硫和氮的氧化物第1课时.ppt

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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时,化学 必修1,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,2023/10/3,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/驾考宝典2016科目一 科目四,一、二氧化硫和三氧化硫,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,一、二氧化硫和三氧化硫,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏:CaSO42H2O,硫铁矿:FeS2,黄铜矿:CuFe

2、S2,芒硝:Na2SO410H2O,一、二氧化硫和三氧化硫,硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质离不开它。,蛋白质中的硫:蛋黄内含硫,如果煮鸡蛋的时间过长,硫会转移到蛋黄的边缘,形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢,有臭蛋味的有毒气体。,某些蛋白质的组成中含有硫,这也正是因为石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。,一、二氧化硫和三氧化硫,淡黄色晶体(俗称硫磺),质脆,容易研成粉末。,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。,熔沸点低(112.8,444.6),硫的物理性质:,一、二氧化硫和三氧化硫,它能氧化某些非金属单质,硫的化学性质:,硫在空

3、气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气燃烧,明亮的蓝紫色火焰。,一、二氧化硫和三氧化硫,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析:(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),思考1:SO2的物理性质体现在哪些方面?(展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶),探究1:请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水?,探究过程:向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水,立即旋紧好瓶盖。振荡,观察现象并分析。,二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,探究现象:矿泉水瓶被压成了扁平,探究结论1:无色、有刺激性的有毒气体,密度比空气大,易液化、易溶于水(1:40),现象分析:由于SO2易溶液于水,使瓶内压强减小,大气压把矿

4、泉水瓶压扁了。,二氧化硫,1、二氧化硫的物理性质,一、二氧化硫和三氧化硫,思考2:研究物质的化学性质可从哪 些方面入手?,从组成上看:SO2一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物?从SO2中S元素的化合价看:推断它应具有怎样的化学性质?,探究2:SO2溶于水仅仅是溶于水吗?有没有发生化学反应?发生化学反应的判断依据是什么?,2、酸性氧化物的通性,一、二氧化硫和三氧化硫,探究现象:1、溶液pH值72、石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊,探究过程:用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液:1、用pH试纸测溶液的pH值2、

5、滴入2-3滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化再加热,再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,一、二氧化硫和三氧化硫,探究结论:SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水,与碱等发生反应。,可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,一、二氧化硫和三氧化硫,思考3:根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质?(氧化性?还原性?或既有氧化性,又有还原性?),探究3:怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性?,3、二氧化硫

6、的氧化性和还原性,一、二氧化硫和三氧化硫,探究过程:向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液,观察现象?,现象分析:SO2具有还原性,能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化,而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,探究现象:Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究:可知SO2还应具有氧化性:如:SO2+2H2S=3S+2H2O,探究结论:既有氧化性,又有还原性,一、二氧化硫和三氧化硫,实验47:,思考4:SO2的水溶液能使品红溶液褪色,说明SO2具有什么性质?哪些物质还具这种性质?,一、二氧化硫和三

7、氧化硫,探究现象:加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,现象分析:SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论:SO2具有漂白性,其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,探究过程:加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管,观察试管中的颜色变化?,探究4:SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同?,一、二氧化硫和三氧化硫,4、二氧化硫的漂白性:,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后,会恢复原来的颜色,因此,其漂白作用不持久。,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,一、二氧化硫和三氧化硫,比较二氧化硫和氯水的漂白性,

8、一、二氧化硫和三氧化硫,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸:,5、二氧化硫的用途,一、二氧化硫和三氧化硫,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性,又有还原性 2SO2+O2 2SO34、漂白性:品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,一、二氧化硫和三氧化硫,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象?若按1:1的体积比混合后再通入石蕊试液中又

9、有什么现象?为什么?,1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)Cl2(HCl):,SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2(SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,一、二氧化硫和三氧化硫,5.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀,把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()

10、A.只有中A产生沉淀BaSO4 B.只有中产生沉淀 C.都产生沉淀 D.都有不产生沉淀,D,4.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将()A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性,D,一、二氧化硫和三氧化硫,SO3+H2O=H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物,与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO3 无色固体,熔点(16.8)和沸点(44.8)都比较低。,一、二氧化硫和三氧化硫,Thanks 谢谢您的观看!,

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