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1、盐类的水解第一课时说课,“课程的设计以学生的发展为本,关注学生的学习过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观.”,教材的地位及作用：,（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。,学生情况分析：,知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和酸碱溶液的pH等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象
2、思维能力有待进一步提高。,知识与技能,过程与方法,情感目标,认识盐类水解的原理和规律通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力.,能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。,教学目标分析：,能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.体念科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.,重点难点分析：,重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的本质。,重点由课程标准决定难点由
3、教材情况及学生情况决定,二.教法分析：,这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”盐类水解，形成科学的世界观。,三.学法指导：,运用所学理论指导盐类水解的学习。实验探究和理论研究相结合的学习方法。归类求同，对比求异的学习方法。学以致用的学习方法。,四.教学程序：,一.实验引课,演示实验:,明矾净水,实验现象:,浑浊的水加明矾后迅速变澄清,明矾可以净水,这是为什么?,学了盐类的水解就能解决这个问题,第三
4、节 盐类的水解,(第一课时),二.提出问题,酸+碱盐+水,思考,酸溶液呈酸性,碱溶液呈 碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?,三.实验探究,实验探究,用PH试纸检验NaCI、NaHCO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2SO4溶液的酸碱性。,1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。2.将教材中的七种盐溶液调整为六种:舍Na2CO3,把(NH4)2SO4换为Al2(SO4)3溶液.3.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项.,pH试纸使用方法:,取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒直接蘸取待测液滴在pH试纸的中部，在半分钟内将试纸
5、上显出的颜色跟标准比色卡相对比.,碱性,酸性,中性,7,7,7,7,7,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,四.理论研究,第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？,思考交流问题如下：1.写出盐在水溶液中的电离方程式?2.写出水的电离方程式?3.盐溶液中存在哪些离子?4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？6.此时,c(H+)和c(OH-)大小关系如何?7.写出相关的化学方程式或离子方程式？,NH4Cl=NH4+Cl-,H2O,OH-+
6、H+,NH3H2O,(弱碱,弱电解质),水中c(OH-),平衡向 移动,c(H+),最后c(H+)c(OH-),溶液呈 性.,减小,右,增大,酸,+,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O,H+OH-,+,CH3COOH,(弱酸,弱电解质),水中c(H+),平衡向 移动,c(OH-),最后c(H+)c(OH-),溶液呈 性.,减小,右,增大,碱,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,一、盐类的水解,2.条件:生成弱电解质,3.本质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.,CH3COONa,能,促进水的电离,碱性,NH
7、4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,弱酸阴离子,弱,弱,强,弱,五.联系生活,应用所学知识解决下列问题:,1.明矾为什么可以净水?,2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团 中的酸性物质？,3.氯化氨溶液为什么可以除锈?,六.课堂小结,盐类水解的定义,盐类水解的本质,盐类水解规律,课堂练习,1.下列有水参加的反应 中，不属于盐类水 解反应的是（）。A.NH4+H2O NH3H2O+H+B.HCO3+H2O CO32+H3O+C.Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D.3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,BD,2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF3.下列水溶液的浓度均0.1molL1,请按溶液pH由大到小的顺序排列，并说明原因。.Na2CO3溶液.NaOH溶液.NaHSO4溶液.NH4Cl溶液.NaNO3溶液,C,板书设计:,一.盐溶液酸碱性,二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结 合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.条件:生成弱电解质2、本质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解,谁强显谁性。,时间安排,谢谢指导,美国代怀孕 http:/美国代怀孕 扣鬻搋,
