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1、*8.7 实际气体和范德瓦耳斯方程 8.7.1 实际气体等温线 8.7.2 分子力 8.7.3 范德瓦耳斯方程,8.7.1 实际气体等温线,CO2实验等温线：,偏离理想气体的原因？,8.7.2 分子力,理想气体模型忽略了分子力,分子之间的相互作用力，叫分子力。,分子力的实质是残余的静电力，也叫范德瓦耳斯力。,实际气体分子模型：,实际气体和理想气体宏观性质的差别,有微弱引力的刚性小球。,8.7.3 范德瓦耳斯方程,对于 1 mol 理想气体，状态方程为,vm：分子在容器中可以自由到达的体积，即容器的体积。,早在18世纪，伯努利就引入分子体积的修正：,b：反映分子体积的常量,在此基础上，1873年
2、范德瓦耳斯建立了一个适用于实际气体的状态方程。,考虑分子之间的引力后，器壁受到的压强要比不考虑引力时要小一些。,应修正为,pin：内压强,pin 等于分子对单位器壁面积减少的撞击力，因此,a：反映分子之间引力的常量,1 mol 实际气体的范德瓦耳斯方程：,(mol)实际气体的范德瓦耳斯方程：,vm：容器体积，p：实测压强，a、b可由实验测定。,体积 V=vm,范德瓦耳斯等温线,范德瓦耳斯方程：较好地给出了实际气体状态变化关系，对实际气体偏离理想气体的性质作出定性解释。,是许多近似方程中最简单和使用最方便的一个。,形等温线？,推广后可近似地应用到液体状态。,【思考】计算1mol范氏气体内能,1mol范氏气体势能：,计算势能，设v为势能零点。,？,分子间引力减小内能,
