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1、第四章 电化学基础第三节 电解池（第一课时）,1807年英国化学家戴维打破常规，将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？,电解2 H2O = 2 H2 O2,这其中的奥妙是什么呢？电解时物质的变化时如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能的呢？下面我们就一起来探索其中的奥妙。,探讨：,思考？,(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改
2、变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？,（以电解氯化铜为例）,阳极,阴极,1. 通电后发生了氧化-还原反应 ;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。,Cl2,Cu,与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出,乙,电解氯化铜溶液.flv,电解氯化铜溶液的微观反应过程,Cu2+、Cl无规则运动,Cu2+、Cl定向运动,Cu2+、Cl发生电子得失,阴阳两极上生成Cu、Cl2,+ -,+ -,+ -,原理分析：,阴极： 阳极： 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：,通电前，Cu2和Cl在水里地移动着；,电
3、离,自由,通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作移动。溶液中带正电的向移动，带负电的向移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。,2Cl 2e Cl2,Cu2 2e Cu,CuCl2 = CuCl2,定向,Cu2,阴极,Cl-,阳极,通直流电或电解,一、电解原理,1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。,2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 电解池或电解槽。,3、电解池构成条件： 直流电源 两个电极(惰性电极：Pt、Au或
4、石墨) 电解质溶液 形成闭合回路,阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连,阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。,电解时离子放电顺序,1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Fe2+Zn2+ H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电,2、阳极:,S2IBrCl OH含氧酸根F,（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阳极电极反应为溶液中阴离子放电,（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外），则阳极电极反应为金属失电子,金属 - ne- = 金属阳离子,阴离子放电顺序
5、,失电子能力（还原性）强的阴离子先放电,练一练,A,B,1、分析下图，属于电解池的是（ ）,D,C,D,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路,活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路,形成条件,将电能转变成化学能的装置,将化学能转变成电能的装置,定义,装置实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子流向,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极反应,阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极名称,电解池,原电池,装置,练一练,D,练一练,C,练一练,C,阳极 阴极,+ -,1、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式,阳极 ： Cu 2eCu2+,阴极 ： Cu2+ +2e Cu,
