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1、()下列情况引起的误差是偶然误差的是 A.天平零点稍有变动 B.称量时试样吸收了空气中的水分 C.滴定管未经校准 D.所用纯水中含有干扰离子()配制了3mol/L H2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?A.5 B.10 C.20 D.50()NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的H+浓度计算式为 A.B.C.D.,()标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是 A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3()下面各数的有效数字位数是两位的是 A.91.4 B.7.012 C.6.0010-4 D.0.07 E.1.4710-5 F.pH=9.
2、24()滴定终点与化学计量点不相符，此属于：A 仪器误差 B 试剂误差 C 操作误差 D 方法误差,()对于大多数定量分析，试剂等级应选用A.分析纯试剂 B.化学纯试剂 C.医用试剂 D.工业试剂()递减称量法最适合于称量A.对天平盘有腐蚀性的物质 B.剧毒物质 C.易潮解，易吸收CO2或易氧化的物质 D.要称几份不易潮解的试样（）分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 A.数值固定不变 B.数值随机可变 C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D.数值相等的正、负误差出现的概率均等,()在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好 A.按计量关系加
3、入 B.过量20-50 C.过量50-100 D.使沉淀剂达到近饱和定量分析工作要求测定结果的误差A.愈小愈好 B.等于零 C.在允许误差范围之内 D.没有要求（）欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升？A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml（）标定NaOH溶液常用的基准物有A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.碳酸钙,()半微量分析的试样取用量一般为：A.1克左右 克 克左右 克（）用25毫升移液管移取的溶液体积应记录为：A.25ml B.25.0ml（）滴定的相对误差要求在0.1，滴定时耗用标准溶液的体积
4、应控制在A.10毫升以下 B.10-15毫升 C.20-30毫升 D.50毫升以上,()下列情况引起的误差是偶然误差的是 A.天平零点稍有变动;B.称量时试样吸收了空气中的水分;C.滴定管未经校准;D.所用纯水中含有干扰离子;()分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 A.数值固定不变 B.数值随机可变 C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D.数值相等的正、负误差出现的概率均等,()定量分析工作要求测定结果的误差A.愈小愈好 B.等于零 C.在允许误差范围之内 D.没有要求()标定NaOH溶液常用的基准物有A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.碳酸钙()空白实
5、验的目的是：A鉴定溶剂中的其他干扰离子 B 检查鉴定反应是否灵敏C 检查溶剂是否变质及反应条件是否正确D 检查反应条件是否符合要求,()递减称量法最适合于称量 A.对天平盘有腐蚀性的物质 B.剧毒物质 C.易潮解，易吸收CO2或易氧化的物质 D.要称几份不易潮解的试样()在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 A.精密度高，准确度必然高 B.准确度高，精密度也就高 C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精密度的前提()下列各数中，有效数字位数为四位的是A、Na2O%=30.50 B、H+=0.0183mol/LC、pH=11.27 D、465kg,空白实验的目的是：A鉴定溶剂中的其他
6、干扰离子 B 检查鉴定反应是否灵敏C 检查溶剂是否变质及反应条件是否正确D 检查反应条件是否符合要求已知某溶液PH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为-1-1-1-1,()按质子理论，下列物质中何者具有两性A.HPO42-B.CO32-C.NO3-D.H2O()如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取A 0.1g B 0.2g C 0.05g D 0.5g以下不属于系统误差的是：a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外,已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为：a、1
7、.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g(已知:Mg2P2O7=222.6gmol-1 MgO=40.31 gmol-1)可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差a、对照实验 b、空白实验c、仪器校正 d、增加平行实验的次数,以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是：a、偏低 b、偏高 c、无影响 d、不确定有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用 A.t检验法 B.格鲁布斯法 C.F检验法 D.方差分析（）可用下述哪种方法减小测定过程中的偶然误差 A.进
8、行对照试验 B.进行空白试验C.进行仪器校准 D.增加平行测定次数（）若分别用Ei、Er、di和dr表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏差，则下列关系式正确的是 A.Ei=0 B.di=0 C.Er=（Ei/x）100%D.dr=（di/T）100%,在Hac的-PH曲线图中,当0=1=0.5时,则 A PHPKa B PHPKa C PH=PKa D PH=7用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的氢氧化钠溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为A.酚酞（）B.中性红（）C.溴百里酚酞（）D.甲基橙（）在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A.pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.
9、指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构,0.05 mol/LNaH2PO4溶液的H+计算公式，应选择A.B.C.D.某三元酸pKa1=2，pKa2=6，pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿关于酸碱指示剂，下列说法错误的是A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.HIn与In-的颜色差异越大越好D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内,酸碱滴定中选择指示剂的原则是A.Ka=KHInB.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂
10、变色范围应全部在滴定的pH突跃范围之内某酸碱指示剂的KHIn=1.0*10-5。从理论上推算，其pH变色范围是A.4-5 B.5-6 C.4-6 D.5-7,标定NaOH溶液常用的基准物有A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.碳酸钙0.0095mol/LnaOH溶液的pH值是：滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：A.等当点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定,中性溶液严格的说是指A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.H+=OH-的溶液 D.pH+pOH=14.0的溶液已知-1一元弱酸HB溶液的PH=3.0，则
11、其-1共轭碱PH是A 11.0 B 9.0 C 8.5 D 9.5,用-1HCl滴定-1NaOH突跃范围为9.74.3,若用-1HCl滴定-1NaOH，其滴定的突跃范围为A 8.74.3 B 9.75.3 C 8.75.3 D 10.73.3在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A.pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构,在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是A、无水碳酸钠 B、硼砂 C、苯甲酸 D、邻苯二甲酸氢钾为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂A、水 B、吡啶 C、冰醋酸 D、乙醚非水滴定中
12、，下列物质宜选用酸性溶剂的是A、醋酸钠 B、水杨酸 C、苯酚 D、苯甲酸,EDTA的酸效应曲线是A、Y(H)pH曲线 B、pMpH曲线C、lgK+pH曲线 D、lgY(H)pH曲线 EDTA能与许多金属离子形成1:1的配合物，故稳定性强。在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C.pH值越大，酸效应系数愈大D.林旁曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值,对于络合滴定，EDTA的副反应越多，对滴定不益，而生成物MY的副反应越多，则有利于滴定。二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定Pb2+、Al3+将产
13、生干扰。为消除 Al3+的干扰，加入掩蔽剂是A.NH4F B.KCN C.三乙醇胺 D.铜试剂欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法,在盐酸介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是A.加快反应速率 B.防止诱导效应和Cl-1氧化 C.阻止MnO2生成 D.防止KMnO4分解在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-。合适的指示剂是A.K2CrO4 B.铁铵矾 C.荧光黄 D.溴甲酚绿对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成配合物的条件稳定常数KMInA.KMY
14、 B.KMY C.KMY D.108.0 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别A.氧化还原反应速率 B.氧化还原反应方向 C.氧化还原能量大小 D.氧化还原的完全程度,Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和下列哪些因素无关。A、溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B、温度升高C、催化剂的种类和浓度 D、Fe2+的浓度降低下列试样适合莫尔法测定的是 a、FeCl2 b、NaCl+Na3PO4 c、NaCl+KBr d、KI 测定溶液 pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除a、不对称电位 b、液接电位 c、不对称电位和液接电位 d、温度,条件电位是 a、标准电极电位
15、b、任意温度下的电极电位c、在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 molL-1时，校正了各种外界因素（酸度、配位等）影响后的实际电位。d、电对的Ox=Red=1 molL-1时的电极电位。AgCl在1molL-1氨水中比在水中的溶解度大。其原因是 a、盐效应 b、配位效应 c、酸效应 d、同离子效应,已知在1mol/LH2SO4溶液中，E0MnO4-/Mn+=1.45V,E0Fe3+/Fe2+=0.68V.在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为：当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做A.液接电位 B.电极电位 C.电动势 D.膜电位,
