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1、离子反应,第2讲离子反应和离子方程式考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离及导电性。3.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,无论是液态或是水溶液都不导电的化合物,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,如：多数有机物、非金属氧化物和NH3（蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等）,1.电解质和非电解质,反思归纳:判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象
2、都是化合物(单质、混合物?)，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否电离。电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等。,2强电解质和弱电解质的比较,反思归纳：判断电解质强、弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、
3、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质的强弱与导电能力无关。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸。,练习1下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是。,金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4纯CH3COOH 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体,练习2：下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶
4、液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质,二.离子反应的条件,复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发性物质）；氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,1、生成难溶物质沉淀,需要熟记物质溶解性表！,弱酸：,弱碱：,水：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O
5、 等,2、生成难电离物质-弱电解质,3、生成挥发性物质-气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3 等,4、发生氧化还原反应：,O2、Cl2、Fe3、Cu2+、NO3(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、Al、Fe、Fe2、S2、I、SO32、H SO3等,5、发生络合反应：,Fe3与SCN；Ag与NH4、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,6、双水解反应：,Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等,CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向
6、进行。,离子浓度的减小。,三、离子共存问题,1、离子“不共存”的情况归纳,凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,3、注意离子共存题中的附加隐含条件,溶液为无色透明：,如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）、MnO4(紫红色）等。,强酸性或强碱性溶液中：,则溶液中肯定没有有色离子。,含某些特定的离子：,告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=110 13 mol/L）,则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）,能与铝反应放出H2等,则溶液可能是非氧化性稀强酸溶液（无NO3-）或强碱性。,某指示剂变色情况或PH数值,C,B,C,B,
