《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(6).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(6).docx（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题一定条件1 .反应ZCH-S8-2CS?IH2S可用于制备CSk下列说法正确的是（）A. CHQ的球棍模型：B. S&和5互为同位素C. CS2分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D. HaS的电子式为h+：S：FH*2 .下列化学用语使用正确的是A%?片YH,的名称3,分三甲基苯B.基态漠原子的电子排布式为Ar4s24p5C.CC的空间结构模型：O0OHD.甲基的电子式为H：旨H3 .下列表示错误的是a.氯化钠的电子式：Na:Cl:B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.乙烷分子的空间填充模型:D. 1, 3.丁二烯的键线式:4 .有机物的天然提取和人工
2、合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A.确定化学式-确定实验式-确定结构式一分离、提纯B.分离、提纯T确定化学式T确定实验式-确定结构式C.分离、提纯T确定结构式T确定实验式T确定化学式D.分离、提纯T确定实验式T确定分子式-确定结构式5 .下列表示错误的是（）A.乙烯的实验式：CHB.甲酸的结构简式：HCOOHC.3甲基戊烷的键线式：D.丙烷的球棍模型：斗卜6.2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NeWSat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是（）A.
3、N2的电子式：NWN：B.CCh的空间充填模型：C.CO2是氧化产物D.电负性大小：0N7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：I）B.乙烯的结构简式：CH2CH2D. -CH3 （甲基）的电子式为:C. CH4分子的比例模型:8.下列叙述正确的是（）A. CH,的分子结构模型:B.核内有36个中子的铜原子：29Mdc.C的结构示意图：2syD.Hclcl的结构式：H-Cl-O9 .下列表示正确的是（）A.氨分子的电子式：LJFLJB.正戊烷的结构简式：CHs（CH2）3CH3c.水的空间充填模型COoD.铝离子的结构示意图：把叨8
4、z10 .下列说法正确的是A.同一原子中，S电子的能量总是低于P电子的能量B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理C.任何S轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已D.各能层的原子轨道数为2nn为能层序数）11 .下列化学用语正确的是（）A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H+-Cl：-H+囹丁8. HClO的结构式：H-Cl-OC.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.FhO的电子式：H：6：H12 .下列化学用语正确的是（）A.二氧化碳分子的比例模型8. NE的电子式H：HC.乙烷的分子式CH3CH3D.丙烯的结构简式CH3C
5、H=CH213 .下列说法正确的是（）A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式（22Ti）Is22s22p63s23p,违反了能量最低原则C.（Q）（Q）OO表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低14 .下列化学用语表达正确的是（）A.CE分子的空间填充模型：B.氟原子的结构示意图：，一C.具有6个质子和8个中子的核素符号：3CD.乙烯的官能团：C=C15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.醛基的电子式：U2H：C-B.丙烷的分子结构的比例模型：XC.乙烯的最简式（实验式）：CH2D.硝基苯的结构简式：NO216.丙烷为奥运火炬
6、的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（）A.丙烷的分子式为C3H8B.中子数为10的氧原子符号为C.二氧化碳的结构式为D.水的电子式为H0:H二、综合题17.材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：（1）按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为（选填标号）。2s 2pTliWI2sCrm（2）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是.A.Sc3+B.Cr3+C.Fe3+D.Zn
7、2+（3）K3Fe（CN）H中所含元素电负性由大到小的顺序为,ImolK3Fe（CN）6含有mol键；Ti3+能形成化合物TiCl（H2O）5CbH2O,该化合物中Ti3+的配位数为o（4）Ni（Ce）4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl八苯等有机溶剂的原因:（5）纯水电离产生H3O+、OH,研究发现在某些水溶液中还存在H5O；、HgO；等微粒。HzO分子的键角小于HQ+离子的键角，原因是画出口5。；可能的一种结构式0（6） TiO2通过氮掺杂反应生成TiO二Ny,表示如图。立方晶系TiCh晶胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为gcm3o图乙的结
8、构可用化学式Ti2Ny表示，其中X=O18 .捕集CCh的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。（1） I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为:CO2（g）+4H2（g）_xCH4（g）+2H2O（g）碳原子核外有种能量不同的电子。HzO分子空间构型为o已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）（2） IL将CCh富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。一种富集烟气中CO2的方法示意图如图:含co?烟气K2CO3溶液KHCo3溶液写出“解吸”过程产生C02的化学方程式
9、：O（3） CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受（填“C”或0”）原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。采用电化学、光化学等手段，使CCh（填”提供”或接受”）电子转化为CH3OHo（4） IIL小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHeO3溶液中分别滴加0lmoM的盐酸，溶液PH变化如图。图甲图乙图（填“甲”或乙”）是K2CO3的滴定曲线。A=B，发生反应的离子方程式为。（5）下列说法正确的是（填序号）。a.K2CO3和KHCo3溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：
10、c（K+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH）c.水的电离程度：ABHBr3HBrO2HBrO,其原因是O（3）某钻氧化物品体具有COo2的层状结构如下图所示（小球表示Co,大球表示O）。下列用粗线而出的结构单元不能描述Coo2）的化学组成的是（4） Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钻原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,钻原子填在氧原子的填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钻原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为;在该钻的氧化物品体中原子的空间利用率为（均用含a、b的计算表达式表示）。答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】A.C
11、Hd的球棍模型：/、；电。为甲烷的比例模型，故A错；B.同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，Sg和S不互为同位素，故B错；C. CS分子中C为6号元素核外两个电子层，其中最外层的电子数为4,差4个电子导电8电子的稳定结构；S为16号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为6,差2个达到8电子的稳定结构；所以CS2分子中C分别与2个S原子形成2个共用电子对,即CSa分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故C符合题意；D. H2S为共价化合物，则其电子式为故D错；故答案为：Co【分析】A、为比例模型；B、S8是一种单质，不满足同位素的基本判断要求；C、CS分子中C分别与2个S原子形
12、成2个共用电子对；D、H3S为共价化合物，不是离子化合物。2 .【答案】D【解析】【解答】A.该命名取代基的编号不是最小的，命名应为：1,2,4-三甲基苯，A项不符合题意；B.基态澳原子的电子排布式为Ar3di4s24pB项不符合题意：C.CO?的空间结构为直线型，中心C原子的半径应大于0原子半径，C项不符合题意：HD.甲基的电子式为D项符合题意；H故答案为：Do【分析】A、命名时要遵循序号最小原则;B、滨原子的价电子层排布为Ar3dl4s，pS；C、二氧化碳中碳原子的半径大于氧原子的半径；D、甲基的电子式要注意，碳原子周围只有7个电子。3.【答案】A【解析】【解答】A.氯化钠为离子化合物，钠
13、离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为NacC:;故A符合题意；B.二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电,故C不子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=0,故B不符合题意;C.乙烷的结构简式为CH3CH3,原子半径CH,其空间填充模型为符合题意;D.键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1,3-丁二烯的键线式应为:,故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.氯化钠为离子化合物；B.二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子；C.乙烷的结构简式为CH3CH3,原子半径CH；D.
14、键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。4 .【答案】D【解析】【解答】有机物研究的一般步躲为分离、提纯；通过燃烧法，确定实验式；通过质荷比确定相对分子质量，从而确定分子式；最后通过红外光谱、核磁共振氢谱确定结构式，D符合题意；故答案为：D【分析】根据有机物的研究步骤进行分析。5 .【答案】C【解析】【解答】A.实验式即最简式，故乙烯的实验式为CHA不符合题意；B.甲酸分子中有一个碳原子，官能团为竣基，故结构简式为HCooH,B不符合题意;C.Cr的名称为2-甲基丁烷，故C符合题意；D.丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为不卜，故D不符合题意；
15、故答案为：Co【分析】A.实验式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；B.结构简式要表现物质的官能团，同时把有机物中的碳氢键省略；C.该键线式表示的是2-甲基丁烷；D.球棍模型表现有机物中原子的空间分布状态。6 .【答案】B【解析】【解答】A.Nz的结构式为N三N,每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为：N三N：，故A不符合题意；B.二氧化碳的分子式为C02,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B符合题意；C.反应C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂，C2%N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故
16、C不符合题意；D.元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：ON,则电负性：ON,故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】根据给出的反应即可找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，即可写出氮气的结构式以及元素的非金属性越强，电负性越大，二氧化碳中碳原子的半径大于氧原子故填充模型是中间原子半径大7 .【答案】A【解析】【解答】解：A.原子核内有10个中子的氧原子的质量数是18,所以该原子为：,故A正确；8 .因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2,故B错误;C.甲烷分子的比例模型为，故C错误；I!D.甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：h：C.,故D错误，故选A.【分析】A.书
17、写某种原子要注明质子数和质量数；B.乙烯的结构简式应保留碳碳双键；C.该结构是球棍模型；D.甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式.8.【答案】A【解析】【解答】A.CH.空间构型为正四面体，所以其分子结构模型：J。，故选A；B.核内有36个中子的铜原子：29RKCIb故B错；C. C核外有18个电子，所以C的结构示意图：故C错；D. HClO分子中O原子分别与H、Cl形成1个共价键,所以HdO的结构式:H-O-Cl,故D错。故答案为：A【分析】AeH4为正四面体构型，注意碳原子的半径比氢原子大。8 .原子左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-
18、质子数。C.氯原子的质子数为17,最外层电子数为7,易得1个电子形成8电子稳定结构。D.注意HClO中O分别与H、Cl之间形成1对共用电子对。9 .【答案】B【解析】【解答】AN原子的最外层有5个电子，其电子式为讨，与H原子形成NH3,HNH3的电子式为H疝：,A不符合题意；HB.正戊烷的结构简式为CH3(CH2)3CH3,B符合题意;C.空间充填模型即为比例模型，图示为水的球棍模型，C不符合题意；D.AW是由铝原子失去最外层一个电子形成的，因此A伊的结构示意图为）,D不符合题意；故答案为：B【分析】A.电子式的书写需体现原子的最外层电子结构；B.一个正戊烷分子中含有5个碳原子，且分子结构中不
19、含支链，据此确定正戊烷的结构简式；C.图示为水的球棍模型；D.铝离子是由铝原子失去最外层三个电子形成的；10.【答案】C【解析】【解答】A.相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高；相同能层，不同能级的电子能量，nsnpndnf,A不符合题意；B.M能层中的3d能级能量高于N能层中的4s级能量，填完N能层中的4s能级，再填充M能层中的3d能级，B不符合题意；C.任何S轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已，C符合题意；D.各能层最多含有电子数2nn为能层序数），则各能层的原子轨道数为n%n为能层序数），D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.不同能层的相同能级中，能层序数越大，
20、能量就越高，同一能层不同能级中，一般情况下能量高低顺序是SVPVdVf；B.M能层中的3d能级能量高于N能层中的4s级能量；C.任何S轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已；D.各能层的原子轨道数为/（n为能层序数）。11 .【答案】D【解析】【解答】A.HC1为共价化合物，分子中存在共用电子对，因此用电子式表示HCl分子的形成过程稿为H+CI：*H：。I：，A不符合题意：BCl原子的最外层电子数为7,只能形成一个化学键，因此HQo的结构式为H-O-C1,B不符合题意；C该比例模型中中心原子的半径大，可用于表示甲烷分子，而CCLi分子中，中心原子碳原子的半径小于Cl原子，故不可用
21、该比例模型表示CCI4分子，C不符合题意；D.H2O是共价化合物，存在氢氧共用电子对，因此HzO的电子式为H：6：H,D符合题意；故答案为：D【分析】A.HC1为共价化合物；B.C1的最外层电子数为7,只能形成一个化学键；C.比例模型中，需考虑原子半径大小；D.H2O为共价化合物；12 .【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：,故A错误；B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子被外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为./：.,故B错误；1.I!C、能表示物质的元素
22、组成的式子为分子式，故乙烷的分子式为C2H6,故C错误；D、将结构式化简后得到的是结构简式，故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D正确.故选D.【分析】A、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子；C、能表示物质的元素组成的式子为分子式；D、将结构式化简后得到的是结构简式；13 .【答案】D【解析】【解答】A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均相同，都是3个，A不符合题意；B.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则电子排布式(22Ti)ls22
23、s22p63s23po违反了泡利不相容原理，B不符合题意；c.根据洪特规则可知（Q）OO表示的原子能量没有处于最低状态，应该是。,C不符合题意；D.在离核最近区域内运动的电子能量最低，D符合题意,故答案为：Do【分析】A.相同能级的轨道数相同；B.违背了泡利不相容原理；C.在同一能级中电子首先占据不同的轨道；D.离核越近能量越小。14.【答案】A【解析】【解答】A.CK是正四面体形分子，分子的空间填充模型：,A符合题意；B.氨原子不带电，原子最外层有7个电子，B不符合题意；C.具有6个质子的元素为C,含有8个中子，则质量数为14,故具有6个质子和8个中子的核素符号：I：C,C不符合题意；D.乙
24、烯的官能团：）c=c,D不符合题意；故答案为：Ao【分析】B.氟原子不带电荷，质子数为9,核外电子排布为2、7,最外层电子数为7,B错误；C.具有6个质子和8个中子的核素，质量数为6+8=14,质子数为9为C的同位素即1：C,C错误；D.乙烯官能团写法为：X=C,D错误。15.【答案】Co*【解析】【解答】A.醛基的电子式应为，A不符合题意：IlB.原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，B不符合题意；C,是乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,C符合题意；D.硝基苯化学式为C6H5NO2,硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式怎ANQ2,D不符合题
25、意；故答案为：C【分析】A.书写电子式时，需体现其最外层电子结构；B.结合球棍模型和比例模型进行分析；C.最简式为分子中原子的最简个数比；D.硝基苯的结构简式为NQ2：16.【答案】B【解析】【解答】A.丙烷的分子式为C3H8,故A不符合题意；B.中子数为10的氧原子符号为，故B符合题意；C.二氧化碳分子中2个氧原子分别与碳原子之间形成2个共用电子对，则其结构式为O-C-O,故C不符合题意；D.电子式为HOH，故D不符合题意：故答案为B。【分析】A.根据烷燃的通式，即可写出丙烷的分子式B.左下角写质子数，左上角写质量数C.二氧化碳分子中是1个碳原子和分别与2个氧原子形成碳氧双键的非极性分子D.
26、水分子为由共价键形成的共价化合物17.【答案】(1)C(2) A；D(3) NCFeK;12；6(4) Ni(CC)4是非极性分子溶质，CCI*苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(Co)4易溶于CCI八苯(5) HzO和H3O+中O原子都是sp3杂化，但HzO分子中0原子上有两对孤电子对，对成键电子的排斥力大，而H3+中O原子上只有一对孤电子对，对成键电子的排斥力小;%aK%;16【解析】【解答】(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子2s22p先激发，再杂化组成sp?三个杂化轨道，成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为c.区II；丁故答案为：c；A.Sc3
27、+核外电子排布是：ls22s22p63s23p6,没有3d电子,则其水合离子为无颜色;B.Cr3+核外电子排布是：Is22s22p63s23p63d3,有未成对d电子，其水合离子为有颜色；C.Fe3+核外电子排布是：2s22p63s23p63d5,有未成对d电子，其水合离子为有颜色；D.Zn2核外电子排布是：Is22s22p63s23p63d7没有未成对d电子，其水合离子为无色；故答案为：AD；(3)周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，K3Fe(CN“中所含元素电负性由大到小的顺序为NCFeK,K3Fe(CNM分子中铁和CN-形成6个配位键，6个C-N共价键
28、，lmolK3Fe(CN)6含有12mol。键；TT+能形成化合物TiCl(H2O)5CbH2O,该化合物中Ti?+的配位数为5+1=6。故答案为：NCFeK;12；6；(4)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体，说明Ni(Co)4属于分子晶体。其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：Ni(CO)4是非极性分子溶质，CCI4、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCI八苯。故答案为：Ni(CC)4是非极性分子溶质，CeI八苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(Co)4易溶于CCl4、苯；HzO分子的键角小于H3+离子的键角，原因是H2O和HhO+中O原
29、子都是sp3杂化，但HzO分子中O原子上有两对孤电子对，对成键电子的排斥力大，而H3+中O原子上只有一对孤电子对，对成键电子的排斥力小。故答案为：HzO和H3+中O原子都是sp3杂化，但H2O分子中O原子上有两对孤电子对，对成键电子的排斥力大，而H3O+中O原子上只有一对孤电子对，对成键电子的排斥力小；画出H0；可能的一种结构式h.0zz或1.hhJ(6)立方晶系TQ品胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，可知每个TiO2憎4(48l621晶胞中平均分布4个Ti原子和8个。原子,所以其晶体的密度为洛不时产320320g/cm3=/Ax。邪gc其晶体的密度为必.%o邪gcA故答案为:32
30、02aa2cW30,图乙的结构可用化学式TiOoNy表示，氮掺杂后，每个Ti2-xNy品胞中平均分布4个Ti原子，氧原子为X7+Ix7+1=至个，氮原子为IXl=I个，该晶体的化学式为4242t,025ni,所以可求得x=N,故答案为：LRg1616【分析】(1)按照杂化轨道理论；(2)依据原子构造原理分析；(3)周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大；依据配合物的结构判断；(4)根据相似相溶原理分析；(5)依据孤对电子之间排斥作用孤对电子与成键电子对之间排斥成键电子对之间排斥分析。由分子式确定结构式；利用p=/计算；利用均摊法确定原子数。18.【答案】(1)3
31、；V形；放热(2) 2KHC0j三K3COl+CO3+H3O(3) O；接受(4)乙；C*+H+=HCO3(5)a【解析】【解答】(1)碳的电子排布式为Is22s22p2,所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；(2)由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2,反应的化学方程式为2KHCOj=KaCOl+CO3+H2Oj(3)co?的电子式为6二0原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受C02分子中C)原子的孤电子对，故答案为：0；(2)C
32、O2CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即C02接受电子转化为CH3OH,故答案为：接受；(4)相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCo3溶液，K2CO3的水解程度更大，故PH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙；图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A:B，段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：CO；+H+=HCOr故答案为：+H+=HCOj；(5)a.K2CO3和KHCo3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；b. A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(C*)+c(HCO3)+c(OH),而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Ch故B、C点满足电
33、荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(CC)+c(HCOj)+c(OH)+c(Cl),故b不正确；c. A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3,溶液PH约为4,抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCL溶液PH约为2,抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：ABC,故C不正确；d. K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d不正确；故答案为：a。【分析】(1)电子所处轨道不同，能量不同；依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立
34、体构型；根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；(2)依据示意图分析；(3)根据配位键形成规则分析；(4)第一步水解远大于第二步；依据滴定曲线分析；(5)a.依据电离和水解规则分析；b.依据电荷守恒分析；c.依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；d.金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同。19.【答案】(1)K*：Y：2-K*;H市:HH(2) N三N;Q=C=O(3) K+1JK疝7；H+6+H.HiOiH【解析】【解答】（I）KS是两个钾离子和一个硫离子，其电子式为K:s：K，NH3是共用电子对，其电子式为H
35、：N：H.故答案为：ft：Y：2K*;HH：N：HO（2）N2是氮氮三键，其结构式为：N三N,Co2是碳和每个氧是碳氧双键，其结构式为：O=C=O；故答案为：N三N;O=C=OO（3）用电子式表示下列过程：KCI的形成过程，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接,钾失去电子，其形成过程表示为K-G-K：ci：r;故答案为：.+i:-K：ci：r。HzO的形成过程，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接,其形成过程表示为H+.O.H-HxOiH；故答案为：H+6+HH；O；H。【分析】（1）电子式书写要先判断是离子化合物还是共价化合物，然后再书写；先写电子式，
36、再写结构式；（3）用电子式表示下列过程：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物要标出电子的转移。左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接。3d*IlIIII（2）大于；sp3;6；平面（正）三角形；含氧酸的中心元素相同时，非羟基氧越多，中心元素的正电性越高，导致Br-O-H中的O的电子向Br偏移，在水分子作用下也就越易电离H(3)Dr-l3+3）4（4）正八面体；（0+b）4；3_丫0勺4（20+彻3【解析】【解答（1）钻价电子为9,基态Ce?+的价电子排布图为IUT-Tljr（；（2）氮的3P处于半充满状态，第一电离能N大于O；两种配位原子的杂化
37、轨道类型均为sp3；钻离子周围上下左右前后位置有氧原子，配位键数目（配位数）是6；氮形成3个3键，sp?杂化，NO,的空间构型为平面（正）三角形；已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBr4HBr3HBr2HBrO,其原因是含氧酸的中心元素相同时，非羟基氧越多，中心元素的正电性越高，导致Br-O-H中的0的电子向Br偏移,在水分子作用下也就越易电离H+;（3）COO2的重复结构单元示意图中Co、0原子数目之比应为1：2,由图象可知：A中Co、0原子数目之比为1：412=1:2,符合，B中Co、0原子数目之比为（l+4xl4）:4=1：2,符合，C中Co、0原子数目之比为4x1/4：4l2=h2,符合，D中Co、0原子数目之比为1：414=1:1,不符合，故答案为：D。（4）钻原子填在氧原子的正八面体的空隙里，钻原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为+）3+（+i+（+=（a+）pm：每个晶胞中含有的Co原子为：8xl8+6xl2=4,O为12x1/4+1=4,4个CO和O原子的体积为J+/）4,晶胞的体积：（2a+2b）3,在该钻的氧化物品体中原子的空间利用率为3）4,100%（2+2）【分析】（1）价电子排布图的书写要遵循：洪特规则；（2）空间构型的判断；（3）根据COo2的重复结构单元示意图计算；（4）晶胞的体积、原子的空间利用率的计算；
