《高二化学配套课件：1.2.2电解原理的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学配套课件：1.2.2电解原理的应用.ppt（40页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第1章化学反应与能量转化,第2节电能转化为化学能电解,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第2课时电解原理的应用,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第2课时电解原理的应用,用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出电极反应式和电解的化学方程式(1)CuCl2：阳极，阴极：，电解方程式：；(2)Na2SO4：阳极：，阴极：，电解方程式：；,Cu22e,(3)CuSO4：阳极：，阴极：，电解方程式：。,电解原理的应用1氯碱工业(电解饱和食盐水)(1)电极反应：阳极反应式：；阴极反应式：。,(2)总反应：总反应化学方程式：,总反应
2、离子方程式：。,2电解精炼铜(1)电极反应：阳极(电极材料为)：，。阴极(电极材料为)：。,精铜,粗铜,Fe2eFe2,Cu22eCu,(2)溶液中各离子浓度的变化：阴离子浓度。阳离子浓度有的(如Cu2)变，有的(如Zn2、Fe2、Ni2等)变。(3)阳极泥的成分：含有、等贵重金属。,不变,小,大,银,铂,金,3电镀(1)概念：电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一层其它 或 的方法。(2)构成电镀池的条件：把待镀的金属制品(又称镀件)作 极。把镀层金属作 极。含有 的溶液作电镀液。(3)特点：电镀液的浓度基本。,电解,金属,合金,镀层金属离子,阳,不变,阴,1电解NaCl溶液时，如何检验产物中
3、有NaOH和Cl2?分析：在阴极附近滴几滴酚酞试液，电解过程中发现酚 酞变红色，可验证有NaOH生成。把湿润的KI淀粉试纸 放在阳极附近，发现试纸变蓝色，可证明有Cl2生成。答案：见分析,2思考讨论：在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓 度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度 如何变化？,答案：在镀件上镀铜时，c(CuSO4)不变电解精炼铜时，c(CuSO4)减小,3下列金属只能采用电解法冶炼的是_。FeNaAgCuCaHg 分析：对于像K、Ca、Na、Mg、Al这样活泼的金属，很难找到一种合适的还原剂从化合物中将其还原出来，电解法几乎是唯一可行的方法。答案：,4某学生想制作一
4、种家用环保型消毒 液发生器，用石墨做电极电解饱和 氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完 全吸收制得有较强杀菌能力的消毒 液，设计了如图所示的装置，请问 a极为_极，生成该物质的总 反应式为_。,分析：电解饱和NaCl溶液的方程式为,例1电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断,a是_极(填“正”或“负”)，B是_极(填“阴”或“阳”)；A电极上的电极反应式为_，B电极上的电极反应式为_；检验A电极产物的方法是
5、_。,(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则 A电极的材料是_，电极反应式为_；B电极的材料是_，电极反应式为_。,(1)电子守恒规律是计算的根本依据。(2)有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：电子守恒法计算：用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。,总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知是之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如：电解CuSO4溶液中，有如下关系式：2Cu4OH(消耗)4e4H(生成)。,答案C,利用电子守恒法正确判断生成M和O2的比例关系是解答该题的关键。,n(M)n(O2)4x,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,
