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1、第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视、熟悉污染物和废弃物的处理方法,了解安全措施！,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,一些常用危险化学品的标志,2
2、、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。,粗盐中混有泥沙?,饮水中夹杂异味?,二、物质的分离与提纯,物质的分离是把混合物中的各种成分分开纯净的物质；物质的提纯是把混在物质中的杂质除去得到纯净物质的过程。,什么是物质的分离和提纯,？,（1）原理,利用物质
3、的溶解性差异，将不溶性固体和液体混合物分离的方法。,（2）实验仪器,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,过滤操作：,所用仪器:,通常用来分离液体和不溶的固体。,过滤操作,（1）原理 通过减少溶剂,使溶质与溶剂分离的过程。（2）实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）,蒸发操作：,所用仪器:,操作时注意:,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,蒸发操作,1、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。2、蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防 溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。3、加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。4、热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要 垫上石棉网。,通过
4、溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？,如何检验SO42-和cl-?,经过滤、蒸发后的食盐是纯净的氯化钠固体吗？,怎么证明有上述物质存在？怎样除去氯化钠固体中的上述物质？,MgCl2、CaCl2、Na2SO4,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl（HNO3）酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,除杂质原则：（1）在除去杂质时，不引入新杂质。（2）为保证完全除去杂质，加入的试剂往往过量。,MgCl2、CaCl2、Na2SO4,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量,思考：,(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)写出各步中，相关的化学反应方程式_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _,
