大学无机化学

1、大学无机化学第一章习题解答第一章习题解答,解,由于气体的压力不太高,温度不太低,故可将其看成理想气体,因为,对同种气体,质量不变,所以有,解,所以相对分子质量是,解,故最简式为,所以相对分子质量是分子式为,解,则,解,在时。

2、20231114,中山大学无机化学,第6章原子结构与周期表,20231114,中山大学无机化学,第六章原子结构与周期表,6,1原子结构理论的发展简史6,2核外电子的运动状态6,3多电子原子结构与元素周期律6,4元素基本性质的周期性变化,20。

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4、非金属元素,第八章,第八章 非金属元素,8.3 碳和硅,8.2 硼,8.1 氢,8.4 氮,8.5 磷和砷,8.6 氧,8.7 硫硒和碲,8.8 卤素,8.1 氢,8.1.1 氢的成键特征和氢化物,8.1.2 氢能源,氢有三种同位素:,一：。

5、无 机 化 学 主教材：无机化学基础教程,1.1 气体定律,第一章 气体和溶液,1.2 稀溶液的依数性,1.1.1 理想气体状态方程,1.1.2 气体的分压定律,1.1 气体定律,1.1.1 理想气体状态方程,V nRT R摩尔气体常数在S。

6、族 A族 0族 2He氧 8O 氟 9F 10Ne硫 16S 氯17Cl 18Ar硒 34Se 溴 35Br 36Kr碲 52Te 碘 53I 54Xe钋 84Po 砹85At 86Rn,第15章 氧族元素 Oxygen Family El。

7、7.2 氢的成键特征,1.形成共价单键： HClH2ONH3。,2. 氢原子与活泼金属如LiNaKRbCs CaSrBa能组成离子型氢化物如LiH NaHCaH2 LiAlH4NaBH4LiGaH4等。,H5O2,不存在自由的质子，它总是同。

8、元素通论,第七章,7.1 周期表中元素分类,7.2 非金属元素通论,7.3 金属元素通论,7.4 稀有气体,第七章 元素通论,7.1 周期表中元素分类,7.1.2 元素的金属性与非金属性,7.1.1 元素的系区和族的划分,7.1.1 元素系。

9、非过渡金属元素,第九章,第九章 非过渡金属元素,9.1 碱金属和碱土金属,9.2 铝分族金属,9.3 锗分族金属,9.4 锑分族金属,9.5 铜族金属,9.6 锌族金属,9.1 碱金属和碱土金属,9.1.1 碱金属和碱土金属元素的基本性质,。

10、College of Material Chemistry and Chemical Engineering,Welcome to Hangzhou Normal University,1.1 物质的聚集态和层次 1.2 化学中的计量,第一。

11、1,第14章 卤 素The Halogens,A族 0族 2He氟 9F 10Ne氯17Cl 18Ar溴 35Br 36Kr碘 53I 54Xe砹85At 86Rn,Cl2,Br2,I2,2,教学要求：,卤素,熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生。

12、第六章分子结构,什么是化学键,钠,a,氯化钠,b,的电导率,化学键的定义和分类,2H2O22H2O化学键是指分子中两个相邻原子之间强烈的相互吸引力,基本化学键,离子键共价键金属键配位键,共价键和共价化合物,定义,原子间靠共享电子对使原子结合。

13、分子结构,分子: 化学反应的基本单元,物质的性质,分子的性质,分子的内部结构,化学键,空间构型,分子间力,结构与物质的物理 化学性质的关系,离子键共价键金属键,1,t课件,8.1 离子键8.2 共价键8.3 分子间作用力8.4 离子极化自学。

14、氧化还原,6.1 基本概念和氧化还原 方程式的配平6.2 电极电势和电池电动势6.3 电势图及其应用,1,t课件,6.1 基本概念和氧化还原 方程式的配平,6.1.1 基本概念6.1.2 氧化还原方程式的配平,2,t课件,3,t课件,一基本。

15、第十章 配 位 化 合 物,教学要求和课时安排,配位化合物约占无机物总数的五分之四，在现代化学的各个领域都广泛涉及配位化合物。本章主要介绍：,1.配合物一些基本知识：概念组成结构，简单配合物的命名；,2.配合物中的化学键理论价键理论，晶体场。

16、第二章 化学反应中的能量关系,热力学与化学热力学,热力学：是研究热和其它形式能量之间的转换关系，是研究体系宏观性质变化之间的关系。化学热力学：把热力学中最基本的原理用来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。热力学可以告诉我们，在某种条件下，。

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19、202316,中山大学无机化学,一,多电子原子中轨道的能量,一,屏蔽效应,TheShieldingEffect,电子,受核吸引E,受其它电子排斥E中心势场模型,多电子原子中,其它电子对指定电子的排斥作用看作部分地抵消,或削弱,核电荷对该电子。

20、中山大学无机化学,第章配位化合物与配位平衡,配合物的基本概念,配合物的同分异构现象,配合物的化学键理论,配位平衡,中山大学无机化学,配合物的基本概念一,配合物的形成,例,蓝色深蓝色溶液,无,白色,浓缩,冷却深蓝色晶体,左,右,配位化学创始人。