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1、专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律学习目标：L掌握原子核外电子排布的周期性。2 .能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区。3 .能表述元素第一电离能、电负性的含义。4,熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。5.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。学科素养：L能够解释元素电离能和电负性的变化与核外电子排布的关系，学会运用电离能和电负性的变化规律，进一步认识常见物质的结构与性质之间的关系。2.能运用电离能的数据比较元素金属性的强弱，推测原子结构。培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。3.进一步丰富物质结构的知识，提高
2、分析问题和解决问题的能力和想象能力。养成实事求是的科学态度和思辨的科学精神。自主梳理一、原子核外电子排布的周期性1.每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的；除第1周期元素最外层电子数从1个到2个，即ISlIs?；其他周期元素最外层电子数都从递增到，即O2.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族IAIiAIIIAVAMA1原子核外外用电子排布及高正化介价设低负化介价化令价的变化规律金M性和林金收性的变化规律原子中杼的变化规律答案：一、1.7S17S27p6电子层数187S17S2Tp62.从左到右，从上到下：ns
3、lns7s2pl7s2zp27s2zp37s2p,7S27P5+1+2+3+4+5+6（0除外）+7（F除外）一4-3-2-1最高正价=主族序数（0、F除外），最高正价+I最低负价I=8同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期主族元素从左到右，金属性依次减弱非金属性依次增强同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小二、原子核外电子排布与周期表结构的关系1 .周期与相同。2 .主族元素的族序数等于该元素原子的o对于过渡元素的原子（锢系、钢系除外），外围电子排布为。I11BV11B族的外围电子数目与相同。外围电子排布为的三个族统称为Ml
4、l族。IB和IlB族则是根据7s轨道上是一个还是两个电子来划分的，外围电子排布为o二、L电子层数2.外围电子数（刀一l）d%s-2族序数（一1。公。2（）d%s三、核外电子排布与周期表的分区1.S区：主要包括和,外围电子排布为s,容易失去最外层电子，形成离子，除外，这些元素都是2 .p区：包括和族共六族元素，它们原子的外围电子排布为（氢为）。3 .d区：包括元素（锄系和钢系元素除外），外围电子排布为，由于它们的次外层都电子，因此d轨道不同程度地参与化学键的形成。4.ds区：包括族元素，它们的原子的d轨道为充满电子的轨道，外围电子排布为O5.f区：包括系、系，原子的外围电子排布为三、LlAIIA
5、族元素阳H金属元素2.IIIA-WO府加3.I11BV11BViiI族（-Ddi小（钿为4j）未充满,IB、IIB（/?l）dl07S15.钢（-2）f（一l）d。*s四、元素第一电离能的周期性变化1 .元素第一电离能的概念与意义概念：某元素的原子失去一个电子形成+1价阳离子所需要的，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：O即M（g）e-M+（g）元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的o第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四电离
6、能和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系:72732 .元素第一电离能变化规律第一电离能的变化趋势如图所示:对同一周期的元素而言，元素的第一电离能最小，元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。具有全充满、半充满及全空的电子结构的元素稳定性较高，其电离能数值。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。3 .电离能的应用根据电离能数据，
7、确定元素核外电子的排布。如Li：Z172,表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：Zi726p32七7s5f-*6d7p32根据构造原理可知，第八周期（即第8电子层）起始（IA族）为8s,终止（0族）为8p,其起始一终止的电子排布为8s-5g6f-7d8po其中g为能级，含9个原子轨道，最多容纳18个电子。则第八周期排满时元素种数为2+18+14+10+6=50（8s25g186f147d,08p6）。4 .提示：第一周期元素的原子只有一个电子层，只有IS能级，无P能级，最多只能容纳2个电子，
8、而其他周期结尾元素原子最外层有s、派两个能级，最多可排8个电子，因此不相同。重点讲解1 .能级组的划分将构造原理图进行适当调整后得到如下7个能级组，其中每个能级组对应一个周期。7s5f6d7p6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2pIs2 .周期、能级组、元素数目对应关系周期对应能级组对应能级组电子最大容量周期中所含元素的数目*Is22二2s、2p88三3s、3p88四4s3d、4p1818五5s、4d、5p1818六6s、4f、5d6p3232七7s、5f、6d、7p32323.核外电子排布与周期的关系元素周期表中每一周期的第一个元素（除第一周期外）都是碱金属，最外层电子排布
9、式为7S,;每一周期的最后一种元素都是稀有气体元素,这些元素的最外层电子排布式都是7s2p6（He除外，为ls2）o每一周期（除第一周期外）都是由碱金属到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。二、原子核外电子排布与族的关系问题探讨1.元素周期表共有多少列？多少个族？2 .写出元素周期表中第1列和第17列的价电子排布通式，同列元素的价层电子数是否都相等？3 .第IA、HA族的价电子排布通式是什么？第11IAV11A族的价电子排布通式是什么？它们的族序数与价层电子数之间有何关系？4 .除镀）系、钢系外，副族元素的价电子排布的通式是什么？它们的族序数与价层电子数之间有何关系？1 .
10、提示：元素周期表共有18歹J,16个族，其中第8、9、10三列为VllI族。2 .提示：第1列的电子排布通式为,第17列的电子排布通式为7s2p5o同列元素的价层电子数不一定相等，如He的价层电子数为2,其他同族元素的为8。3 .提示：IA、HA族的价电子排布通式是小1,第11IAV11A族的价电子排布通式是质2m一5,主族元素的价电子数=族序数。4 .提示：除偶系、钢系外，副族元素价电子排布通式为（一l）d2（杷为41）；其中第11IBV11B族的价层电子数=族序数；第IB、IIB的族序数=最外层属能级上的电子数。举一反三1 .在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是（）A.
11、金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定是哪一类元素答案：D2 .X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为谒、3s23p1和2s22p,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3答案：A解析：由X、Y、Z三元素的最外层电子排布可知X为IA族中的元素，在化合物中呈+1价，Y为铝，在化合物中呈+3价，Z为氧，在化合物中呈一2价，再由化合物中各元素的化合价代数和为0,可得出答案。3 .已知某元素+2价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于（）A.VB族B.IIB族C.VlD族D.IIA族答案：D
12、解析：解该题一定应注意看清是“+2价离子”的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期第HA族。4 .已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A.3s23piB.4s24p1C.4s2D.3s23p3答案：C5 .下列元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素答案：C研习2核外电子排布与周期表的分区问题探讨1 .按电子排布特征，可把
13、元素周期表里的元素划分成几个区？并将各区的名称填入图中。除ds区外，各区的名称与最后填入电子的能级有何关系？2 .s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么S区、d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）？3 .为什么副族元素和VID族元素称为过渡元素？4 .为什么处于金属与非金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属？.Li、Mg在元素周期表中的位置分别是什么？Mg在中的燃烧产物是什么？Li在中燃烧产物是什么？能否生成过氧化锂？1.提示：按电子排布特征，把元素周期表里的元素划分为5个区，分别为S区、Cl区、ClS区、P区和f区，如图所示，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级符号。2 .
14、提示：S区有2个纵列，d区有8个纵列，P区有6个纵列。S区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为12t1除外），反应中易失去电子，故都是金属元素（氢元素除外）。3 .提示：副族元素和MIl族元素位于s区元素（主要是金属元素）和p区元素（主要是非金属元素）之间，处于金属元素向非金属元素的过渡区域，因此把副族元素和VIil族元素称为过渡元素。4 .提示：处于金属与非金属分界线上的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故称为半金属或类金属。5 .提示：Li位于第二周期第IA族，Mg位于第三周期第HA族；Mg在中燃烧生成MgO,Li在中燃烧生成口2。，不能生成口2（）2。归纳：（1）外
15、围电子排布与元素最高正价的关系当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价。最高正价=主族序数（0、F除外）。第mBVlIB族可失去s?和（一l）d轨道上的全部电子，所以，最高正价数=族序数。VlD族可失去最外层的S电子和次外层的部分d电子，所以最高正价低于族序数（8）,只有Ru和Os可表现+8价。第IB族可失去7s,电子和部分次外层d电子,所以IB的族数最高正价，HB族只失去s?电子，IlB族的族序数=最高正价。处于对角线位置的元素，其单质和化合物的性质相似。因此，可用一种物质及其化合物的性质，推测处于对角线位置的元素单质及其化合物的性质。如可用Al、Al203AI（OH）3、NaA
16、IO2的性质推测Be、BeO.Be（OH）2、Na2BeO2的性质。举一反三1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A.FeB.MgC.PD.Zn答案：C2.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A.只有S区B.Cl区和P区C.s区、d区和ds区D,d区、f区和ds区答案：D3 .具有以下结构的原子一定属于P区元素的是（）最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A.B.C.D.答案：B解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为7s2p1,只能是第OA族元素的原子，正确；最外层电子排布式为成
17、2的原子，即可能是第11A族元素的原子,也可能是过渡元素的原子,还可能是He原子，错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为s2,位于第VA族，正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括S2、等结构的原子及铝原子，可能位于多个区，错误。4 .电子排布为Ar3dZs2的元素位于（）A.d区B.ds区C.主族元素D.s区答案：A解析：由电子排布Ar3dZs2可知该元素为镒元素。研习3元素第一电离能的周期性变化问题探讨如图是元素的第一电离能与原子序数的关系1 .第二周期元素包括哪些？第二周期元素中哪种元素的第一电离能最小？哪种元素的第一电离能最大？该周期元素的第一电离能有何变化规律？
18、2 .从原子结构的角度解释为什么同一周期随着原子序数的递增，第一电离能呈递增的趋势？从电子排布的角度分析为什么B的第一电离能小于Be,。的第一电离能小于N?3 .图中碱金属元素有哪些？它们的第一电离能有何变化规律？试从原子结构的角度解释为什么碱金属元素的第一电离能数值较小？1 .提示：第二周期元素包括Li、Be、B、C、N、0、F、Ne；第二周期元素中第一电离能最小的是碱金属元素Li,第一电离能最大的是稀有气体元素Ne；该周期元素的第一电离能随着原子序数的递增而呈现逐渐增大的趋势。2 .提示：同一周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数递增,原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对电子的引
19、力逐渐增大，越难失去电子，故第一电离能呈递增的趋势。Be的价电子排布式为2ss轨道为全充满稳定状态，较难失去1个电子，B的价电子排布式为2s22p）失去一个电子后成为2s?全充满的稳定状态，故B较易失去2p上的1个电子,第一电离能B0。3 .提示：图中的碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs；它们的第一电离能从LifCS逐渐减小；碱金属元素原子的价电子排布为,最外层只有一个电子，容易失去一个电子，故碱金属元素的第一电离能数值较小。重点讲解1 .电离能的概念第一电离能：某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能，通常用Tl表示。(2)各级电离能：+1
20、价气态阳离子失去一个电子，形成+2价气态阳离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用T2表示；+2价气态阳离子再失去一个电子，形成+3价气态阳离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用人表示；依次类推。2 .第一电离能的变化规律及影响因素(1)变化规律同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现增大的趋势。同族元素从上到下第一电离能变小。影响因素同一周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力增大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，第一电离能也就越大。同一族：同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，半
21、径越大，核对电子的吸引力越小，越易失去电子,第一电离能也就越小。电子排布：各周期中稀有气体元素的第一电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相对稳定的最外层8电子(He为2电子)构型。某些元素具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，如Be(2s2).N(2s22p3)Mg(3s2).P(3s?3p3)比同周期相邻元素的第一电离能大。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。3 .电离能的应用根据电离能数据推断元素的核外电子排布例如Li的逐级电离能72F,C错；第一电离能MgCaK,D错。2 .元素X的各级电离能数据如下：IxIi7/(kJmol1)5781817
22、2745115781483118378则元素X的常见价态是（）A.+1B.+2C.+3D.+6答案：C解析：对比表中电离能数据可知，hL、T3电离能数值相对较小，至/数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为+3。3 .下列各项中元素的第一电离能依次减小的是（）AH、Li、Na、KB.I、Br、Cl、FC.Na.Mg、AKSiD.Si、Al、Mg、Na答案：A解析：A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B项，四种元素处于同一主族,但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离
23、能呈增大趋势，但IlA族为全充满状态，第一电离能较大，C、D错误。4.下列关于电离能的理解中错误的是（）A.电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度B.某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子C.第二电离能是气态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量D.电离能跟金属活动性顺序是对应的答案：D解析：电离能小的元素原子易失电子，大的易得电子，所以A、B项正确；C项为第二电离能的定义，正确；D项，电离能有时并不和金属活动性顺序一一对应。5.如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(kjmol7)的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是()C.He、Ne、
24、ArD.Si、C、B答案：C解析：A、B、C的第一电离能是各自周期中最大的，即最难失电子，故A、B、C是各自周期中的稀有气体元素He、Ne、Ar0研习4元素电负性的周期性变化问题探讨下表给出的是原子序数小于20的十六种元素的电负性的数值。元素符号HLiBeBCN0F电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素符号NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8L分析表格中的数据，元素电负性的数据大小与元素金属性、非金属性强弱有何关系？推测周期表中电负性最大的应是哪种元素？2 .依据表格中碱金属元素电负性的数据分析，同主族元素电负性的变化规律是什么？
25、3 .依据表格中第三周期主族元素电负性的数据分析，同周期主族元素电负性的变化规律是什么？.经验规则告诉我们，当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于L7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时形成的一般是共价键，根据表格中的数据，判断AlCL形成化学键的类型是什么？你能进一步判断AIBn形成化学键的类型吗？并说明你判断的理由是什么？1.提示：元素电负性数值越大，元素的非金属性越强，元素的电负性数值越小，元素的金属性越强；周期表中电负性最大的元素是F。4 .提示：表格中碱金属元素从LifK,电负性从LOfO.9-0.8逐渐减小，故同一主族从上到下，电负性逐渐减小。5 .提示：表格中第三周期的主
26、族元素从Na-Cl,电负性从0.9-3.0逐渐增大，故同一周期的主族元素从左到右，电负性逐渐增大。6 .提示：AlCl3中CI与Al的电负性差值为30-L5=L5VL7,故AlCh中形成的是共价键。因同一主族自上而下电负性逐渐减小，故电负性BrVC1,故AlBn中Br与故的电负性小于1.5,即小于L7,所以AIBr3中形成的化学键是共价键。重点讲解1 .电负性概念键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。衡量标准电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为4.O作为相对标准，得出了各元素的电负性。2 .电负
27、性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱。3 .电负性的应用判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于L8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”（如错、睇等）的电负性则在L8左右，既表现出金属性又表现出非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断化学键的类型如果两个成
28、键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。举一反三1.下列各元素按电负性大小排列正确的是（）A.FNOB.OC1FC.sPND.ClSs答案：D解析：电负性：A项应为FON;B项应为FOC1;C项应为NPAs2.利用元素的电负性不能判断的是（）A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别（离子键和共价键）C.元素的活动性D.元素稳定化合价的数值答案：D解析：元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标准。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力（电负性越大,元素原子得电子能力越强）、化学键的类别（两元素电
29、负性差值小的原子间一般形成共价键，差值大的原子间一般形成离子键）、元素的活动性（电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼）、元素在化合物中所显示化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定化合价的数值。3 .下列对电负性的理解不正确的是（）A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关答案：D解析：根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故
30、A正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，故B正确；元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误。4 .电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强答案：A解析：周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；周期表中从上到下
31、，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；元素电负性越大，原子对键合电子吸引能力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C、D错误。课堂训练1.下列说法不正确的是（）A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B.周期序数越大，该周期所含金属元素越多C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的原子轨道符号D.周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个VIll族，1个O族答案：C解析：除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的原子轨道符号。2.第3周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A.4个B.3个C.2个D.1个答案：A解析：第3周期元
32、素中，外围电子排布为3s3p,电子个数从18个，由洪特规则，未成对电子依次为1、0、1、2、3、2、1、0,故选Ao3.下列原子的外围电子排布中，第一电离能最小的是（）A.2s22pB.3s23p,C.4s24p1D.5s25p1答案：D解析：2s?2p是0元素、3s231是S元素、4s?4p”是Se元素、5s25p4是Te元素，第一电离能大小顺序是0SSeTe,所以第一电离能最小的是Te原子。4.同一周期中，基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（）A.1种B.2种C.3种D.4种答案：C解析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第HA族元素比第Il
33、lA族元素的第一电离能大,第VA族比第VlA族元素的第一电离能大，Be、B、C、N、。属于同一周期且其原子序数依次增大，但Be属于第HA族，B属于第IIIA族，N属于第VA族，0属于第VlA族，所以Be、B、C、N、0几种元素的第一电离能的大小顺序是NOCBeB,所以第一电离能处于B、N之间的元素有3种。5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用小I2表示,单位为kJmol-1)ZiR7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第HA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s
34、22s2答案：B解析：由表中数据AT2知其最高正价为+2价，R元素位于第HA族,最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。6 .在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：在第3周期中，第一电离能最小的元素是；第一电离能最大的兀素是O在元素周期表中，电负性最大的元素是,电负性最小的兀素是O(3)最活泼的金属元素是O(4)最活泼的气态非金属原子是O第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是。(6)电负性相差最大的元素是0答案：(I)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)NP、As(6)F、Cs解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(除IlA族、VA族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的是葩。7 .已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XCYZQRNCls22s22p63s23p5(4) Cr3s23p63d5(5) 3d7
