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1、离子晶体,小组学习,以上晶体的构成微粒是什么？微粒之间的作用力是什么？金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键吗？“离子键是阴、阳离子间的静电吸引”这一说法对吗？预测：与分子晶体、原子晶体相比，以上晶体的硬度、熔沸点有何特点？,一、离子晶体,1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、性质：离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在熔融状态和水溶液中都能导电。3、常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。如NOH、CO、MC2等。,科学探究：氯化钠和氯化铯的结构特点,氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？,N：11/412=4C：1/881/26=4
2、属于AB型晶体,1、NaCl的晶体结构示意图,NaCl 的晶体结构模型,CsCl 的晶体结构模型,CsCl 的晶体结构模型,活动,计算氯化钠和氯化铯晶体中正负离子的半径比，填入P82表36，分析讨论：影响离子配位数的因素有哪些？阅读课本P82科学视野以上内容,4、影响离子晶体配位数的因素有：正负离子的半径比（几何因素）重要因素正负离子的电荷比（电荷因素）重要因素离子键的纯粹程度（键性因素）不作进一步要求,判断氟化钙的化学式与配位数,练习,1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电ABCD2、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是（）A.金
3、刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠3、萤石（CF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个C2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的C2数目为（）A2B4C6D8,A,D,B,活动：归纳四类晶体的结构和性质,阅读,P82科学视野探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系 碳酸盐的稳定性与阳离子的半径及金属阳离子所带的电荷有关。,二、晶格能,1、晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。2、离子的半径越小、所带电荷越多，晶格能越大。3、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。4、应用：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。（1）MOKC（2）MOSS（3）NFNCNB,B,C,谢谢！,
