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1、-化学平衡计算一、有关概念1、物质浓度的变化关系 反响物：平衡浓度起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。2、反响的转化率()：1003、在密闭容器中有气体参加的可逆反响，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：4、 混合气体平均分子量的数学表达式式中表示混合气体的平均分子量。，分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。，分别表示混合气体中各组分的体积分数。在一样条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根
2、据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。计算模板：浓度(或物质的量) aA(g)bB(g)cC(g) dD(g)初始 m n 00变化 a* b* c* d*平衡 m-a* n-b* c* d*A的转化率：(A)(a*/m)100 C的物质的量(或体积)分数：(C)100二、强化练习1在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，反响到达平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A40% B50% C60% D70%【答案】A【解析】设A、B起始物质的量都为1mo
3、l，A的转化率为*A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：110转化(mol)：1*2(1*)2(1*)平衡(mol)：1-*1-2*2*平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：(1-*)(1-2*)2*，解得*=0.4。2.*、Y、Z为三种气体，把amol*和bmolY充入一密闭容器中，发生反响：*2Y2Z，到达平衡时，假设它们的物质的量满足：n(*)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为()A B CD解析：设Y的转化率为 * + 2Y 2Z 起始mol a b 0 转化mol 平衡mol依题意有：+ = ，解得：= 。故应选B。3*温度下和之间建立起如下的平衡2，测得平衡混合物对空
4、气的相对密度为2644，求的分解率。解：设的起始物质的量为1转化了的物质的量为2起始物质的量10转化物质的量2平衡物质的量12平衡时混合气体的总物质的量为总121292926447668和的相对分子质量分别为92，46，则有：76689214621解得02的分解率为：02110020答：的分解率为20。差量法4.*体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响：A + 3B 2C，假设维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，以下推断正确的选项是 原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反响达平衡时,气体A消耗掉0.
5、05VL 反响达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故此题选A。5.*温度下，在密闭容器中发生如下反响，2A(g)2B(g)C(g)，假设开场时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为。 解析：等温度、等体积时，压强增大了20，也就是气体的物质的量增多了2 mol20=0.4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 m
6、ol。 2A(g)2B(g)+C(g)n 2 2 1 1 变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为：100=50。守恒法6.a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反响到达平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为 A、 B、C、 D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反响前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故此题应选B。估算法7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反响：2Rg+
7、 5Qg 4*g + nYg反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5解析：此题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%说明体积和温度不变，压强减小了，故该反响是气体的物质的量减小的反响，即2 + 5 4 + n，即n 3。应选A。8.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，经5min后，测得c(A)c(B)35，C的平均反响速率为0.1molL-1min-1。则A的转化率为()A40% B50% C60% D70%解析：9.在一密
8、闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反响2SO2O22SO3达平衡时，压强为起始状态的7/9。则SO2的转化率为()A40% B50% C60% D80%解析：10.合成氨的反响N23H22NH3在一定条件下到达平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为138，且c(H2)始c(H2)平41，求N2和H2的转化率。解析：N2的转化率83.3%N2和H2的转化率75%11.*温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2mol O2，发生2SO2O22SO3反响。5分钟后反响到达化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的
9、90%。求(1)以SO3的浓度变化表示该反响的化学反响速率。(2)该反响中SO2的平衡转化率。解析：(1)0.01molL-1min-1(2)33.3%12.在 2L的密闭容器中, 充入 1molN2和3molH2，进展如下反响：N23H22NH3，2分钟后到达平衡状态，一样温度下，测得平衡时混合气体的压强比反响前混合气体的压强减小了1/10。试计算：(1)平衡时混合气体中H2的体积分数是多少. (2) N2的转化率为多少.解析：(1)66.7%(2) 20%13.在一定条件下已测得反响2CO2=2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为。(88-2M)/M解
10、答：解：设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为*，2CO22CO+O2起始量 2 0 0变化量 * * 0.5*平衡量 2-* * 0.5*依据气体摩尔质量M=mn计算，M=2mol44g/mol2-*+*+0.5*，*=88-2M0.5MCO2的分解率=*2=44-2M0.5M=88-2MM，应选B14.在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器，到达平衡时，容器的压强比反响前减小1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：原混合气中N2、H2各多少毫升.H2的转化率是多少.1设原混合气体中N2的体积为*，H2的体积为y，反响中转化的N2的体积为a，则*+y=1
11、00mL ， N2+3H22NH3V1 3 2 2 a 3a 2a反响后气体的体积减小了2a，根据容器的压强比反响前减少1/5，则到达平衡状态时气体的物质的量比反响前减少了15，2a*+y=15，将带人解得，a=10mL，根据三段式：N2+3H22NH3反响前：* y0体积变化10mL30mL 20mL平衡：*-10 y-30mL 20mL一样条件下，气体摩尔体积一样，设为Vm，根据质量守恒定律及反响后气体的体积可得，混合气体的平均分子量为：28*Vm+2yVm*+y20Vm=9 ，由化简有19*-7y+180=0 由联立，解得*=20mL，y=80mL，答：原混和气体中有N220mL，H280mL；2反响消耗10mL氮气，同时消耗了30mL氢气，所以氢气的转化率为：30mL80mL100%=37.5%，答：H2的转化率为37.5%. z.
