《乙炔炔烃PPT课件13人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙炔炔烃PPT课件13人教版.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第四节乙炔、炔烃,乙炔炔烃,乙炔炔烃PPT课件3 人教版,乙炔炔烃PPT课件3 人教版,一、乙炔的结构,分子式,电子式,结构式,HCCH,C2H2,结构简式：,CHCH,或：HCCH,分子几何构型 直线型（四原子共直线）非极性分子,乙炔:,乙烯:,乙烷:,乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：,二、乙炔的实验室制法,1.药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：CaC2+2H2O HCCH +Ca(OH)2,3.装置:固-液不加热制取气体装置,可供选用的装置,A,B,C,为什么不用启普发生器制取乙炔？,1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,3、生成物Ca(OH)2微溶于
2、水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；,2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；,(1) 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。 (2)实验中常用饱和食盐水代替水目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流,1.药品：电石、水（或饱和食盐水）2.反应原理： CaC2+ 2HOH C2H2+Ca(OH)2,3 . 收集方法 :排水法4 . 杂质：H2S、PH3等气体 除杂 ；CuSO4溶液5 .干燥 ：浓硫酸 碱石灰等,水,碳化钙,饱和食盐水,电石,实验室制法,三、乙炔的性质,物理性质,纯净时为无色、无味的
3、气体，(不纯时带有臭味）， 密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,结构,性质,现象：,现象：,现象：,酸性的高锰酸钾溶液褪色,溴水褪色,火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟,四、化学性质,实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,实验二：将乙炔气体通入溴水中,实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃）,两个不牢固的共价键易断裂,为什么？,氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上，可用于切割、焊接金属。,氧炔焰切割金属,焊 枪,甲烷淡蓝色火焰,乙炔火焰明亮有浓烈黑烟,乙烯火焰明亮有黑烟,化学性质,（1） 氧化反应乙炔被强氧化剂氧化
4、使酸性KMnO4溶液褪色 b. 在空气或在氧气中燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O,点燃,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,（2） 加成反应,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,与溴水,乙炔还可以和H2 和HCl等在一定条件下发生加成反应,CH2=CH2,CHCH + H2,催化剂,CH2=CH2 + H2,催化剂,CH3CH3,与H2加成,与HCl加成,氯乙烯,聚氯乙烯,聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。,五.乙炔的用途,乙炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,催化剂
5、，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,小结,本节主要学习乙炔的结构、重要性质。,谢谢各位老师光临指导再见,1、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美。2、能够在独立思考的基础上，与他人分享研究结果，愿意合作交流。3、能够正确对待观察、研究中不完善的认识，善于在反复观察、研究中完善认识。1、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。4、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁。欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽。但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处。5、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！6、小组同学利用器官图片来摆一摆，一起讨论这些器官怎样协同工作的。现在开始吧。,
