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1、乙炔炔烃课件,一、乙炔的物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？,写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。,乙烷 乙烯,分子式： C2H6 C2H4,结构简式： CH3CH3 CH2=CH2,电子式,结构式,二、乙炔的分子组成和结构,C2H2,HC CH,HC CH,HC CH,平面结构：直线型,乙炔的空间结构是什么样的？,讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？,乙炔、乙烯、乙烷键参数比较 乙烷 乙烯 乙炔 CC C=C CC键长（10-10m）：
2、1.54 1.33 1.20键角 ： 10928 120 180键能（kJ/mol）： 348 615 812,三、乙炔的化学性质：,1、氧化反应：,a、点燃燃烧：,2C2H2+5O24CO2+2H2O,放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。,注意,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,2.加成反应,a.与溴的加成,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。,CH2=CH2,CHCH + H2,催化剂,CH2=CH2 + H2,催化剂,CH
3、3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH2CH,Cl,n,聚 氯 乙 烯 产 品,四、乙炔的用途,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反应。,现提供焦碳、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯,探究活动：,二、乙炔的实验室制法,CaC2+2H-OHCa(OH)2+C2H2,电石(CaC2)和水,固+液气,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,注意：,1、为什么
4、不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；,（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。,排水集气法,聚氯乙烯薄膜,五、炔烃,1、概念：,分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。,2.炔烃的通式:,CnH2n-2(n2）,但符合这个通式的却不一定是炔烃,（与二烯烃相同）,
5、3、命名：,（与烯烃命名原则相似）,选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链,编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号,写名称 ：取代基位置取代基名称三键位置母体名称,4、异构体书写顺序,（与烯烃的异构体书写原则相似）,碳链异构,三键位置异构,种类异构,导练,写出下面物质的同分异构体：,C5H10,C5H8,看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:,1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态,3.炔烃的相对密度小于水的密度,4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,炔烃的化学性质:,燃烧：,与酸性KMnO4溶液反
6、应：,能使酸性 KMnO4溶液褪色。,（1）氧化反应,（2）加成反应,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,（3）加聚反应,写出丙炔发生加聚反应的方程式,为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题：,实验探究,（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,（3）甲同学设计的实验 （填能或不
7、能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔,不能,a c,H2S,（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 在验证过程中必须全部除去。,（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。,（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明.,c,NaOH,CuSO4,b,学贵有法,乙炔的分子组成,乙炔的分子结构,乙炔的化学性质,思想：,结
8、构,性质,决定,体现,手段：,方法：,类 比,实 验,实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？,学贵有疑,1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？,2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？,纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。,1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？,2、H2S对本实验有影响吗？为什么？,H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。,3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。,4、如何从试剂上进行改进，避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？,1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？,聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。,学贵有用,1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。,方案1：ABE,方案2：ACE,方案3：ABCE,方案4：ACCE,
