《碱金属锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碱金属锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、沙头角中学 梁洪明,第四章 碱金属锂 钠 钾 铷 铯 钫Li Na K Rb Cs Fr,沙头角中学 梁洪明,第一节 钠一、钠的原子结构1.原子结构示意,2.电子式：Na,.,沙头角中学 梁洪明,二.钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。,沙头角中学 梁洪明,三.钠的化学性质与氧气反应：常温：4Na+O2,点燃,（淡黄色）,过氧化钠,+1-2,+1-1,=2Na2O(白色）氧化钠,点燃：,2Na+O2=Na2O2,沙头角中学 梁洪明,2.与氯气、硫的反应 Na+Cl2 Na+S,点燃,研磨,=NaCl,=Na2S,2,2,2,沙头角中学 梁洪明,3.与水
2、反应 现象：浮、球、游、消、红2Na+2H2O=2NaOH+H2,2e,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。,沙头角中学 梁洪明,4.钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,+,_,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,沙头角中学 梁洪明,*钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。,沙头角中学 梁洪明,5.钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2实质:2Na+2H+=2Na+H2*若酸过量，只
3、考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要与水反应。,沙头角中学 梁洪明,四.钠的存在：无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。五.钠的用途：1.制过氧化物；2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3.强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；4.高压钠灯，透雾能力强。,沙头角中学 梁洪明,六.钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。2NaCl=2Na+Cl2,电解,沙头角中学 梁洪明,练习1.钠在空气中长时间放置最终 将转化为_.有关化学方程式为：,Na2CO3,4Na+O2=2Na2ONa2O+CO2=Na2CO32Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,沙头角中学 梁洪明,2.将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：_离子方程式为：,6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2,6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+3H2,沙头角中学 梁洪明,3.将Na、Zn、Fe和Al四种金属各0.2mol,分别投入100mL1.0mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（）它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气,BD,沙头角中学 梁洪明,小结 钠的化学性质和用途。,作业：1.课本102页：1、2（书）3、4（本）2.一课一练 第四章 练习一,
