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1、,身边的化学物质,|一轮复习 第七课时,张春红张家口市第一中学2020.3.11,2020,第五节,1、定义,由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。,2、常见的盐,俗名或主要成分,食盐主要成分（NaCl）,纯碱、苏打（Na2CO3）,小苏打（NaHCO3）,大理石、石灰石主要成分（CaCO3）,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,溶解性溶液pH,可溶（pH = 7）,可溶（pH 7）,可溶（pH 7）,不溶,用途,调味品、配生理盐水、除积雪、选种,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产,作发酵粉、焙制糕点、治疗胃酸过多,用作建筑材料、补钙剂,4,1.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识
2、,正确的是()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得,2.(2019河北邯郸偏城中学月考,3)下列物质的名称、俗称与化学式对应关系完全正确的一组是()A.氯化钠食盐NaCl2B.氢氧化钠苛性钠NaOHC.氧化钙消石灰CaOD.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2,5,氯化钠,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,碳酸钠,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2,Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl+ BaCO3,Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH+
3、BaCO3,碳酸氢钠,NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2,2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2,碳酸钙,CaCO3 CaO + CO2,高温,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,6,3.(2018江苏苏州,33,8分)探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸的反应,研究小组进行如下两个实验:(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反应至5秒时生成气体的速率:碳酸氢钠碳酸钠(选填“”“”或“=”)。,【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。,现象为:试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀
4、盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。(2)【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。,碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为 、。相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:碳酸氢钠碳酸钠(选填“”“”或“=”),Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl =NaCl+CO2+H2O,7,4.(2019广东深圳,13,9分)已知:NaHCO3固体受热分解 2N
5、aHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O;Na2CO3 受热不分解。回答下列问题:(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是(填标号)。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。,NaOH 溶液的 pH7(填“”“=”或“”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学方程式为。由图中数据可知,上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生C
6、O2 的质量为g,产生 H2O 的质量是g。,B,CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O,1.1,0.45,8,1、与金属单质反应（强换弱）,金属 + 盐 新金属 + 新盐（置换反应）,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,2、与酸反应,酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解反应）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,3、与碱反应（盐和碱均可溶）,盐 + 碱 新碱 + 新盐（复分解反
7、应）,Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3,CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4,4、与盐反应（两盐均可溶）,Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl+ BaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3,盐 + 盐 新盐 + 新盐（复分解反应）,9,5.(2018河北石家庄裕华一模,20)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,某同学为了分析其成分做了如下实验。,该同学分析正确的是()A.该白色粉末中四种物质都存在B.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2C
8、O3,一定不含Na2SO4,可能含有KNO3C.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含Na2SO4、KNO3D.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,可能含有Na2SO4、KNO3,10,1、定义：,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2、特点：,3、发生反应的条件：,对反应物的要求：有酸不看溶解性，无酸二者皆需溶,碱与非金属氧化物反应不是复分解,对生成物的要求：有沉淀或气体或弱电解质的生成,双交换，价不变。 AB + CD = AD + CB,11,除难溶物、除可溶物,如何验证过量？取上层清液，加入硫酸，产生沉淀，证明氯化钡过量,12,回
9、答下列问题（1）操作溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是；步骤过滤用玻璃棒的目的是（2）操作发生的化学反应的化学方程式为，能否用硝酸钡溶液？说明理由；（3）实际提纯操作过程中，每步所加药品都稍过量，目的是；（4）步骤加热蒸发时，应蒸发至（填序号）； A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（5）此设计方案是否严密，说明理由,化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,生成硝酸钠，硝酸钠属于新
10、的杂质,完全除去杂质,不严密，所得氯化钠固体中可能混有少量碳酸钠,B,加速溶解,引流,13,1、分类,缺磷：长得矮。补磷：增强抗旱能力,缺钾：叶边缘变黄。补钾：增强抗倒伏能力,14,6.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是()A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好,7.(2019天津,5,2分)下列化肥中,属于复合肥料的是()A.硫酸钾B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化钾,8.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是()A.尿素CO(NH2)2属于复合肥
11、料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥,15,2、鉴别,请同学们设计实验鉴别以下七种化肥：NH4Cl、NH3H2O、NH4HCO3、过磷酸钙、KNO3、 KCl、NH4NO3,先用物理方法：,再用化学方法：,液态,刺激性气味,灰白色,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O,1、加熟石灰研磨,KNO3、KCl无现象,2、溶解,在溶液中加AgNO3,3、溶解，在溶液中加AgNO3,NH3H2O、 NH4HCO3
12、、过磷酸钙,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,3、注意事项,铵态氮肥不宜和碱性物质一起使用。,16,9.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)2,10.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液,第五节,酸碱盐之间的共存、鉴别及转化,18,蓝色,红褐色,H2O,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+NH3,Mg(OH)2,Fe(OH)
13、3,Cu(OH)2,AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,Ag2CO3,3碱5盐,下列离子在溶液中的颜色 MnO4- （紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色）,19,11.(2018江苏苏州,20,2分)某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH- B.Ba2+C.NH4 +D.Ag+,12.(2017湖南衡阳,15,2分)下列离子在pH=1的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是()A. NH4 + Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe2+Mg2+ NO3- Cl-D. Na
14、+Ba2+ NO3- OH-,14.(2015广西南宁,17,2分)下列各组物质在水中能大量共存的是()A.NaOHNa2CO3H2SO4B.NaClNa2SO4Na2CO3C.NaClBa(NO3)2K2SO4D.CuSO4Na2SO4NaOH,13.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、NH4 +、NO3- 、OH-B.H+、Na+、HCO3- 、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、 CO3- D.K+、Mg2+、 NO3- 、SO42-,20,刚开始无明显现象，过一会有蓝色絮状沉淀,刚开始无明显现象，过一会有气泡产生,H2SO4 + 2Na
15、OH = Na2SO4 + 2H2OCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,刚开始有气泡产生，无气泡后有沉淀产生, 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,将稀硫酸加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，不存在先后。,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2ONa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClH2SO4 + BaCl2 = B
16、aSO4 + 2HCl,21,15.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示()A.气体的体积 B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH,16.(2019河北保定高阳结课考试,24)向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.M点表示的溶液中只含有一种溶质B.N点表示的溶液pH=7C.P点和N点表示的溶液中, NaCl的质量分数相同D.从M点到N点溶液质量增加30 g,22,17.(2018广东
17、,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。,请回答:(1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为。(4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。,2KOH+H2SO4 =K2SO4+2H2O,2AgNO3+CuCl2 = Cu(NO3)2+2AgCl,金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,23,18.(2018新疆乌鲁木齐,13,6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:石灰石粉末滤液1滤液2滤液3产品(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的 。,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,漏斗,CaCl2,BaCl2+MgSO4 =BaSO4+MgCl2,FeCl3,HCl,谢谢您的聆听,
