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1、实验二 沉淀与溶液的分离,目的要求 沉淀知识介绍 沉淀分类（依沉淀内因分）（1）无定形沉淀：Fe(OH)3等氢氧化物（2）微晶沉淀：Mg2(OH)2CO3等（3）晶形沉淀：BaSO4等（4）大晶体：CuSO4、冰糖等,实验二 沉淀与溶液的分离,沉淀物沉淀条件讨论 制备沉淀时希望沉淀颗粒粗大、易于过过滤和洗涤。（1）无定形与微晶沉淀：难成晶核或晶体本身难长大会穿透滤纸，应抑制胶体的形成。方法：加热，浓溶液，加沉淀剂速度要快（如倒入）。（2）晶形沉淀：晶形沉淀有序，控制沉淀剂略微过饱和、晶核数量少，从而利于晶核的长大。方法是：加热，稀溶液，充分搅拌，缓慢滴加沉淀剂。这4种方法均有稀的作用而使晶核形
2、成的数量少，加热还有助于胶体的破坏。（3）大晶体：晶体形成与生长速度很快，易包裹母液，从而使纯度降低。所以要搅拌，以使晶体变小、减少包裹。为使沉淀完全，沉淀剂应过量10-30%。,实验二 沉淀与溶液的分离,基本操作（教师要逐一演示）1）量筒的使用：最后一滴溶液要“靠”住（P26-27）。2）试管操作：边滴边摇、不要碰试管壁（P32）。3）试纸的使用：剪成几块放在干燥表面皿上（P39）。4）搅拌方法：不能碰容器的壁或底（P32）。5）固、液试剂的取用：原则是不要污染原试剂，同时介绍试剂的有关知识（P31-32）。6）电子秤与台秤的使用：不能用滤纸平衡天平、不能用滤纸称量，一般视情况将称量物放在纸
3、上、表面皿或其他容器中（P21-22）。,实验二 沉淀与溶液的分离,7）研钵使用：（P11）8）温度计使用：（P38-39）9）倾析分离：（P33）10）常压过滤：（P33-34）11）减压过滤（包括沉淀洗涤方法）：（P34-35）沉淀洗涤方法：（A）沉淀量少时，关小水龙头，加入洗涤剂；（B）沉淀量多时，暂停抽滤，加入 洗涤剂。12）沉淀完全与否的检查方法：（A）补充教材的方法；（B）小滤纸法：将小滤纸对折2次成小漏斗，置于 小试管上，取1-2滴溶液过滤，在小试管中检查。,实验二 沉淀与溶液的分离,注意事项 1）加CuSO4+NaHCO3固体时不能太快，以防暴沸。2）Fe(OH)3制备不是重点
4、，实验重点是“固液分离”。3）往Fe2(SO4)3溶液中加NaOH溶液时，要求学生估计NaOH溶液的理论加入量，在理论量之前才检查pH值，以节省实验时间。在Fe(OH)3沉淀生成过程中要消耗NaOH，溶液的pH值几乎不变，当Fe3+沉淀完全后pH值才升高。可观察此现象，并注意控制最终pH5。4）加热生成沉淀的过程中，要不断搅拌，不能离人，以防溶液溅出。,实验二 沉淀与溶液的分离,5）沉淀过程中，要一手加NaOH溶液，一手搅拌。6）破坏胶状沉淀时，需煮沸一段时间（可先大火、后小火），并要不断搅拌。7）不要将所有沉淀过滤完全，只要观察到现象即可。8）判断实验效果：沉淀密实且体积小，说明沉淀效果好；分离完全，未透滤；滤饼干爽；抽滤速度快。9）透滤时，要区分是“胶体透滤”还是“操作不当”。,实验二 沉淀与溶液的分离,实验报告格式 1.目的 2.内容（列表）3.讨论,
