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1、6-3物质溶解性3,（1）20，氯酸钾的溶解度是7.4。它表示（）A.20时，100氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4。B.20时，氯酸钾在水中溶解7.4，溶液达到饱和状态。C.100水最多溶解7.4氯酸钾。D.20时，100水中溶解7.4氯酸钾时，溶液达到饱和状态。,（2）20时，50水里最多溶解5甲物质，60时，100水里最多溶解10乙物质，则甲、乙两物质的溶解度的关系（）A.甲乙 B.甲乙 C.甲=乙 D.无法比较,（3）某温度下，食盐的溶解度是36。在该温度时，将40食盐放入100水中，所得食盐饱和溶液的质量是（）A.36 B.136 C.76 D.140,4、溶解度曲线上的某一点的含义是
2、（）A某温度下，某物质的质量B某物质的溶解度C100水中溶解某物质的质量D某温度下，在100水中最多可溶解该物质的质量5、下列操作中，不能使80的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的是（）A加入水 B降低温度 C恒温蒸发水分 D加入硝酸钾,6、A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。20时，A的溶解度为25；60时，B的溶解度也为25，则40时，A、B的溶解度的关系是（）A.A比B小 B.A比B大 C.A与B相等 D无法判断,判断正误，正确的打“”，错误的打“”，并说明理由。1、某硝酸钾溶液在20时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100时，该溶液也一定是饱和溶液。（）2、稀溶液一定是不饱和溶
3、液。（）3、在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。（）4、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是消石灰的饱和溶液。（）5、溶解度是个定值不能够改变。（）,什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？能否将溶解的溶质从溶液中取出来？(提示：物质溶解在水中，必变什么条件能使物质析出来？)应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液呢？,1晶体与结晶,（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。,2结晶的方法
4、,（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。,例题：试分离出硝酸钾中混有的NaCl杂质,分析：本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。根据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小。根据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少，氯化钠的溶解度随温度影响较小。因此，可采用冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯净的硝酸钾晶体。
5、答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）,如：试分离除去NaCl固体中含有的KNO3。,答案：先将混合物溶于冷水中制成NaCl的饱和溶液（由于KNO3含量少，KNO3的溶解可能没有达到饱和），再升温蒸发溶剂，而析出NaCl晶体（由于KNO3的溶解度随着温度升高而增大，故KNO3不会从溶液中析出），趁热过滤，滤出NaCl晶体。,（1）下列混合物可以用结晶方法分离的是（）A.木炭粉和二氧化锰B.氯酸钾中含有泥沙C.硝酸钾中混有少量食盐D.在加热完全分解的高锰酸钾的产物中提取二氧化锰
6、,（2）海水晒盐的原理是（）A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水份蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度减小,（3）粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（）A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去,2、发现结晶现象的溶液（）A.一定是浓溶液 B.可能是浓溶液 C.一定是饱和溶液 D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液,3、20时，200A溶液蒸发掉10水后析出2晶体，同样温度下再蒸发掉10水时，下列推论正确的是（）A.又会析出2晶体 B.析出晶体的质量一定大于2 C.物质A的溶解度变小 D析出晶体后的溶液的质量分数不变,化学作业,1、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰霜里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中溶液溶质质量分数较大的是。,如意 如意 进鬻痋,谢谢再见,
