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1、1,第二节 离子反应,精品课件,1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4掌握常见离子的检验方法。,2,1有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量
2、及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。3离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。,3,一、电解质与非电解质1分类依据 在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。2电离(1)概念：电解质_或_离解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。(3)表示方法电离方程式：强电解质，如_。弱电解质，如_。,4,二、离子反应1概念化合物在_下，有离子参加或生成的反应。2实质：_。3离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行
3、的复分解反应发生的条件：生成_，如BaSO4、CaCO3、CuS等；生成_，如弱酸、弱碱、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：_，_。,5,三、离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如_(2)拆：把_写成离子形式，如_。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如_。(4)查：检查方程式两边是否_守恒和_守恒3意义离子方程式可表示_
4、的离子反应。例如：离子方程式CO2H=CO2H2O可以表示_和_在溶液中的反应，如_。,6,答案：一、1.溶于水熔融状态下导电电解质非电解质2溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水二、1.溶液里或熔融状态2离子之间的相互反应3沉淀难电离的物质气体2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2Cl2=2Fe32Cl三、2.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O易溶、易电离的物质CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O原子电荷3同一类可溶性碳酸盐强酸Na2CO3和盐酸的反应,7,1下列物质能导电且属于电解质的是()A石墨 BNaCl溶液C氯化钠固体 D熔融的N
5、aOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D,8,2(2009潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、NOCAl3、Na、SO、CO DK、H、Br、MnO解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3与CO 发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H)氧化Br。答案：D,9,3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(),10,AOHHCl=H2OCl
6、BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C,4(2009芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是()ASO2、O2 BNH3、HClCAl3、HCO、Cl、Na DFe、Fe2、Cu2、Cu解析：NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3与HCO 因发生水解相互促进反应而不能大量共存；Fe能置换出Cu2而不能共存，常温下SO2与O2不反应，可以大量共存。答案：A,11,5下列离子方程式书写正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2OSO2=C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34N
7、H3H2O=D小苏打溶液跟烧碱溶液反应：答案：BD,12,6下列离子方程式书写正确的是()A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag 2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OH H=BaSO4 NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClO答案：BC,13,14,7(2009烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()解析：HCO 无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；Ba2和
8、SO 能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2在碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环境下不能大量共存。答案：D点评：本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还原等问题。,8下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3_答案：,15,9(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO 恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式_。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。(
9、3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式_。,16,17,答案：(1)HOHSO Ba2=BaSO4H2O(2)SO 2H2OHBa2=BaSO42H2O(3)SO Ba2=BaSO4,18,19,20,2.强电解质与弱电解质的比较,注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀
10、的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,21,3对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电
11、的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。,22,(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于
12、水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。,23,(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。,24,4电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4
13、=2H弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。,25,如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2HS2b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22OHc两性氢氧化物双向电离，如：HAlO H2OAl(OH)3Al33OH弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaH,26,但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)=Na活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：书写电离方程式时，首先分清强电
14、解质还是弱电解质，然后再按原则书写。,27,案例精析【例1】下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物,28,具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度
15、小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4=CH3COONH答案,29,下列说法正确的是()AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质,30,31,解析：选C。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下：,
16、答案：C,下列电离方程式错误的是()DBa(OH)2=Ba22OH,32,解析：在溶液或熔融状态下，离子化合物中的离子发生电离；A、B、C、D项中均能电离出阴、阳离子，但是对于共价化合物只能在水溶液中电离，且要考虑电解质的电离程度，如NaHCO3在水溶液中首先电离出Na和HCO，HCO 则部分电离出H和CO；NaHSO4在水溶液中完全电离，在熔融状态下则电离出Na和HSO 离子。A中HCO 为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO，应写为NaHCO3=NaHCO。而NaHSO4中的HSO 在水溶液中能完全电离成H与SO，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2=
17、Mg22Cl，C错误，D正确。答案：AC,33,1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。,34,(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=Ca
18、CO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2=CaCO32OH。（5）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：OH=H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O。,35,(6)常见物质的溶解性规律总原则：K、Na、ClO、CH3COO的常见盐均易溶。溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。特别提醒明确哪些物
19、质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提。,36,2与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH=2H2O,37,(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：
20、CO22OH=H2O碱不足：CO2OH=类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2H=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH=BaSO4H2O,38,(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO 2OH=CaCO32H2ONaOH溶液少量时：Ca2HCO OH=CaCO3H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4H=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H=3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)
21、的反应盐酸不足：H=盐酸过量：2H=CO2H2O,39,案例精析【例2】对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D解析解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。,40,41,答案B,规律方法对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3消耗8 mol
22、OH，3 mol 消耗3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO44H2O,42,(2008上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2SB少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O=HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O答案：A,43,写出下列化学反应的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反应；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶
23、液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S(2)3Hg22Al=3Hg2Al3(3)ClOCO2H2O=HClO(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O,44,1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),45,3三查化学式拆分、化学符号(
24、、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()H=H2OCO2()4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2=BaSO4()Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(),46,5五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H OHBa2=BaSO4H2O()2H 2OHBa2=BaSO42H2O()6六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2 2OH=CaCO3 2H2O()Ca2 OH=CaCO3H2O()7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2C
25、O3溶液中滴入少量稀盐酸：2H=H2OCO2()H=HCO(),47,8八查反应产物与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：OH=NH3H2O()OHNH3H2O(),48,案例精析【例3】(2008广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHH=CaSO4H2O,49,解析A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化
26、性，能将 氧为；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca22OH2H=CaSO42H2O。答案A,50,能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HOH=H2OB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：2H=H2OCO2解析：B为2Al6H=2Al33H2；C为S2H2O HSOH；D为MgCO32H=Mg2H2OCO2。答案：A,51,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定
27、无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,52,3三特殊三种特殊情况,53,54,案例精析【例4】(2008江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba
28、2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、Cl、H,55,56,(2009上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()答案：A,57,【例】某溶液中可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。,58,根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式_
29、。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。,59,解析取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，最终得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有；由于加入硝酸酸化后的AgNO3溶液无沉淀产生，则原溶液中一定无Cl；由前面推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，根据电荷守恒知溶液中也一定要有阴离子，所以一定有NO，从而得到结论。那么要确定K是否存在需通过焰色反应。(3)用洁净的铂丝做焰色反应实验(透过蓝色的钴玻璃观察),60,现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形
30、成的：,61,为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。,62,解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和A
31、gCl；、中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4，而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，但BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH=AlO 2H2O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4,63,有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag，阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：A和E溶液显示碱性，0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。,64,65,66,请同学们认真完成课后强化作业,
