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1、1.理解化学反应速率的定义。2能够进行有关速率的计算。3了解影响化学反应速率的微观因素、宏观因素。4了解外因(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率的影响。,第二节 化学反应的速率,1表示方法对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内某(或质量、物质的量等)的减小或某(或质量、物质的量等)的增大来表示。2数学表达式v，单位是 或。,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1min1,3同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系对于反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A)v(B)v(C)v(D)，数值有可能不同，但表示的意义是。4
2、瞬时反应速率对于反应aAbB=cCdD，反应速率方程式表示为：，式中浓度指数与化学方程式中的系数之间 的关系，k称为。,abcd,相同的,vkcm(A)cn(B),无确定,反应速率常数,【想一想】1化学反应速率v是某时间段的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？答：是平均反应速率，不是瞬时反应速率。2对一个化学反应，往往有几种物质参加，几种物质生成，它们变化速率是否都一样？应如何理解一个反应进行的快慢？答：不一样，但用不同物质表示时，其速率之比等于方程式的系数比。,1内因反应物的性质。2外因(1)浓度：增大(或减小)反应物的浓度，可使化学反应速率(或)。(2)压强：对于有气体参加的反应，增大(或减小
3、)压强，可使反应速率(或)。,增大,减小,增大,减小,(3)温度：升高(或降低)温度，可使化学反应速率(或)。温度每升高10 K，反应速率增大 倍。(4)催化剂：使用催化剂，可 反应速率。(5)其他因素：固体反应物的、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场、高速研磨等。,增大,减小,24,增大,接触面积,光波,电磁波,【议一议】1对于一个可逆反应，若改变浓度导致正反应速率增大，那么逆反应速率会发生怎样的变化？答：逆反应速率也增大。2升高温度，吸热反应和放热反应的速率是否都要加快？答：升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大。,【例1】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(
4、g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 mol/(Lmin)Bv(H2O)0.375 mol/(Lmin)Cv(O2)0.225 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin),解析：设4 min时，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(总)4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x4 min量(mol)44x 33x 2x 6x
5、7x据题意，则有：0.4解得：x0.5，,则4 min内H2O(g)的变化浓度为：c(H2O)1.5 mol/L，v(H2O)0.375 mol/(Lmin)，再由各物质表示的速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)0.125 mol/(Lmin)，v(NH3)0.250 mol/(Lmin)，v(O2)0.187 5 mol/(Lmin)。答案：C,1化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是时间；另一个是反应物或生成物的浓度变化。反应物的浓度随着反应的不断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。2在同一反应中用不同的物质来表
6、示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准，不同的物质表示速率的比值一定等于化学方程式中相应的各物质的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。,3一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。4固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,1反应N23H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为
7、5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 mol/(Ls)Bv(N2)1.0 mol/(Lmin)Cv(H2)1.67 mol/(Lmin)Dv(H2)0.3 mol/(Lmin),解析：v(NH3)0.2 mol/(Lmin)。由v(NH3)v(H2)v(N2)231可知D正确。答案：D,2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mo
8、l/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D,解析：解题时先利用所给条件列出反应式：2A(g)B(g)2C(g)起始浓度 molL1 2 1 02 s时浓度 molL1 20.61.4 1 0.7 0.6利用算出的数据，就可以对提问进行分析。依据化学反应速率的定义可知：v(A)0.3 molL1s1。,同理可知：v(B)0.15 molL1s1。依据转化率的定义可知：A的转化率 100%30%。2 s时B的浓度为0.7 molL1。只有正确，故B项正确。答案：B,【例2】(
9、2009宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D,1外界条件变化对v正和v逆的影响(1)升高温度，v正和v逆都加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度，v正和v逆都减慢，吸热反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数。(2)压强改变，反应速率不一定发生变化。改变容器的体积(增大或减少)使压强改变，反应速率发生变化；加压对有气体参加的化学反应，v正和v逆都加快，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的
10、一侧增加的倍数；降低压强，v正和v逆都减慢，气体体积之和大的一侧减少的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。(3)在温度一定时，充入与反应无关的气体(如惰性气体)，若保持体积不变，由于反应气体浓度不变，故对反应速率无影响；若保持压强不变，则由于体积增大，使反应气体浓度减小，故反应速率减慢。,2外界条件对化学反应速率影响的原因分析,3下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应,解析：要想说明反应物本身的性
11、质是影响化学反应速率的决定因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A,4(2008广东理基，36)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度解析：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。答案：A,5.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C
12、和D：AB=CD。a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水d将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_。,解析：本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的
13、顺序为dbca。答案：dbca,【例3】对可逆反应XY ZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,解析：图像告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。答案：A,1关于图像题的解题技巧(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。
14、(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。(4)看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。(5)看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。2化学反应速率与工农业生产有密切关系，因此利用影响反应速率的时间变化曲线图像，提出合理的解释或定量计算等有较大的命题空间。,6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度
15、减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g),解析：反应到10 s时，X减少1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y减少1.0 mol0.21 mol0.79 mol，Z增加1.58 mol，所以X、Y、Z的反应式为X(g)Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率应为 0.079 mol(Ls)1，A错；X的物质的量浓度减少 0.395 mol/L，B错。答案：C,7(2008上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a
16、、b、c、d所对应的实验组别可能是(),A4321 B1234 C3421 D1243解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂等，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应浓度较大，温度较高，应为3或4。答案：AC,【例题】(2009福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)
17、增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大,审题视点：明确该反应的反应速率测定是借助溴的颜色变化确定的。题目中改变的条件是浓度。结合不同物质浓度变化时速率的变化(退色时间)找出规律。思路点拨：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，反应时间增长，v(Br2)减小，故选D。正确答案：D,错因分析对该反应中确定速率的方法不明确。不会利用
18、数学思维分析不同物质的浓度变化对反应速率的影响。,【例题】(8分)“碘钟”实验中，的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：,请回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t2。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()A.44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。,(1)2分，回答过于笼统，没有点明是“I和 浓度”对反应速率的影响(4)2分，回答不具体，仅停留在了浓度越大，反应速率越大，而没有挖掘出反
19、应物起始浓度乘积与反应速率的相互关系。,反应物浓度是影响化学反应速率大小的一个重要因素。由题目中表格数据可分析出c(I)与c()的积越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I与 的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t20.0400.04088.0/(0.1200.040)29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t222.0 s。,(1)研究反应物I与 的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比),本题考查了影响化学反应速率的重要因素之一反应物的浓度，但此题源于教材却高于教材，不拘泥于教材，考查了考生在新情境下的应变能力。尤其是第(1)(4)问的主观性很强，考生回答时易偏离主题线索，答不到问题关键所在，这就要求考生平时复习就要充分挖掘课本教材实验，结合考题新情境，体会命题人意图，组织精炼语言，答到关键所在。,点击此处进入 作业手册,
