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1、常见的盐（二）,常见的盐（二）,温故而知新,根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？,温故而知新根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？,盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。,温故而知新,根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？,盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物温故,盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同，造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其化学性质的不同，来将其分辨开来。,盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多样
2、的。不同种类的盐所具,1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。2.通过实验学习几种酸根的检验方式。,学习任务,1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。学习任务,检验盐酸盐和硫酸盐,（1）检验可溶性盐酸盐,现象：氯化钠和氯化钾溶液中 ；,在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。,硝酸银+稀硝酸,检验盐酸盐和硫酸盐（1）检验可溶性盐酸盐现象：氯化钠和氯化钾,检验盐酸盐和硫酸盐,（1）检验可溶性盐酸盐,现象：氯化钠和氯化钾溶液中 产生白色沉淀 ；,在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。,硝酸银+稀硝酸,检验盐酸盐和硫酸盐（1）检验
3、可溶性盐酸盐现象：氯化钠和氯化钾,检验盐酸盐和硫酸盐,（1）检验可溶性盐酸盐,在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,化 学 反 应 式,AgCl为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。,检验盐酸盐和硫酸盐（1）检验可溶性盐酸盐在分别盛有少量氯化钠,盐酸盐的检验：,滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。,Cl- 的检验：硝酸银溶液 + 稀硝酸,酸化溶液：排除CO32- 的干扰,检验盐酸盐和硫酸盐,盐酸盐的检验：滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不
4、溶于稀硝,实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 。 Ba+ Ag+ Na+ CO32-,应用：,学 以 致 用,实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀,实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 。 Ba+ Ag+ Na+ CO32-,应用：,解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。,学 以 致 用,实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀,现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 ；,在
5、分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。,产生白色沉淀,检验盐酸盐和硫酸盐,（2）检验可溶性硫酸盐,氯化钡+稀硝酸,现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中,在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。,Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,化 学 反 应 式,BaSO4为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。,检验盐酸盐和硫酸盐,（2）检验可溶性硫酸盐,在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶,硫酸盐与氯化钡反应的实质：,SO42- + Ba2+ = B
6、aSO4 ,硫酸盐离子的检验：,滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硝酸盐。,SO42- 的检验：氯化钡溶液 + 硝酸银,酸化溶液：排除CO32- 的干扰,检验盐酸盐和硫酸盐,硫酸盐与氯化钡反应的实质：SO42- + Ba2+ =,实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生；2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，可判断该化肥为 。,学 以 致 用,应用：,实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、
7、硫酸铵和,实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生；2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，可判断该化肥为 硫酸铵 。,学 以 致 用,应用：,实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和,现象：碳酸钠溶液中 ，加入稀硝酸后 ；,在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。,检验盐酸盐和硫酸盐,（3）碳酸盐的相关反应,现象：碳酸钠溶液中,在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几
8、滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。,检验盐酸盐和硫酸盐,（3）碳酸盐的相关反应,现象：碳酸钠溶液中 产生白色沉淀 ，加入稀硝酸后 沉淀消失 ；,在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡,Na2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ,化 学 反 应 式,检验盐酸盐和硫酸盐,（3）碳酸盐的相关反应,Na2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3 +,氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室
9、中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？,思 考：,学 以 致 用,氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫,氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？,答：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去原有的杂质，还需保证不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带来新的杂质。,思 考：,学 以 致 用,氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫,1、盐+酸新盐+新酸
10、,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,2、盐+碱新盐+新碱,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,拓展延伸盐的化学性质,1、盐+酸新盐+新酸AgNO3 + HCl = Ag,3、盐+金属新盐+新金属,2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Fe= FeSO4+Cu,在金属活动顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换
11、出来 ，与氢的位置 关。盐必须是 盐。,拓展延伸盐的化学性质,3、盐+金属新盐+新金属2AgNO3+Cu= Cu(NO,3、盐+金属新盐+新金属,2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Fe= FeSO4+Cu,在金属活动顺序表中，只有 位于前面 的金属才能把 位于后面 的金属从它的 盐溶液 中置换出来 ，与氢的位置 无 关。盐必须是 可溶性 盐。,拓展延伸盐的化学性质,3、盐+金属新盐+新金属2AgNO3+Cu= Cu(NO,BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,参加反应的两种
12、盐都必须可溶反应生成的盐中至少一种难容或者分解,拓展延伸盐的化学性质,盐与盐的反应：,BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液参加反应的两种盐都必,1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( C )A.向某溶液中滴加BaCl2 ，立即生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42-B.检验某溶液中是否有Cl- ，可先加入稀盐酸，在加入AgNOC.向某溶液中加入稀盐酸后无变化，再加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，证溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则证明该溶液为碳酸钠,1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( C ),2.检验碳酸盐的合理方法是( D )A.放入水中，碳酸盐不
13、溶解 B.加入稀硫酸，有无色气体生成C.加热后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体D.加入稀硫酸，放出能使澄清石灰书变浑浊的气体,2.检验碳酸盐的合理方法是( D ),3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（ B ） A. NaCl、BaCl2 、Na2CO3B. KNO3、HCl、CaCl2 C. H2SO4 、FeCl3、NaNO3D. NaOH、KCl、 H2SO4,3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（,4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。 根据上述实验以及实验现象判断，钾肥溶液中一定含有 CO32-
14、、SO42- ；,4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO,5.将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放入三支试管总，分别滴加BaCl ，C中无现象，A和B中有白色沉淀生成；在白色沉淀中滴加稀硝酸，B中无变化，A中沉淀消失，并生成无色气体，将气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水变浑浊；另取C少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀。根据上述现象，可推断A为 Na2CO3 ；B为 Na2SO4 ；C为 NaCl ；,5.将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放入三支试管总，分,知 识 点 梳 理,酸根离子的检验,知 识 点 梳 理酸根离子的检验对象试剂现象可溶性盐酸盐硝酸,每题2
15、分，总分20分，限时15分钟。1、2011年，美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（ ）A、酒精B、碘酒C、酸碱指示剂D、Ba(NO3)2和HNO3溶液2、下列的检验及结论中一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、现有下列试剂：蒸
16、馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ） A、B、C、D、,每题2分，总分20分，限时15分钟。,4、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ ）盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐磷酸盐A、B、C、D、5、有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是（ ）酚酞溶液 二氧化碳气体 碳酸钠溶液 稀硫酸A、它是盐酸盐B、它可能是硫酸盐C、它可能是碳酸盐D、它可能是银盐6、美国宇航局在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探
17、寻火星土壤中是否存在有机物已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极下列叙述不正确的是（ ）A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物C、硫酸盐一定易溶于水D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐,4、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不,7、现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是( )A、B、C、D、8、下列说法正确的是（ ）A、碳酸盐中先加入氯化银再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失。B、碳酸盐中先加入氯化钡再加入稀硝酸，先有白
18、色沉淀，然后沉淀消失。C、氯化银和氯化钡就能够用来检测盐酸盐和硫酸盐。D、加入氯化银生成沉淀没办法确定原溶液中所含酸根离子。,7、现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶,9、用合适的物质填空（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用 .（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用 .（3）检验碳酸盐可用 （4）检验铵盐可用 .10、X、Y、Z三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系。 根据以上关系： （1）写出下列物质的化学式：X ，甲 ，乙 （2）写出乙与Z反应的化学方程式 ，反应类型 。,9、用合适的物质填空,1、【答案】D【解析】根据硫酸根离子是否存在，
19、一般是加入钡盐生成的不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，可加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子。故选D2、【答案】C【解析】A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，则原溶液中可能式碳酸盐或者碳酸氢盐，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为钡盐，故D错误故选C3、【答案】A【解析】检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，
20、可利用硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，首先应取样品溶于蒸馏水形成溶液，硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成氯化银白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明硝酸银固体中含有少量可溶性盐酸盐杂质故应选用的试剂是故选：A,1、【答案】D,4、【答案】D【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐盐酸盐中不溶氯化银，其余大都溶于水硫酸盐中不溶硫酸钡，其余大都溶于水硝酸盐全部溶于水；碳酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐，其余大都不溶于水磷酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐等，其余大都不溶于水故答案为：D5、【答案】BD【解析】A、这种
21、盐一定不是盐酸盐，如果是盐酸盐就不会产生白色沉淀，故A错误；B、与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸盐与其反应生成的硫酸钡，故B正确；C、加入的物质一定不含碳酸根，如果含有碳酸根，生成的沉淀为碳酸钡，加入稀硝酸，沉淀消失，有气体产生，故C错误；D、与氯离子形成白色沉淀，可能为银盐与其反应生成的氯化银沉淀，故D正确故选：BD,4、【答案】D,6、【答案】C【解析】A、碳酸盐、硫酸盐的酸根分别是CO32-、SO42-可知，碳酸盐、硫酸盐均为含氧酸盐，故A正确；B、混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物；纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物空气是主要成分是N2、O2，故为混合物，冰水的成分就是H2
22、O，故为纯净物，故B正确；C、BaSO4不溶于水，故C错误；D、碳酸钠、硫酸钠的阳离子均为Na+，故均属于钠盐，故D正确故选C7、【答案】C【解析】：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误故选：C,6、【答案】C,8、【答案】C【解析】A、碳酸盐中加入氯化银再加入稀硝酸，可知化学方程式：Na2CO3 +2AgN
23、O3 = Ag2CO3 + 2NaNO；Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3+H2O+CO2 ，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。B、碳酸盐中加入氯化钡再加入稀硝酸，可知化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。C、氯化银、氯化钡来检验盐酸盐和硫酸盐的时候，还要加入稀硝酸，才能够证明；D、加入氯化银生成沉淀没办法鉴定原溶液有盐酸盐，因为没加稀硝酸的时候，碳酸盐也可以有该现象。故选：C9、【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸；（2）硝酸钡溶液和稀硝酸；（3）稀盐酸和澄
24、清石灰水（4）熟石灰和湿润的红色石蕊试纸【解析】：（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，即检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，即检验溶液中是否含有硫酸根离子，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐（4）铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体氨
25、气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色,8、【答案】C,10、【答案】（1）MgSO4，BaCl2，AgNO3；（2）2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl，复分解反应【解析】：（1）X、Y、Z三种物质，其中X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁，Y为一种难溶性碱，硫酸镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁，Z为一种盐酸盐，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以Z是氯化镁，硫酸镁和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以甲是氯化钡，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银，经过验证，推导正确，所以X是MgSO4，甲是BaCl2，乙是AgNO3；（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl，该反应属于复分解反应,10、【答案】（1）MgSO4，BaCl2，AgNO3；,
