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1、4.2钢铁的电化腐蚀 和电化学保护（一）,什么是原电池？构成原电池的条件是什么？钢铁电化腐蚀与原电池的关系？,原电池,本节要点:,原电池,怎么确定原电池的正负极？,电流计指针偏向正极一方,铜、锌、硫酸构成的原电池是在1800年由意大利物理学家伏打发明的，至今人们已经利用伏打电池原理制出许多新型电池。,伏 打,了解历史,原电池的应用,化学电源,空气电池,锂电池,例1.下列可以构成原电池的是（）,形成原电池的条件？,例2.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中，加入少量硫酸铜溶液，你认为此举可行吗？,原电池的应用,练一练,5.下列关于原电池的叙述不正确的是（）A
2、.原电池中电子从正极流出B.构成原电池的正、负极必须是两种不同的金属C.原电池中的两个电极，质量减轻的电极是负极D.原电池中发生还原反应的电极是正极,想一想,盛有稀硫酸的烧杯中插着镁片和铝片，中间用导线连接组成原电池，则原电池的正、负极分别是什么？如果，换成氢氧化钠溶液，正、负极会变吗？如何用实验方法证明你的结论？,练一练,05-10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原,06-13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中
3、铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢,全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一,锈迹斑斑的设备和材料,析氢腐蚀,（在酸性较强的溶液中）,负极（Fe）Fe-2eFe 2+正极（C)2H+2eH2,吸氧腐蚀,（在酸性很弱或中性溶液中）,负极（Fe）Fe-2eFe 2+正极（C)O2+2H2O+4e4OH-,09-13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀,练习下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：_（2）图一说明原溶液呈 _ 性，铁钉发生 _腐蚀，电极反应为：_（3）图二说明原溶液呈 _性，铁钉发生 _腐蚀，电极反应为：_,发生了原电池 反应,中性或弱酸,吸氧,负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H2O+O2+2e=4OH-,负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H+2e=H2,较强酸性,析氢,
