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1、氧化还原练习一、选择题1. A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是()（八）ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA2. 已知(Fe3+ZFe2+)=+0.77V,(Fe2+ZFe)=-0.44V,则(Fe3+Fe)的值为()（八）-0.037V(B)0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V3. 下列电对中夕。值最大的是()（八）0(Ag+Ag)(B)e(Ag(NH3)；/Ag)(C)(Ag(CN)-/A
2、g)(D)(Agl/Ag)4. 已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V,(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是()（八）Sn4+,Fe2+(B)Fe3+,Sn2+(C)Fe3+,Fe2+(D)Sn4+,Sn2+5. 用反应Zn+2Ag+55=ifc2Ag+Zn2+组成原电池，当亿心和Ag+均为1moldm在298.15K时，该电池的标准电动势为()(A) E=2(Ag+Ag)-(Zn2+Zn)(B) E=(Ag7Ag)2-亿/+/Zn)(C) Ea=(Ag+Ag)-(Zn2+Zn)(D) E=(Zn2+Zn)-(Ag+ZAg)6. 两个半电池，电极相同，电解质
3、溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势()（八）Ee=0,E=O(B)Eq0,E0(C)EO,E=O(D)E=0,E07. 不用惰性电极的电池反应是()(A) H2+Cl22HCl(aq)(B) Ce-4+Fe2+Ce-3+Fe3+(C) Ag+CAgCl(三)(D)2Hg2+Sn2+2C1-Hg2Cl2+Sn4+8. (MnO；ZMn2+)=1.51V,(MnO；/MnO2)=1.68V,(MnO；/MnO：)=0.56V,则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是()（八）MnO；MnO2Mn2+(B)Mn2+MnO-MnO2(C)MnO:Mn2+Mn
4、O2(D)MnO2MnOfMn2+9.反应3A2+2B-3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V,某浓度时，反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的IgKa值为()3x1.80.059(B)(D)31.60.05961.80.05910. 从钵在酸性溶液中的元素电势图0.56V52.3V0.95V。1.51V-x-1.03VMnOlMnolMnO2Mn3+Mn2+Mn1.7V1.2V可以看出，在酸性介质中会发生上导化反应的物质是（八）MnO4(B)Mno;(C)MnO2(D)Mn2+11. 用NeFst方程式=.+-网Ig吁计算MnOI/Mn2+的电极电势,Z还原剂下列叙述不正确的是(
5、)（八）温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则p减小(C) H+浓度的变化对*无影响(D)MnO；浓度增大，则9增大12 .市面上买到的干电池中有Mnc)2,它的主要作用是()（八）吸收反应中产生的水分(B)起导电作用(C)作为填料(D)参加正极反应13 .根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是()FeFeFe(A) (Fe3VFe)-0.04V(B) Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气(C)在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应(D) Fe与氯气反应生成Fe3+和C14 .由铭在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是()CP-MyCr2+一也”YCr(A) 3Cr2+-2Cr3
6、+Cr(B) Cr+Cr2+-2Cr3+(C) 2Cr-Cr2+Cr3+(D) 2Cr3+Cr-A3Cr2+15 .对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，Ea和K的关系应是()(A) rG0；E0；E0K(C) rG0；E(D) rG0;KVl16 .下列各电对中，值最小的是()(AgCl的KSP=I.77X10。,AgBr的KSP=5.35IO*13AgI的KsP=8.51XIO%Ag(CN)的KtS=I.3xIO2)（八）AgCl/Ag(B)AgBrZAg(C)AgIZAg(D)Ag(CN)；/Ag17 .下列电对的电极电势与PH值无关的是()（八）MnO；/Mn2+(B)H2O2ZH
7、2O(C)O2ZH2O2(D)S2Oj/SOj18.已知：Fe3+e=Fe2+=0.77VCu2+2e-=CU=0.34VFe2+2e-=Fe=-0.44VAl3+3e-=Ale=-1.66V则最强的还原剂是()（八）Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al19.M3+-0,)VM+-0m)VM则Oa(M3+/M)为()（八）0.00V(B)OJOV(C)0.30V(D)0.90V20.M3+30Vm2+M由上述电势图判断，下述说法正确的是()(A) M溶于1moldm3酸中生成M2+(B) M3+是最好的还原剂(C) M2+易歧化成M3+和M(D) HzO可以氧化M21._0.56V2-2
8、.26V0.95V1.51V“-1.18VMnO4MnO4MnO2Mn3Mn-Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是(A) Mn3+和Mn2+(B) Mn3+和MnOJ-(E) Mn3+和MnO2(D)MnO2和MnO：22.已知：(Fe3+Fe2+)=0.77V,(Br2ZBr)=1.07V,(H2O2ZH2O)=1.78V,(Cu2+Cu)=0.34V,(Sn47Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是()（八）Fe3+,Cu(B)Fe3+,Br2(C)Sn2+,Fe3+(D)H2O2,Fe2+23.在由Cu2+Cu和Ag+Ag组成的原电池的正负极中，加入一定
9、量的氨水，达平衡后NH3H2O=Imoldm则电池的电动势比未加氨水前将()(CU(NH3)f的K松=2.1XIO13,Ag(NH3)；的K您=1.1IO7)（八）变大(B)变小(C)不变(D)无法判断24.有一原电池：PtIFe3+(1moldm-3),Fe2+(1moldm_3)IlCe4+(1moldm*3),Ce3+(1moldm3)Pt则该电池的电池反应是()(A) Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D) Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+25.已知I：Cu2+-j2lCu+WYCu则在水溶液中Cu2+
10、Cu+的稳定性大小为()（八）CU2+大，CU+小(B)Cu+大，CiP+小(C)两者稳定性相同(D)无法比较26. 已知比。2的电势图：酸性介质中O23yH2O2-1-77vH2O碱性介质中O2乩姆ViH2O2(1.a22OH-说明H2O2的歧化反应()（八）只在酸性介质中发生(B)只在碱性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生(D)无论在酸碱介质中都不发生27. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是()(A) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D) Cu+Br2=Cu2+2Br28.用Nernst方程
11、式计算Br2ZBr电对的电极电势，下列叙述中正确的是()（八）Br2的浓度增大，Q增大(B)Br-的浓度增大，减小(C) H+浓度增大，。减小(D)温度升高对无影响29.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其。一定()（八）变小(B)变大(C)不变(D)无法判断30.已知：(Mn;/Mn2+)=1.51V,)0(C12C)=1.36V,则反应2MnO4+IOCl-+16H+=2Mn2+5Ch(g)8H2O的E、Ke分别是()（八）0.15V,5XIO12(B)0.75V,2IO63(C)0.15V,2IO25(D)0.75V,5IO1231.K2Cr2O7与浓盐酸赞如下
12、反应的理由是()K2Cr2O7+14HC12CrCh+3C12+2KC1+7H2O（八）因为e0(Cr2MCr3+)=1.33V032.有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为()（八）0.1moldm3HCl(B)0.1moldm3H3PO4(C)0.1moldm3HAc(D)0.1moldm3HAc+0.1moldm3NaAc33.下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的斜述总是正确的是()（八）E0,AGVO和QvKe(B)EO,AGO和。O,AGvO和QK(D) E0,AGO和QPb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(
13、2) CrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2O35.分别填写下列化合物中氮的氧化数：N2H4(),NH2OH(),NCI3(),N2O4()36.下列各电极的大小的顺序是(D(Ag7Ag)(2)(AgBr/Ag)(3)0(Agl/Ag)(4)(AgClZAg)37.已知：KSP(AgSCN)=1.1IO12,Ksp(AgI)=1.5IO-16,/Cxp(Ag2C2O4)=1.0IOn,e(Ag+Ag)=0.80V试判断下列各电极的值高低顺序是(1) 0(AgSCNZAg)(2)(Agl/Ag)(3)(Ag2C2O4ZAg)38.已知：Ag(NH3)；1.1IO7AgCl=
14、1.6IO10Ag2CrO4KSP=9.010,2Ag(NH3)：+e-=Ag+2NH3（八）AgCI+e=Ag+Cl-S(B)Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO;(C)则（八）(大于、小于)Q(B)。(B)(大于、小于)(C)o39.根据下列电对的9pH图，回答：(1)由电对BrO3/Br2,C12Q-组成的氧化还原方程式为(2)当PH=、氏C时所写反应进行的方向分别为a：b：c：(3)由两电对在标态下组成的原电池的电池符号为40.CuICUSO4(aq)和ZnZnSoaq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是,负极是O在CUSo4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为,这时电动势;在ZnSO4
15、溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势o41.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为,正极为,原电池符号为O已知8(Ni2+/Ni)=-0.25V,(Ag+/Ag)=0.80V,则原电池的电动势Ee为,ArGm为,该氧化还原反应的平衡常数为o42.=1.49Ve=0.20V配平的离子方程式为已知298K时MnO4+8H+5e=Mn2+4H2OSO1+4H+2e-三H2SO3+H2OMnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO：,(2)标准态时的电池符号为(3) Ee=；K=；(4)当电池中H+浓度都从lmoldm3增加到2mol-dm,电池电动势(增大、降低
16、、不变)。43. 2分(3720)3720电解时，电解池中和电源正极相连的是极，并发生反应；电解池中和电源负极相连的是极，并发生反应。44.至今没有得到FeI3这种化合物的原因是45.欲把Fe?+氧化到Fe3+,而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)，(2),(3)-(C1C1)=136V,(Br2ZBr)=1.08V,(H2OH2O)=1.78V,(Cr2O2-/Cr3+)=1.33V,(MnO；/Mn2+)=1.49V,(F2F)=2.87Ve(Fe3+ZFe2+)=0.77V)46.在下列氧化剂中：Cb(g),Cr2O？-,Fe3+,Ag+,MnO；,随着溶液中FF浓
17、度的增加：(1)其氧化性增强的是。(2)其氧化性不变的是o(3)其氧化性减弱的是o47.如果用反应Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为,负极的反应为O48.要使反应CU+2H+=Cu2+H2能够实现，H+最小为o(Cu2+Cu)=0.34V)49.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2比+Ch-2H2O,介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为负极反应为O50.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氧气，B逐渐溶解生成B?+;在电解含A?+和C?+的混合溶液时，阴极上先析出C；将
18、D放入含B?+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是O51.钢铁在潮湿的空气中由于发生原电池反应而产生电化学腐蚀,此时正极是，负极是O若其表面吸附的水膜呈酸性，则电极反应式分别为：正极，负极O若其表面吸附的水膜呈中性(或近中性)，则电极反应式分别为：正极，负极O三、计算题52.若溶液中MnO；=Mn2+问:(I)PH=3.00时，MnO:能否氧化Cl,Br,I?(2) pH=6.00时，MnO:能否氧化C，Br,?已知：(MnOMn2+)=1.51V,(Cl2Cl)=1.36V(Br2/Br)=1.08V,(I2/1)=0.54V53.己知：F
19、e3+e-Fe2+f=0.77VKsP(Fe(OH)3)=3.8XIO38KSP(Fe(OH)2)=8.0XIO16求半反应Fe(OH)3+e-Fe(OH)2+OH-的夕，54.已知Ce?+1Co2+=1.84VCo(NH3)63+eCo(NH3)62+e=0.062VKMCo(NH3)6产=1.3XIO5求：KftCo(NH3)63+=?55.己知：(H3AsO4ZHAsO2)=0.58V,(I2I-)=0.54V.在298K时，若溶液PH=7.00,其余各物质的浓度都等于1.0moldm3,通过计算说明下列反应自发进行的方向是正向还是逆向？H3AsO4+21-+2H4HAsO2+I2+2H
20、2O56.在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2+4HC1=MnCh+Cl2+2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸？(e(MnO2ZMn2+)=1.21V,(C12C)=1.36V)57.已知Hg2+2e-=Hg=0.85VHg+2e=2Hg=0.80V(1)求Hg2+Hg=Hg1的平衡常数；(2)求0.10moldm3Hg2(NO3)2溶液中Hg2+的浓度(25)。58.己知Fe3+e-三Fe2+e=0.77VI2+2e=2I-=0.54VKMFe(CN)K)=IIO42,K.(Fe(CN)K)=IXIO35试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向.2Fe(CN)64-+l22F
21、e(CN)63+2159.已知：Fe(OH)3+e-=三Fe(OH)2,=-0.55VKSP(Fe(OH)3)=3.8XIO-38,/Csp(Fe(OH)2)=8.0XIO-16求：Fe3+e-raFe2+的=?60.计算下列浓差电池的电动势AgIAgX(三),X-(0.10moldm3)IlX(1.0mol-dm3),AgX(三)Ag61.已知：e(Fe3+ZFe2+)=0.77V,e(I2I)=0.54V,Kft(FeF3)=1.110,2问：在标态下Fe3+能否把I-氧化为I2?(2)当在Fe3+中加入足量的F-,平衡后F-=1.0moldm时，Fe3+还能否把氧化成I2?62.试根据电
22、极电势，通过计算说明：(I)MnO2为什么不能和稀HCI(Imoldm3)反应？(2)若使反应进行，盐酸的最低浓度必须是多少？(3)若用浓盐酸(12moldm-3),反应进行的程度又如何？(已知：(MnO2ZMn2+)=1.23V,(C12C-)=1.36V)四、问答题63.铜在酸性介质中的元素电势图为：CuO+1，8V-Cu2+a52VCu+1VCuI0.337VI(1)写出能发生歧化反应的化学反应方程式；(2)写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。根据下列半反应的电极电势vFe3+eb4Fe2+0.77Ch+2e-2CI-1.36I2+2e-21-0.54MnO；
23、+8H+5eMn2+4H2O1.51Fe2+2e-=三=Fe-0.44判断(1)哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2)要使C氧化应选何氧化剂？(3)要使Fe还原应选何还原剂？65.已知下列电对的9,值：电对Fe2+FeH+H2Cu2+CuI2O2ZH2O2*/V-0.4400.340.540.68电对Fe3+Fe2+NONOBr2ZBrH2O2ZH2OV0.770.961.081.77回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。为什么Feel3溶液能腐蚀铜板?(2)Fe?+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNo3?(3)在Br和离子的混合溶液中，只使氧化，应选择氧化剂H2O
24、2和Fe2(SO4)3中的哪一种？(4)铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同？66.在酸性溶液中，镒元素的电势图为:RZTnC-0.56VK4nC2-2.26V、，C0.95V1.51V一r2+-1.18V-IvInU4Mno4Mn(J2I-IvlnIVinMnI1.23V(1)计算电对MnO；/MnO2的洲；(2)钵的哪儿种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化？(3)在酸性介质中，用KMno4氧化Fe?+时，当KMno4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式。67.Br和Cl-哪一个能催化H2O2的分解反应？(已知：e(BRBr)=1.065V,(Cl2Cl)=1.36V,(O2ZH2O2)=0.682V,。(H2OH2O)=1.776V)
