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1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,原子,二、元素周期律,请阅读并比较表1-2中118号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,+1,0,H,He,1,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,注意：O、F元素没有正价，F只有1价。,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的
2、最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价=最外层电子数主族序数,最低负化合价数=8 最高正价,思考并讨论：,2,3,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。,元素非金属性强弱判断依据:,1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的
3、氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,列表总结：,NaOH强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,剧烈,迅速,MgO,Na2O,Al2O3,非金属性：Si P S Cl,科学事实,非金属性：Si P S Cl,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na M
4、g Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,小结：元素 性质与结构的关系,同一周期元素，从左到右，电子层数相同，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强;金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强）,同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减小;金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。）,1999年
5、长式元素周期表,阅读课文：为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？,三、元素周期表和元素周期律的应用,复习：,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，最外层电子数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,复习：,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失
6、电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表及元素周期律 的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,归纳：微粒半径的大小比较,1、同主族的原子（离子）半径，从上到下逐渐增大。(电子层数越多 半径越大）2、同周期的原子半径，从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。3、电子层结构相同的离子
7、，核电荷数越大半径越小。如：S2-Cl-K+Ca2+4、同种元素，价态越高半径越小（同种元素，阳离子原子阴离子）如：H+HH-Fe3+Fe2+,练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、D在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、Na,例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,例2：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,C,B,3.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,
