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1、水的电离和溶液的pH值,实验：水的导电性,现象：1、灯泡不亮 2、灵敏电流计有偏转,结论：纯水能微弱导电,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,浓度：外加物质的影响，如酸、碱、盐,2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子 浓度是否相等？,一、水是极弱的电解质,实验测得：在25时，水电离出来的 H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：1、纯水中水的离子积只随温度改变而改变,2、Kw在一定温度下为常数，不计单位,100，Kw=10-12,二、溶液的酸碱
2、性的实质,溶液显酸性的实质：H+OH,溶液显碱性的实质：H+OH,溶液显中性的实质：H+=OH,无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH！溶液的酸碱性取决于其相对大小。,其它实验证明：在25的水溶液中，不论溶液是酸性、碱性还是中性，H+OH-=10-14=Kw,Kw适用范围：纯水，酸、碱、盐的稀的水溶液,即：在一定温度下的纯水或水溶液中，H+OH-是一个定值，且等于纯水。,Kw影响因素：温度,求：25 时，0.1mol/L盐酸溶液中水 电离出来的H+为多少？,求：25 时，0.1mol/L醋酸溶液中，电离度为1.32%，OH-为多少？此时水的电离度为多少？,KW的应用：计算,正误判断,1、
3、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,2、任何水溶液中都有H+和OH。,3、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,5、在任何水溶液中，水电离出的H+和OH 一定相等。,四、溶液的pH值,2、定义：,用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱。,3、式子：,pH=-lgH+,1、引入原因：,4、适用范围：,pH 0 14,5、溶液的pH值与酸碱性的关系,5、溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH；1107mol/L,H+OH；1107mol/L,pH=
4、7,pH7,pH7,注意：pH=7并不一定是中性、酸性或碱性，只有温度确定时，不同的pH值才能代表不同的酸碱性。,pOH=-lgOH,pH+pOH=14,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,1、求：25 时pH=3和 pH=5的盐酸溶液 中，由水电离出来的H+的倍数关系？,2、25 时，某溶液中由水电离出的H+OH的乘积为11018，下列说法 正确的是（）A 该溶液的pH 一定为9B 该溶液的pH 可能为5 C 该溶液的pH 不可能为7D 不会有这样的溶液,B C,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、pH值等于6是一
5、个弱酸体系。,4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同，酸的摩尔浓度相同。,6、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为()2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围(),强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a PHa+n,关键：抓住氢离子进行计算！,5,25,3、0.01mol/
6、L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值()，将pH=12的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值()4、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围(),强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后b-n PHb,9,912,9,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,例1：0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH值为（）练：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH值。,解答关键：抓住溶液的主体主导因素引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离,思路：计算中需
7、抓住溶液的主体主导因素,一、溶液的稀释,例2：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合溶液的PH值。例3：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合溶液的PH值。,解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的H+或OH，即可求出PH值。,二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合,pH混=pH小+0.3,pH混=pH大-0.3,例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）,解题关键：据H+OH=H2O，求出混合后剩余的H+
8、或OH，再换算出PH值,溶液的主体（主导因素）,三、强酸和强碱的混合,1.7,1、PH值的计算,2、抓住两点：抓住溶液的主体主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离,稀释,混合,同类,异类,小结,用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L 盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）,练习与反馈,10,在25时，有pH=a的盐酸溶液 V1 L和 pH=b的NaOH溶液 V2 L恰好中和，问：1、当V1=V2时，a+b=（）2、当V1=100V2时，a+b=（）3、当V1=10-x V2时，a+b=（）4、如果醋酸代替盐酸，上述关系还成立 吗？为什么？,14,16,14-X,
