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1、,第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯气,1、物理性质1）.黄绿色有刺激性气味的有毒气体；2）.能溶于水（12）,形成氯水；3）.易液化；(思考:液氯与氯水是同一物质吗?)4）.密度大于空气。,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔,2、原子结构,1）、氯气为双原子分子。,2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7,4）、存在形态：化合态NaCl,钠与氯气反应,1）与金属反应强氧化性（-1）,3、化学性质：,剧烈燃烧，火焰呈黄色，冒白烟,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水后为蓝绿色（铜被氧化成+2）,铁与氯
2、气反应（铁被氧化成+3）,铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟,小结,多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。,反应中Cl2表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。,在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。,2）、与非金属反应,A、现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾现象：混合光照发生爆炸，产生白雾。,B、HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（1500），工业上利用该反应生产盐酸。,与H2反应强氧化性（-1）,3）.与水的反应歧化反应,氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有少量
3、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,HClO的性质,比碳酸还弱的弱酸,具有强氧化性（氯为+1）,杀菌消毒和漂白性,新制氯水的成分（黄绿色）:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-性质:酸性(H+)沉淀性(Cl-)氧化性(Cl2和HClO)漂白性(HClO)：氧化漂白 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色(干燥氯气呢?).,久置氯水的成分（无色）：稀盐酸：H+、Cl-、H2O,思考:新制氯水如何保存?,保存在棕色瓶,放在冷暗处,4）、与碱的反应歧化反应,漂白原理:酸性条件下漂白效果更好Ca(ClO)22HClCaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO在空气
4、中容易变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO2HClO=2HCl+O2漂白粉保存:隔绝空气,密封保存,二、氯离子（Cl-)的检验,Ag+Cl=AgCl(不溶于酸的),阅读课本P82科学史话,三、氯气的实验室制法,原理：,注意：（1）MnO2不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水（4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾气处理（NaOH）,固体加热,固液(不加热),固+液(加热),制取气体常见装置,科学视野：卤素,氧化性：F2Cl2Br2I2,1、卤素：卤族元素的简称-成盐元素 包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At);对应的单质均为双原子分子2、化学性质：,（2）与H2的反应：X2+H2=2HX（反应条件变难）,（1）与金属的反应：金属被直接氧化为最高价态（I2例外）,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,（3）与H2O的反应：(反应渐弱),（4）置换反应：以强制弱,
