷,二.离子符号的意义,2Mg2+,表示两个镁离子,Na+,一个钠离子；,Al3+,一个铝离子；,Na+,右上角的数字代表的意义,Na+上角的1：每个钠离子带一个单位的正电
6、荷。,Cl-,一个氯离子；,S2-,一个硫离子；,练习：说出下列符号的含义：Al3+_ 3Al3+_2S2-_,表示一个铝离子,表示三个铝离子,表示两个硫离子,练习：一.说出下列符号中2的含义：S2-_ 2S2-_,表示一个硫离子带两个单位的负电荷,表示两个硫离子,二.在符号“4S2-”中，“4”表示的意义_“2”表示的意义_,表示4个硫离子,表示一个硫离子带两个单位负电荷,锂,钠,镁,铝,氧,氟,硫,氯,第一组,第二组,辨别下列原子结构示意图，哪些是原子？哪些是离子？,核内质子数_核外电子数,核内质子数_核外电子数,核内质子数_核外电子数,核内质子数_核外电子数,=,阳离子,阴离子,原子,离
7、子,原子,离子,阳离子,阴离子,(4)下列结构示意图中是原子的是_,是阳离子的是_,是阴离子的是_.,A,B,C,D,E,AB,DC,E,F,属于同一类元素的是_,DF,小结：原子与离子的区别,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,不带电,带正电,带负电,Na、S,原子,阳离子,失去电子,得到电子,阴离子,三.离子化合物的形成,阅读课本54页，离子化合物是如何形成的？,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,离子化合物的形成,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,
8、-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,NaCl,静电作用形成化合物,Cl,-,离子化合物:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:MgCl2,AlCl3,KCl,MgO,CaO,由金属元素和非金属元素形成的化合
9、物一般都是离子化合物,注意！,物质与其构成粒子之间的关系如下：,同种元素组成,不同种元素组成,达标测试,一、选择题下列结构示意图中表示阳离子的是（）A.B.C.D.1化学变化中，元素的原子结构发生变化()A质子数 B最外层电子数 C中子数 D核外电子数,B,B,达标测试,如图为钠原子和氯原子的结构示意图：（1）氯原子的核电荷数是_（2）氯原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）一个电子，所形成的离子符号为_（3）钠原子和氯原子相同的是_（填序号）质子数电子数电子层数最外层电子数,17,得到,达标测试,下图形象地表示了氯化钠的形成过程下列相关叙述中不正确的是（）,A.钠原子易失去一个电子，
10、氯原子易得到一个电子B.钠跟氯气反应生成氯化钠C.氯化钠是离子化合物D.钠离子与钠原子有相似的 化学性质,D,如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,【能力提升】,【小结】,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,教学反思,分子，原子，离子的微观学习是比较难的，尤其是有关离子的知识，这个时候讲解速度要放慢，多做练习，让学生加以理解。,
