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1、第四节 乙炔 炔烃,一、乙炔的实验室制法：,1、反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2,2、装置： 固液发生装置,（1）反应装置不能用启普发生器因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊
2、的气味所致。,3、制取： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,4、演示实验将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,分子式：电子式：结构式：结构简式：,C2H2,结构特点：,分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180，是直线型分子。,二、乙炔的分子结构：,HC CH,乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：,乙炔结构小结,1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙
3、炔是最简单的炔烃。,三、乙炔的化学性质：,1、氧化反应：（1）可燃性： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ火焰明亮，并伴有浓黑烟。（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。,2.加成反应,A.使溴水褪色,B.催化加氢,C.制氯乙烯、聚氯乙稀,3.加聚反应,小结,1.结构 性质,决定,反映,四、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较,练习,1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是 ,A.乙烷,B.乙烯,C.乙炔,C,2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 ,B、C,3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写出反应的化学方程式。,五、炔烃,1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n2 (n2)3、炔烃的通性：（1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,再见,
