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1、高三化学实验专题复习,一、研究考试说明,命题者重视：课标、高考方案、样题、考纲、考试说明的研究。,1、对化学学习能力的要求,化学实验与探究能力（4项要求）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,高三化学实验复习建议:,（1）紧扣教材（2）针对考纲,了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应
2、原理和收集方法）。了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。能根据实验试题要求，做到：.设计、评价或改进实验方案；.了解控制实验条件的方法；.分析或处理实验数据，得出合理结论；.识别典型的实验仪器装置图。以上各部分知识与技能的综合应用。,化学实验基础（1）实验要求,2、考试范围与要求,1-6考查基础实验7-8考查综合实验,（2）实验内容（22）,化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl-Ag+SO42-CO32-NH4+Fe3+)3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、
3、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质,化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应,化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化,二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎
4、么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。）,铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：2PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极,1、（2010福建高考）,C,原电
5、池电解池,2、(2010福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H
6、2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。,浓硫酸的性质,Fe2+的检验,计算,铁锭表面被钝化（或其它合理答案）,d,66.7%（或其它合理答案）,（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a.A之前 b.AB间 c.BC间d.CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。（7）若要
7、测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由,SO2的性质,实验异常现象的辨析,验证性实验的设计,实验现象的判断,实验方法的选择,检验SO2是否除尽,C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,c,D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝,否，用托盘天平无法称量D或E的差量;是，可用分析天平称量D或E的差量。,3、(2011福建高考）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaS
8、iO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_ mol。（4）在酸性溶
9、液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。,中和滴定,20,（或其它合理答案）,该实验的目的是_；表中V2=_mL,温度、浓度对反应速率的影响,探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）,40,某同学设计实验如下表所示：,4、(2011福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤
10、。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是,氢氧化铝的性质,实验现象的描述,Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O,通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。,.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。,依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaC
11、O3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,把生成的气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。,CO2Ba(OH)2BaCO3H2O,cd,实验操作,实验装置,（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分
12、数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是,误差分析,计算,25.0%,B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）,5、(2012福建高考）下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,C,安全、物质检验、溶液配制,6、(2012福建高考）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色,A,电化学,7
13、、(2012福建高考）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。,(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸,ACB,氯气的制备,(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。进行乙方案实验：
14、准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL-1b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3)=2.810-9、Ksp（MnCO3)=2.310-11,残余溶液中，n(Cl)n(H+),0.1100,偏小,离子反应,评价实验方案,中和滴定计算,误差分析,沉淀溶解平衡,进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每
15、间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。,Zn粒,残余清液（按序写出两项）,装置内气体尚未冷至室温,实验操作,误差分析,8、（2012上海高考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是,A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置,B,9、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液
16、是稀硫酸,A,10、（2012上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是,D,11、（2012上海高考）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。,步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝
17、酸铜溶液，水浴加热至 70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有(填写化学式)。,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,吸收氮氧化物（合理即给分）,NaNO3、NaNO2,（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_、(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。（5）影响产品产量的主要因素有（6）若实验得到 2
18、.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是,烧杯,温度计,除去产品表面吸附的硝酸钠。,取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明有CO32-。,温度、PH。,91.7%,12、（2012北京高考）下列试验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和,A,13、（2012天津高考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是,A,14、（2012江苏高考）用下列实验装置进行相应实验，能达到
19、实验目的的是 A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,D,15、（2012山东高考）下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体 即停止加热,D,16、（2012浙江高考）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中
20、的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 DCO32和SO42一定不存在于溶液X中,C,17、（2012广东高考）下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正已烷B用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl,C,18、（2012全国新课标）下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证
21、明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+,A,19、（2012北京高考）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是,A,20、（2012山东高考）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水,D,21、（2012安徽高考）某兴趣小组设计如下微型
22、实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl=Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极,电解,D,22、（2012海南高考）下列实验操作正确的是A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜,D,23、（2012江苏高考）下列
23、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是,D,24、（2012重庆高考）对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂,D,25、（2012海南高考）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe(OH)3=4.010-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分
24、是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算),2Fe3Cu=2Fe2Cu2,回收铜,Cu和Fe,加盐酸反应后过滤,FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,c(Fe3)=4.01038(109)3=4.01011(mol/L),26、（2012山东高考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：,（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，
25、取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。,CD,Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色。,3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu,高温,bd,4H+O2+4e2H2O,基础不牢，一切徒劳。,谢谢！,
