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1、二.分子的特点：,1.分子的质量和体积都很小,2.分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快,3.分子间有间隔,一般来说，气体液体固体,复习上节知识,一、物质由分子、原子（离子）构成,4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同,物理变化：化学变化：,混合物：纯净物：,由不同种分子构成。,由同种分子构成。,分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化，生成新 的分子。,三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）,1、物理变化和化学变化,2、混合物和纯净物,有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。分子是由原子构成的 同种原子
2、单质分子，如：O2分子、H2分子 不同种原子 化合物分子，如：H2O分子,三、分子和原子的区别和联系,1、区别：,构成,构成,在化学变化中，分子可以分为原子，而原子却不可再分,2、联系：,四、分子与原子的比较,课题2 原子的结构,（第一课时）,学习目标,1、了解原子是由质子、中子和电子构成的,2、了解核外电子排布的初步知识,学习重点,1、原子的结构。,学习难点,原子结构示意图。,2、核外电子的排布。,自学指导（一）,阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：,1、原子大吗？,2、原子是由 和 构成的。原子核又由 和 构成。,3、为什么原子不显电性？,原子很
3、小。,原子核,核外电子,原子核质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。,带负电的电子,不带负电的中子,(1)原子的结构：,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),(2)核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,表3-1几种原子的构成,不同原子的质子数、核外电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。,质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,原子构成的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数
4、简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。,反思归纳,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,我行我速,1、不同种原子之间有哪
5、些区别？不同原子的质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数4、原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电2.核电荷数质子数核外电子数,考考你？,自学指导（二）,认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：,1、原子中核外电子运动有的特点？,3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？,2、原子中核外电子排布有的特点？,在原子中核外的空间里作高速运动。,用原子结构示意图表示原子的结。,分层排布，由里向外分别为一、二、三七层。,
