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1、第三节 化学平衡,第 二 课时,影响化学平衡的因素,学习目标：,1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）；2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化；3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移动的原理。,【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应
2、速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆(用同一物质浓度表示)动态平衡。 (V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,强调在平衡状态时存在的（1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；（3）内因和外因： 条件改变时，V正V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,
3、平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,影响化学平衡状态的因素：实验2-5,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动,实验探究(实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色,(血红色),A.加少量FeCl3红色加深；,B.加少量KSCN红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,由
4、以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,意义：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶
5、液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,2、压强对化学平衡的影响,实验探
6、究 2NO2(气) N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,aA(g)+bB(g) cC(g),图象观察,讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系： 改
7、变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。,结论在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,加压对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,减压对化学平衡的影响,平衡混合物都是固
8、体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,变化规律:大的大增、小的小增； 大的大减、小的小减,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？, 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变
9、化？,练习,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是,A、m + n p,B、A 的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,( B ),2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,3、温度对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析A：混和物受时，速率均
10、增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸) V(放) ， 故平衡向放热反应方向移动；,2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,温度对化学平衡的影响(图像),讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气) 57千焦试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。,结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,升温
11、对吸热反应有利、降温对放热反应有利,练习,在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,( B C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,正催化剂对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,负催化剂对化学平衡的影响,练习,对任何一个平衡
12、体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A、加入一种反应物,B、增加体系的压强,C、升高温度,D、使用催化剂,( C ),影响化学平衡的条件小结,勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： 影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应的速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成,B,
