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1、,氧化还原反应（上）,第3讲,氧化还原反应（上）第3讲,1,2,3,认识氧化还原反应,表示氧化还原反应,强弱比较棒棒糖理论,目录,得失电子看不见，全靠化合价来体现,123认识氧化还原反应表示氧化还原反应强弱比较棒棒糖理论,Fe2O33CO 2Fe3CO2,氧化还原反应Fe2O33CO 2F,01,02,03,04,阿伦尼乌斯电离理论,阳离子全部是氢离子的化合物是酸阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱,波义耳酸碱理论,跟着感觉走,17世纪前，酸味是酸，涩味滑腻感就是碱。,酸：溶解金属，与碱混合失去特性， 使石蕊变红碱：苦涩味，腐蚀皮肤，与酸混合失去 特性，使石蕊变蓝,酸的认识历程01020304阿伦
2、尼乌斯电离理论阳离子全部是氢,对于反应2CuOC 2CuCO2氧化铜失去氧，发生还原反应。碳得到氧，发生氧化反应。结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应得失氧的角度对于反应2CuOC,对于有氧元素参加的反应CuOH2 = CuH2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。氢元素化合价升高，发生氧化反应。对于无氧元素参加的反应2NaCl2 = 2NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。钠元素化合价升高，发生氧化反应。结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。,氧化还原反应化合价升降的角度对于有氧元素参加的反应CuO,在2NaCl2 = 2NaCl的反应
3、过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价，发生了氧化反应，被氧化。氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价，发生了还原反应，被还原。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。,氧化还原反应电子的角度在2NaCl2 = 2NaCl的,在H2Cl2 2HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为1价，被还原，氯气发
4、生了还原反应。共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。,氧化还原反应电子的角度在H2Cl2,结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。,【例1】下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl = MgCl2H2B2NOO2 = 2NO2CCuOH2 CuH2ODCaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl,归纳小结结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原,氧化剂体现氧化性氧化性：得电子的能力,还原剂体现还原性还原性：失电子
5、的能力,氧化还原反应的基本概念氧化剂体现氧化性还原剂体现还原性,【例 2】磷单质在反应4P3KOH3H2O = 3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险【例 2】磷单质在反应4P3,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例 3】下列有关氧化还原反应说法正确的是()A氧化还原反应一定有氧元素参加B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有元素化合价变化,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险【例 3】下列有关氧化还原反应,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例 4】海水提溴
6、过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O = 2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险【例 4】海水提溴过程中，将溴,2H2SSO2 = 3S2H2O,表示氧化还原反应双线桥法,氧化剂是_，氧化产物_，还原剂是_；还原产物_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。,同一元素箭头、箭尾跨两边注明“得到”或“失去”得、失电子要守恒。,强调我,2H2SSO2 = 3S2H2O表示氧化还原反应双,2Fe3Cl
7、2 2FeCl3,氧化剂是_，氧化产物_，还原剂是_；还原产物_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。,同一元素箭头、箭尾跨两边注明“得到”或“失去”得、失电子要守恒。,强调我,表示氧化还原反应双线桥法2Fe3Cl2,表示氧化还原反应双线桥法,2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,氧化剂是_，氧化产物_，还原剂是_；还原产物_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。,同一元素箭头、箭尾跨两边注明“得到”或“失去”得、失电子要守恒。,强调我,表示氧化还原反应双线桥法2KMnO4,表示氧化还原反应单线桥法,2H2SSO2 = 3S2H2O,2Fe3Cl2 2FeCl3,2KMnO4 K2M
8、nO4MnO2O2,强调谁,单线桥箭头就在同一边箭号标明电子的转移不标得与失,表示氧化还原反应单线桥法2H2SSO2 = 3S2,双线桥同一元素箭头、箭尾跨两边注明“得到”或“失去”得、失电子要守恒。,单线桥箭头就在同一边箭号标明电子的转移不标得与失,Fe+2HCl = FeCl2+H2,Fe+2HCl = FeCl2+H2,双线桥VS单线桥双线桥单线桥Fe+2HCl = FeCl2+,【例 5】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(),纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例 5】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()纸上,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,10Al6NaNO34NaOH =
9、 10NaAlO23N22H2O,10Al6NaNO34NaOH = 10NaAlO23N22H2O,双线桥,单线桥,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险10Al6NaNO34Na,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,易得不易失易失不易得,左边右边,氧化性、还原性强弱比较（一）氧化性：氧化剂氧化产物易得不易,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例 6】现有下列几个反应：,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险【例 6】现有下列几个反应：,【例8】已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2 = Fe3Ce3，Sn22Fe3 = 2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序
10、是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例8】已知常温下，在溶液中可发生如下反应：纸上得来终觉浅，,再回首置换反应,易得不易失易失不易得,你的镁(美)偷走我的锌(心),氧化性、还原性强弱比较（二）再回首置换反应易得不易失你的镁(,易得不易失易失不易得,氧化性、还原性强弱比较（二）易得不易失,纸上得来终觉浅，唯有实践才保险,【例 7】已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是(),纸上得来终觉浅，唯有实
11、践才保险【例 7】已知I、Fe2、,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。,氧化性、还原性强弱比较（三）2KMnO416HCl(浓),铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价,2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS判断氧化性：氯气 硫。,氧化性、还原性强弱比较（四）铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧,认识氧化还原反应,表示氧化还原反应,强弱比较棒棒糖理论,认知推广,双线桥单线桥,易得不易失易失不易得,归纳小结认识氧化还原反应表示氧化还原反应强弱比较棒棒糖理,谢谢聆听,第4讲 氧化还原反应（下）陌生氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的相关计算,谢谢聆听第4讲 氧化还原反应（下）,
