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1、H的应用,第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性,H的应用PPT课件 人教课标版,H的应用PPT课件 人教课标版,H的应用第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性pH的应用,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,【问题探究一】 今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。 方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。 方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。 方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。,【问题探究一】方法一：测未知浓度
2、的氢氧化钠溶液的pH。,【练习1】 有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,【练习1】,【酸碱中和滴定】,定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,原理：n(H+) = n(OH-),c(待测) V(待测),c(标准) V(标准),=,【酸碱中和滴定】 定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度,【问题探究二】 为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c(待测) =,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,【问题探究二
3、】c(待测) =,【问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？,【问题探究三】,【问题探究四】 如何准确判断酸和碱恰好中和？,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的选择原则：1）变色明显，便于观察，用量一般23滴；2）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。,【问题探究四】甲基橙石 蕊酚 酞 3.,【问题探究五】 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,【问题探究五】,问题2:滴定终点消耗碱
4、多少?所得溶液的 pH等于多少?,【练习2】25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。,问题3:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样 改变? pH发生怎样改变?,（提示：1滴约0.04mL）,根据表格中的数据回答下列问题： 问题1:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH 为纵坐标作出滴定曲线。,问题2:滴定终点消耗碱多少?所得溶液的 pH等于多少?【练习,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,滴定终点,加入NaOH(mL),酸碱中和滴定曲
5、线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?,PH1210864210203040突变范围滴定终点加入Na,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,酸碱中和滴定曲线,酚 酞,甲基橙,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,0 10 20 30,【实践活动】,用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。,温馨提示：1、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。2、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中， 并滴入23滴酸碱指示剂。3、左手控制活塞，
6、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色 即为终点。,【实践活动】用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00,酸碱中和滴定的误差分析:,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。,c(待测) =,酸碱中和滴定的误差分析: 在实际操作中标准溶液的,【练习3】 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（ ）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ）3、锥形瓶中有蒸馏水 （ ）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出
7、（ ）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （ ）,偏大,无影响,无影响,偏小,偏大,【练习3】,6、起始读数正确，达到终点仰视读数 （ ）,仰视图,正确视线,仰视视线,仰视读数,偏大,6、起始读数正确，达到终点仰视读数仰视图正确视线仰视视线仰视,课堂小结：,1、了解pH在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,课堂小结：1、了解pH在生活领域中的应用。,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,
8、若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( ) A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL,2、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定； 洗涤A、B、 C、D、,A,B,课堂练习：,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,【作业】 课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。,【作业】,谢谢指导,再见,谢谢指导再见,1、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美。2、能够在独立思考的基础上，
9、与他人分享研究结果，愿意合作交流。3、能够正确对待观察、研究中不完善的认识，善于在反复观察、研究中完善认识。1、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。4、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁。欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽。但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处。5、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！6、小组同学利用器官图片来摆一摆，一起讨论这些器官怎样协同工作的。现在开始吧。,1、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美,
