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1、第十讲盐类水解综合能力提升达标练习建议：2530min:实际.；达标练习O.lmol/L的醋酸钠溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)B. c(Na+)c(CH3C)c(CH3COOH)c(OH)C. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：O.lmol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+),故选：Do达标练习在O.lmol/
2、L的H2S溶液中，下列关系错误的是()A. c(H+)c(HS)+c(S2)+c(OH)B. c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C. c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)D. c(H2S)+c(HS)+c(S2)=OJmolZL【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2)+c(OH),则C(H+)c(HS)+c(S2-)+c(OH-),故A正确；B、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2-)+c(OH),故B正确；故C错误；D、依
3、据物料守恒可知，C(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1molL,故D正确。故选：C。达标练习(口.翁室温下，O.lmol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)B. c(OH)c(H+)C. c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/LD. c(OH)=c(NH4+)+c(H+)【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、由NH3H2=NH4+OH电离的程度很弱，则C(NH3H2O)c(NH4+),故A不正确；B、因氨水溶液显碱性，则C(OH-)c(H+),故B正确；C、0.ImoI/L的氮水溶液
4、，由鼠元素守恒可知，所以含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即C(NH3H2)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/L,故C正确；D、因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH)=c(NH4+)+c(H+),故D正确；故选：A0达标练习04.*翁翁草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在OQlmol/LKHC24溶液中，下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC24)c(OH)+c(C2O42)B. c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.01moIL1C. c(C2O42)c(H2C2O4),故C错误;D.根据物料守恒得C(K+)=
5、c(H2C2O4)+c(HC24-)+c(C2O42),故D正确；故选：D0达标练习将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入IOoml1.5molLNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)充分反应后，下列关系式中错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B. c(Na+)c(HS-)c(S2)c(H+)c(OH)C. c(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S)D. c(HS)+c(S2)+c(H2S)=LOmoPL1【答案】B【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：A溶液存在也荷守恒，则应有C(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+
6、c(OH),故A正确；B.硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则C(OH)c(H+),故B错误；C.根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HS)+c(S2)+c(H2S)1,所以C(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S),故C正确；D.根据物料守恒得C(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.OmolZL,故D正确；故选：Bo达标练习物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【答案】C【考点】盐类的水解规律【解答】解：因PH越大，说
7、明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱。所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ,故选C。达标练习(.翁常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中C(C113C)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中C(CH3C00D=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量C.当溶液中C(CH3C0()=c(Na+)c(H+)=C(OH)时，一定是醋酸过量D.当溶液中C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量【答案】C【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：A.若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶
8、液显碱性，故A错误；B.氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，则C(CH3COO)c(NH4+)c(OH)c(H+)C.、两溶液混合，若所得溶液的pH=7,则C(CH3COO)c(Na+)D.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：V【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解：A.氯化佞是强酸弱碱盐，氯化佞中佞根离子和氢氧根离子能反应生成一水合氮，所以导致氮水和氢氧化钠溶液中氮氧根离子浓度降低，则溶液的PH都减小，故A错误；B.泉水的浓度大于盐酸，等体积的二者混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以C(OH)c(H+),根据电荷守恒得C(NH4+)c(C),故B错误；C.、两溶液混合，若所得溶液的pH
9、=7,c(0H-)=c(H+),根据电荷守恒得C(CH3COO)=C(Na+),故C错误;D.醋酸是弱电解质存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，分别将等体积的和加水稀释100倍，醋酸的PH变化小，盐酸的PH变化大，所以所得溶液的pH:V，故D正确；故选：D0达标练习。/翁25,将VamL,pH=2的CFhCOOH溶液与VbmLPH=12的NaoH溶液混合，下列说法正确的是()A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若VaVVb,则混合后溶液PH一定大于7C.若Va=Vb,则CH3COOH与NaOH完全中和D.若Va=Vb,混合的溶液中微粒浓度关系可能为C(CH3COO)c(Na+)c(
10、H+)c(OH)【答案】D【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的pH=a时，醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L;PH=I2的NaoH溶液中，c(NaOH)=0.01molL,A.若Va=Vb,醋酸的浓度大于0.0ImOI/L,则浓度酶酸过量，混合液显示酸性，溶液的pHV7,故A错误；B.若VaVVb,由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，则混合液不一定显示碱性，即：混合液的PH不一定大于7,故B错误;C.若Va=Vb,醋酸过量，氢氧化钠不足，醋酸没有完全反应，故C错误;D.若Va=Vb,混合液显示酸性，Wc(H+)c(OH),根据也荷守恒可得：C
11、(CH3C00Dc(Na+),溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故D正确；故选：D。达标练习25时，向体积为IOmLO.lmolLNaoH溶液中逐滴加入0.1molL的CH3COOH溶液，曲线如图所示,有关离子浓度关系的比较中，错误的是()A. a点处：C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)C. C点处：c(CH3C00H)+c(CH3COO)=2c(Na+)D. NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na+)+c(H+)=C(OH)+c(CH3COO)【答案】A【考点】微
12、粒浓度比较与图像【解答】解：A.a点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，则C(OH-)c(H+),水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子，醋酸根离子水解，所以溶液中C(OH-)c(CH3COO),故A错误；B. b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒得C(CH3CH)+c(H+)=C(OH),故B正确：C. c点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒得C(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+),故C正确；D.氮氧化钠溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，溶液都呈也中性，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(
13、CH3COO),故D正确；故选：Ao达标练习25时，取浓度均为0.1OOOmolZL的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.100OmOl/LNaOH溶液、0.100OmOI/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中PH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是()V(NaOH/ml,iV(IICi/ml.A.由滴定曲线，25时Ka(CHsCOOH)=Kb(NH3H2O)=105B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线I和11刚好出现交点C.曲线H：滴加溶液到10.0OmL时，溶液中C(CH3COO)+c(OH)c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过
14、程中，水的电离程度先增大后减小【答案】B【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH7,说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线11的PHV7,说明属于碱滴定酸溶液。A.结合图象可知，0.100OmOl/L的醋酸的PH约为3,溶液中C(H+)为0.00ImoIL,Ka(CHjCH)c(H+)c(CH3C00)i-31-3、=/ET=小=105;0.1000molL的氨水的PH约为11,c(OH)为c(CH3COOH)Qa100O-IO-3c(NH44)c(0H-)1-3-3s0.001molL,Kb(NH3H2O)=7-=U105
15、,故A正确；C(NH3-H2O)ooo-3B.当Nac)H溶液和盐酸滴加至20.0OmL时，氢氧化钠与醛酸反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH7;盐酸与氢水反应生成氯化锭，溶液显示酸性，溶液的pHc(H+),故C正确；D.酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，之后滴入的碱(或酸)过量，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度有开始逐渐减小，故D正确；故选：Bo达标练习时.翁常温下，浓度均为0.1molL的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液.下列说法不正确的是()A.溶液的pH：B.水电离出的C(O
16、H)：C.和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c（三）=c(OH)+c(CH3COO)D.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CHsCOO)=0.ImolZL【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解：A.常温下，醋酸是酸PHV7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH7,醋酸钠是强碱的酸盐溶液呈碱性，pH7,但大于等浓度的醋酸的pH,所以等物质的量的三种溶液其PH大小顺序是：，故A正确；B.醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水也离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水也离出的C(OH):，故B正确；C.溶液呈电中性，阴阳离子所带
17、电荷相等，所以根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),故C正确；D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得C(CHaCOOH)+c(CH3C00)=0.05molL,故D错误；故选：D。达标练习下列说法正确的是()A. 0.1molLNaHCCh溶液中：C(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)B. 0.1molL,(NH4)2S溶液中：C(NH4+)=2c(S2)C. 0.1molL,LBa(OH)2溶液和O.lmokL-Na2SO4溶液等体积混合C(Na+)=2c(Ba2+)D. 0.1mol
18、L.iNaCl溶液和O.lmolLiNaBr溶液分别于0.1molLAgNO3溶液等体积混合：c(C)c(Br)【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解：A.NaHCo3溶液中，HCO3一水解程度大于电离程度，HCO3-+H2O=H2CO3+OH,所以溶液中C(OH)c(CO32),故A错误；B.(NH4)2S溶液中，存在物料守恒：C(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S),故B错误：C.0.ImolZLBa(OH)2溶液和0.1molLNa2S4溶液等体积混合，反应产生BaSo4,溶液中C(Ba2+)浓度较低，c(Na+)c(Ba2+),故C错误；D.0.
19、1molLNaCl溶液和O.ImolZLNaBr溶液分别于O.Imol/LAgNo3溶液等体积混合，反应分别产生AgCl和AgBr,AgBl比AgCl难溶，所以溶液中C(CI)c(Br),故D正确，故选：D。达标练习室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.1OmoI-LNH4HCO3溶液中通入C02：c(NH4+)=C(HCO3)+c(CO32)B.向0.1OmoILNaHSO3溶液中通入NH3：C(Na+)c(NH4+)c(SO32)C.向0.1OmOILNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)
20、=2c(SO32)+c(HSo3)+c(H2SO3)D.向0.1OmoILiCH3C00Na溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3CH)=C(Cl)【答案】D【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：A.pH=7,则c(H+)=c(OH),结合电荷守恒可知，C(NH4+)=C(HCO3)+2c(CO32),故A错误；B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1,而接根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可知，c(Na+)=c(S32)+c(HSO3)c(H2SO3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：C(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3),联立可得：
21、C(NH4+)+c(H2SO3)=C(SO32),c(NH4+)c(S32)故B错误；C.向0.1OmOILiNa2S3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3,则C(Na+)c(CH3COOH)=C(Cl),故D正确；故选：Do达标练习某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、HOH-四种离子.则下列描述正确的是()A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与PH=U的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaoH,溶液中离子浓度为C(
22、CHsCOO)c(Na+)c(0H)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于C(Na+)、c(NH)之和【答案】A【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH.CHsCOONa混合溶液。A、pH=3的CH3COOH反应C(H+)=103molL,pH=ll的NaOH溶液中C(OH)=103moIL,CH3COOH是弱也解质，所以醋酸浓度远远大于羲氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CHsCOONa混合溶液，ChhCOONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、若溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(0H-)c(H+),则C(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(Na+),溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氮水，根据电荷守恒有C(CH3C)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)+c(NH4+),若溶液呈中性，即C(OH)=c(H+),则C(CHsCOO)=C(Na+)c(NH4+);若溶液呈碱性，即c(OH)c(H+),则c(CH3COO)c(Na+)+c(NH4+);若溶液呈酸性，即C(OH)c(Na+)+c(NH4+),故D错误。故选：Ao
