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1、课题3 氧气的制取,实验室制取气体的思路和方法,1、化学反应原理（药品、条件）2、实验装置（发生装置、收集装置）3、检验,1.加热高锰酸钾（KMnO4）暗紫色2.分解过氧化氢（H2O2）3.加热氯酸钾（KClO3）白色,实验室制取氧气的方法：,H2O2 H2O+O2,MnO2,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,KClO3 KCl+O2,MnO2,一、过氧化氢（H2O2）（双氧水）溶液制氧气,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,H2O2 H2O+O2,MnO2,1、反应原理,（1）定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,2、催化
2、剂（触媒）,一变：改变化学反应速率（包括加快和减慢）二不变：质量不变、化学性质不变。,（2）强调：,只改变化学反应速率，不能改变生成物的量。,催化剂不一定是一种，可多种。如：CuO二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂,过氧化氢在常温下可缓慢放出氧气。,（3）催化作用：,催化剂所起的作用叫催化作用。,3、实验装置（1）发生装置,固固加热型,固液常温型,反应物：固体，条件：加热,反应物：固体和液体条件：常温,3、实验装置,优点：1、不用打开橡皮塞就可以添加过氧化氢。2、可随时控制反应的开始和停止。通过控制过氧化氢滴加的速率，来控制反应的速率。,1,3,2,4,（1）发生装置,（2）收集装置,排水法
3、不易溶于水或难溶于水,向上排空气法密度比空气大,向下排空气法密度比空气小,优点：,易于收集到较纯的气体,1、长颈漏斗的末端必须插入液体中，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。,4、装置中的注意事项,2、发生装置中的导气管露出橡皮塞一点即可。,3、向上排空气法收集气体时，导气管伸到集气瓶底部。利于将空气排干净。,5、实验步骤,1、查：2、装：3、收：4、正：,用止水夹夹紧橡胶导管，向长颈漏斗中注水，如果长颈漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。,先固后液,氧气的密度比空气略大。,6、检验、验满,检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,验满：将一支带火星的木条伸到集气
4、瓶口，若木条复燃，证明已集满。,A B C D,3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以,通过调节活塞控制液体的滴加速度.据图回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是_，锥形瓶中应放入的物质是 _；(2)写出制取O2的原理：_ _；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置_(填字母)；,过氧化氢溶液,二氧化锰,H2O2H2O+O2,MnO2,D,(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_ _；(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_(填序号)生成物只有氧气 不需要加热 需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_(填序号)控制液体的滴加速度 加热反应物 用体积较小的锥形瓶,实验装置的气密性不好,
