人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题PPT课件.ppt

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1、第二部分 重点专题突破专题一坐标曲线专题二常见气体的制备专题三物质的检验、鉴别和共存专题四物质的除杂（分离)专题五物质的推断专题六实验探究题专题七化学计算,新课标人教版九年级化学,第二部分 重点专题突破,专题一 坐标曲线,新课标人教版九年级化学,类型一 pH变化曲线,1. 溶液稀释,2. 酸碱中和反应,类型二 化学反应中物质质量的变化曲线,(1)不完全反应,(2)完全反应,2. 生成物的质量变化(1)两种物质之间的反应,(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应,第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点，随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第二个反应结

2、束(如图2)。,第一个反应的生成物反应时立即产生，起点为原点，随着反应的进行，第一个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第一个反应结束(如图1)；,【知识拓展】优先反应原则：H优先与OH发生反应(或OH优先与H发生反应)举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O后：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOHHCl NaClH2O后：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,碳酸盐和混合溶液的反应： 优先与H发生反应举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的

3、混合溶液中先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、 、Ba2+、OH均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。,(3)加入催化剂时，生成物的质量变化,【知识拓展】催化剂的质量变化,3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化,类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线1. 在一定温度下，溶质的溶解,2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质,3. 溶液的稀释,4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化,

4、5. 恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线,【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线,生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。(2015衡阳18D),分析：CaO加入到水中 后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反应开始时,类型四 金属与酸的反应,类型五 电解水的相关曲线,例1(2016郴州改编)下图是四个实验绘制的图像，其中实验结果与对应图像正确的是(),A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 恒

5、温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C. 向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量D. 往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量,【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应时间延长，固体剩余物的质量逐渐减少，其中所含锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数随着反应时间的延长逐渐增大，直至反应停止，A错误；最初的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数不为零，B错误；向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，随着氢氧化钠不断加入，溶液的pH逐渐增大，C正确；稀硫酸同时与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸钠、硫酸钡和水，所

6、以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D错误。,【答案】 C,例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是(),例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是(),【答案】A,【变式练习】1. (2016烟台改编)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(),A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量,C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度,【解析】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠

7、和碳酸钠两种物质，加入稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，溶液的质量增加，增加的质量即为加入稀硫酸的质量；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差；当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后，继续滴加硫酸，增加的质量为加入稀硫酸的质量，A正确；最后滴加pH2的稀盐酸至过量，所得溶液的pH应该大于或等于2，不会小于2，B错误；,相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量不相同，镁产生的氢气比锌多，C错误；某温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙能与溶液中的溶剂水反应，且放出热量，而氢氧

8、化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以反应开始，溶液中溶质的质量会减小；随着反应的结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中溶质的质量会增大，但是会小于原溶液中溶质的质量，D错误。,【答案】A,2. (2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()A. 浓硫酸长久露置在空气中B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁,2. (2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()C. 过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应,【解析】浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质质量分数减小，但不会减小至零，A错

9、误；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成铁的质量逐渐增加，直至反应停止，B正确；二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应中的催化剂，故二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，因此随着反应时间的延长，锰元素的质量不变，C正确；粉末状碳酸钙与稀盐酸接触更充分，反应速率更快，等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸反应，最终生成的二氧化碳质量相等，D正确。,【答案】A,3. (2016曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是()表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取

10、氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化,A. 上述图像只有2个正确B. 上述图像只有3个正确C. 上述图像全部正确D. 若将图中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势,【解析】铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，反应中铁、氢气质量比为562，锌、氢气质量比为652，在等质量的铁、锌中加入足量稀硫酸充分反应后，金属全部反应，铁反应生成的氢气质量更多，正确；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，刚开始加热时没有达到氯酸钾分解的温度，反应未开始，二氧化锰质量分数不变，一段时间后，氯酸钾分解放出氧气，固体

11、总质量逐渐减小，但其中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直到氯酸钾全部分解，剩余固体质量不再变化，二氧化锰的质量分数也保持不变，正确；,氢氧化钠溶液首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中溶质总质量逐渐增加，待硫酸消耗完后，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其中氢氧化钠、氢氧化铜的质量比为8098，该过程中溶质质量逐渐减小，当硫酸铜溶液消耗完后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量继续增加，正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH7，加水稀释的过程中，溶液碱性减弱，pH减小，但不会等于或小于7，错误；B正确、A、C错误；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化

12、钾和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，直至反应停止，D错误。,【答案】B,若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种，反应结束后，则它们消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为_(写化学式)。,4. (2015郴州节选)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：,CaCl2、HCl,Mg,Mg,相等,【解析】镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的HCl反

13、应，65份质量的锌会与73份质量的HCl反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠粉末，B是碳酸钙块状固体，由题中图像可知二者生成二氧化碳质量相等，生成相等质量的二氧化碳消耗的酸的质量相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2和HCl。,第二部分 重点专题突破,专题二 常见气体的制备,新课标人教版九年级化学,专题突破,提示：湖南中考中常见气体的制备常结合仪器的识别进行考查。一、制取气体的方案选择原则1. 可行性：所选原料能够制得需要的气体；2. 经济性：原料一般要廉价易得；3. 反应条件适宜且易

14、于控制；4. 反应速率适中，不能太快或太慢，便于实验和收集；5. 生成的气体要尽量纯净；6. 操作简单易行，安全可靠，节能环保。,二、常见气体的制备1. 常见气体的发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。,2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,2KClO3 2KCl3O2,2H2O2 2H2OO2,ZnH2SO4 ZnSO4H2,【装置拓展】制取气体最佳装置的选择,2. 常见气体的收集装置选择依据：根据气体的密度和溶解性。,连续、均匀,正,收集的气体不纯,正,3.气体的检验和验满,实验视频,氧气与二氧化碳的检验,4. 多功能瓶(万能瓶)的使用方法,三、气体的净化与干燥1.

15、 气体的净化 将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程即气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程叫做气体的洗涤。常见气体的吸收剂如下表：,2. 气体的干燥 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂的选择见下表：,注：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。,四、尾气处理1.常见装置,2.常用方法 （1）点燃尾气：对可燃性污染气体，点燃转化成物污染气体（如CO) （2）溶液吸收：酸性气体通入碱性溶液中，碱性气体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成不具有挥发性

16、的盐类（如CO2、SO2通入NaOH溶液） （3）尾气回收：装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用。,例1 (2016重庆A)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是( ),【解析】实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置A，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置为C；实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物(或高锰酸钾)制取氧气应选择固固加热型发生装置B，用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气应选择固液常温型发生装置A，氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，收集装置为C；根据以上内容分析题干信息，可知都能选用的装置是

17、C。,【答案】C,例2 (2013娄底)通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。,(1)请写出图中标号a、b仪器的名称： a_； b_。,集气瓶,试管,(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_，选用的发生装置是_(填装置序号，下同)，收集装置是_。(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验的结果_ (填“有”或“没有”)明显影响。,B,H2O2 2H2OO2,MnO2,D(或E),防止CO2溶于水，与水反应，减少误差,没有,例3 (2015郴州)如图是实

18、验室制取和收集气体的部分装置图。,(1)写出装置图中标号仪器的名称：_；_。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_(填装置字母)，该反应的化学方程式为_。(3)实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序为a连(_)(_)连(_)(_)连b(填小写字母)。,集气瓶,锥形瓶,A,d,e,f,c,【解析】(1)由题中仪器图可知，是锥形瓶，是集气瓶。(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。(3)实验室制取的

19、二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，浓硫酸有吸水性可以除去水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢并放出二氧化碳，洗气时应是长进短出，由此可知接口顺序：a连e，f连c，d连b。,1 . (2016来宾)以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是( ),【变式练习】,【解析】A中夹住弹簧夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开弹簧夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面高于多孔塑料片，反应又开始，该装置可控制反应的发生与停止，符合题意；B中反应一旦开始就无法停止，直至药品

20、被消耗完，不符合题意；C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反应的发生与停止，不符合题意；D与B类似，加入药品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。,【答案】A,2. (2016湘潭)如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：,(1)写出图中有标号仪器的名称：a_；b_。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是_ (填字母序号)，若选用D装置收集氧气，验满的方,长颈漏斗,酒精灯,A,图1,法是：将_伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为_。(3)若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为_(用字母序

21、号填)。a. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中c. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上,带火星的木条,2KMnO4 K2MnO4MnO2, O2,bac,(4)某同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。,当打开K1、关闭K2时，利用、装置可进行的实验是_(填字母序号)。A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B. 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开K2、关闭K1，利用、装置可以制得并检验二氧化碳，装置中应加入的试剂为_。,澄清石灰水,B,图2,【解析】(2)用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾受热分

22、解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应需加热，所以发生装置应该选择A；氧气是无色无味的气体，用D装置收集时，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满。(3)用排水法收集氧气时，应该先把集气瓶充满水，盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集气体，当瓶口有较大气泡冒出时，将导管移出，在水中盖好玻璃片，将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上。(4)打开K1、关闭K2时，发生装置适用于,固体与液体不加热的反应，收集装置适合于收集密度比空气小的气体，所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气；二氧化碳能与氢氧化钙反

23、应生成难溶于水的碳酸钙，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。,第二部分 重点专题突破,专题三 物质的检验、鉴别和共存,新课标人教版九年级化学,专题突破,类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别),实验视频,几种溶液的鉴别,实验视频,几种固体物质的鉴别,物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。,一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)1. 常见气体的检验,2. 常见离子的检验,二、

24、物质的鉴别(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。依据颜色鉴别：含Cu2溶液显蓝色，含Fe3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一

25、般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。,鉴别一组溶液a若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b若溶液中有碳酸盐，可用酸。c若溶液中有Ag，选用盐酸。d若溶液中有Ba2，选用硫酸,2. 常见物质的鉴别,3. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组

26、内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。,(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。,例1 (2016天津改编)下表中各组物质的鉴别方法 正确的是( ),【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D中加入足

27、量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别，D正确。,【答案】D,例 2 (2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HClC. Na2SO4 KNO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO4,【解析】C中试剂均没有特征现象，而且物质间不发生反应，无法鉴别；关于A、B、D选项的分析如下,【答案】C,【变式练习】1. (2016衡阳)在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是( )A. 品尝鉴别白糖和食盐B. 观察鉴别黄铜和黄金C.

28、 闻气味鉴别酒精和白醋D. 点燃鉴别羊毛和涤纶,【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B不能达到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用闻气味的方法可以区分二者，C能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛味， 涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D能达到目的。,【答案】D,2. (2015永州)下列实验操作和结论的说法正确的是( )A. 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有AgB. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C. 只用水就可以将

29、NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳,【解析】,【答案】C,3. (2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_(填“酸性、中性、碱性”)。,碱性,(3)综合(1)(2)步实验现象及结论

30、，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_,稀盐酸,NaCl AgNO3 AgCl NaNO3,【解析】,类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考),1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl Ag(AgCl) B

31、a2(BaSO4),OH-,H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3),H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O),【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。,4. 解密物质共存中的隐含条件(1)pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。,(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、Fe

32、2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。,例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2、Cu2、 、ClB. Na、Mg2、 、ClC. Na、K、 、 D. Na、Ba2、Cl、,【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。,【答案】D,【变式练习 】1. (2016赤峰)某溶液中大量存在

33、的离子仅有 、Ba2和X离子，则X是( ) A. OH B. Cl C. K D.,【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，根据溶液中电荷守恒，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子会结合生成氨气，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，氯离子可与铵根离子和钡离子大量共存，B正确；钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误。,【答案】B,2. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB在稀盐酸中：Ba2、 、Zn2C在氯化钠溶液中：K、Ca2、 D在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl

34、-,【解析】,【答案】C,第二部分 重点专题突破,专题四 物质的除杂（分离）,新课标人教版九年级化学,专题突破,一、除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。,二、除杂的常用方法1. 物理方法,2. 化学方法,三、常见物质的除杂1. 气体的除杂,【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰,2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于水,(2)固体(或固体中

35、的杂质)溶于水主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧,3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H、Ca2、Ba2。(4)确

36、定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。,(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。,例 (2016衡阳)下列除去杂质的方法中，合理的是( ),【解析】,【答案】A,【变式练习】1. (2016南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )A.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的N

37、aOH溶液，过 滤，滤液中加稀盐酸至中性B. 氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干 燥管C. CaO固体(CaCO3)高温充分煅烧D. 氢气(氯化氢气体)依次通过足量的NaHCO3溶液 和浓硫酸,【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁沉淀，滤液中加稀盐酸至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后

38、可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。,【答案】D,2. (2016兰州)除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( ),【解析】,【答案】C,3. (2016绥化)为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热。(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤。,出现较多固体,过滤,搅拌,氢氧化钙熟石灰或消石灰或Ca(OH)2或氢氧化钡

39、或Ba(OH)2,用磁铁吸引,【解析】（1）过滤可除去粗盐中的难溶性杂质；蒸发结晶过程中需要使用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）铁能被磁铁吸引，采用磁铁吸引的方法，可除去铜粉中混有的少量铁粉；碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，因此可采用加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液再过滤的方法，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。,第二部分 重点专题突破,专题五 物质的推断,新课标人教版九年级化学,题眼突破,题眼一 物质的状态和颜色1. 固体的颜色,2. 溶液的颜色,3. 沉淀的颜色及性质,题眼二 物质的俗名和主要成分,题眼

40、三 物质和元素之最1. 物质之最(1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质_。(2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂_。(3)最理想的燃料_。(4)最简单的有机物_。(5)相对分子质量最小的单质_。,铁(Fe),水(H2O),氢气(H2),甲烷(CH4),氢气(H2),(6)相对分子质量最小的氧化物_。(7)相同条件下，密度最小的气体_。(8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体_。(9)天然存在最硬的物质_。2. 元素之最(1)地壳中含量最多的元素_ ，最多的金属元素_。(2)相对原子质量最小的元素_。(3)组成化合物

41、种类最多的元素_。(4)人体中含量最多的元素_。,水(H2O),金刚石(C),氢气(H2 ),一氧化碳(CO),O,O,Al,H,C,(1)一变二：,题眼四 特殊反应1. 通电条件下的反应：电解水。2. 点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。3. 高温条件下的反应,(2)二变二：,如：煅烧石灰石,如：碳还原金属氧化物；氢气还原氧化铁；一氧化碳还原氧化铁4. 催化剂条件下的反应，一般是MnO2作催化剂制氧气，如：双氧水和MnO2制氧气；氯酸钾和MnO2制氧气,5. 加热条件下的反应(1)一变二：,如：碳酸加热分解,(2)二变一：,如：铜

42、和氧气反应,（3）二变二：,如：氢气还原氧化铜；一氧化碳还原氧化铜,（4）一变三：,如：实验室用高锰酸钾加热制氧气；碳酸氢铵、碳酸氢钠受热分解。,题眼五 物质的用途/性质1. 常用于灭火的气体是_。2. 参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。3. 最清洁的燃料是_ 。4. 可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。5. 可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。6. 可作补钙剂的是_。7. 胃液的主要成分，能帮助人体消化的是_。8. 可作干燥剂的是_ 、氢氧化钠固体、碱石灰。,二氧化碳,氢气,碳酸钙,盐酸,浓硫酸,9. 能治疗胃酸过多的是_、氢氧化铝、氢氧化镁。10. 常用来改良酸性土壤的是_。11. 炉

43、具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。12. 常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。13. 焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。,氢氧化钙,碳酸氢钠,题眼六 常见的物质1. 常见的酸：H2SO4、HCl、HNO3。2. 常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。3. 一种常见的温室气体：CO2。4. 人体必需的营养物质且是厨房中重要的调味品：NaCl。5. 常见的无色无味的气体：O2、N2、CO2、CO、CH4。6. 常温下为无色液体：H2O。,题眼七 组成元素相同的物质1. 气体：CO2和CO。2. 液体：H2O和H2O2。3. 固体：Fe2O3和Fe3O4。4. 溶液中溶质：铁盐与

44、亚铁盐，如FeCl3和FeCl2、 Fe2(SO4)3和FeSO4。,题眼八 常见物质的相对分子质量,补充：1. 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO2。 2. 生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。,例1 (2014岳阳)如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质。图中“ ”表示转化关系(部分反应物和生成物已略去)。其中A是大理石的主要成分，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸，请回答：,(1)B的化学式为_ ；(2)D的化学式为_；(3)CB的化学方程式为_ ，该反应属于基本反应类型中的_反应。,CO2,CaCO32HCl CaCl2 H2O,CaCl2,复分解,CO2,【解题

45、思路】第一步 “题眼突破”：根据题眼“A是大理石的主要成分，C是人体胃液中含有的酸”，可以判断出A是碳酸钙，C是盐酸；第二步 “顺藤摸瓜”：根据A，B，D之间的转化关系，B常温下是气体，可以确定B是二氧化碳，因为盐酸和碳酸盐反应可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，再根据C可以生成D，D生成A，可以确定D是氯化钙，盐酸和碳酸钙或氢氧化钙反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；第三步“代入验证”，根据推测写出各问题答案，推出的各种物质均满足题意，推导合理 。,例2 (2016株洲)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它的转化关系如图所示。其中A为黑色粉末，H为红色

46、粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：,(1)写出C和H的化学式：C_、H_。,H2O,HgO,(2)写出A和E反应生成B和C的化学方程式_。(3)图示5个转化关系中共有_ 个化合反应。,2,CuOH2 CuH2O,【解题思路】第一步 “题眼突破”：根据题眼“C通电生成E和F”，所以C为水；根据题眼“A是黑色粉末，B是单质，A和E反应生成B和C”，所以A是CuO，B是Cu ，E是H2 ，F是O2；第二步 “顺藤摸瓜”：根据G是常温下为液态的单质 ，H是红色粉末以及第一步推出的结论可推出G是Hg，H是HgO ，同时D是蓝色溶液，A和硫酸反应生成C和D，B和

47、F生成A，推出D是硫酸铜；第三步“代入验证”，根据推测写出各问题答案，推出的各种物质均满足题意，推导合理 。,【变式练习】1. (2015 株洲)如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。,已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：,(框图中的反应条件和某些生成物已略去),(1)请写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)上述反应中，不属于置换反应的是_(填序号)。(3)请写出反应的化学方程式：_。(4)请写出E在生产生活中的一种用途_。,配制波尔多液,CuO,Fe,FeC

48、uSO4 FeSO4Cu,【题眼定位】,2. (2015 岳阳)AG是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系(反应条件及部分生成物已略去)。请回答,(1)写出C、F的化学式：C_，F_。(2)写出DB反应的化学方程式_。(3)五个化学反应中，属于置换反应的有_(填序号)。,C2CuO 2CuCO2,CO2,CuSO4,【解析】第一步：A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A和氧气反应生成C，则A是CO，C是CO2，C与D反应生成A，则D是碳；第二步：根据F是蓝色溶液，E为黑色固体，并根据B、E、F之间的转化，可以确定E是氧化

49、铜，B是铜，F是硫酸铜；根据C转化为白色沉淀G，则G是碳酸钙；第三步：代入验证，回答问题。(3)反应是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，属于化合反应；反应是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不属于四大基本反应类型；反应是碳和氧化铜反应生成,铜和二氧化碳，属于置换反应；反应是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有。,3. (2016邵阳)现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示(其中“”表示有

50、沉淀生成，“”表示有气体产生，“”表示不反应或无明显现象)。,回答下列问题：(1)C中溶质的化学式是_，B和D反应所属的基本反应类型是_。(2)写出A和B反应的化学方程式：_。,BaCl2Na2CO3,KNO3,复分解反应,BaCO32NaCl,【解析】四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表可知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3。B和