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1、2022/11/27,1,化学反应原理,第一章、化学反应与能量变化,第一节、热化学反应方程式,2022/11/27,2,1.会书写热化学方程式。2.能判断热化学方程式的正误。3.知道热化学方程式的意义。重点：书写热化学方程式难点：书写热化学方程式,2022/11/27,3,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,热化学方程式,2022/11/27,4,能表示参加反应物质
2、的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200101kPa,1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。,热化学方程式,书写热化学方程式的注意事项,2022/11/27,5,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,2、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,热化学方程式,2022/11/27,6,3、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol或J/mol
3、,热化学方程式,2022/11/27,7,热化学方程式,4、热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,kJ/mol的含义：,每mol反应的焓变,描述热化学方程式的意义,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6 kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(g) H=241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H=483.6kJ/mol,H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有
4、关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,二、 做题时常用两规律,规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其H不同， H与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。,规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热H 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：,（3）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,练习一：写
5、热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,4、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的H为（ ）,D,A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/molC、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol,5、 已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ ,将下列化学方程式写成热化学方程式。,3/2H2 (
6、g)+1/2N2 (g) = NH3 (g) H(298K) = -46.11kJmol-1,3H2 (g)+N2 (g) = 2NH3 (g) H(298K) = -92.22kJmol-1,NH3 (g) = 3/2H2 (g)+1/2N2 (g) H(298) = +46.11kJmol-1,注意：可逆反应的热化学方程式的意义,6、思考在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1 、 H2的大小,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),由于气态水转化为液态要放出一定热量，即液态水的能量更低故：,Q2Q1,H1 = -Q1,H 2= -Q2,H2 H
7、1,7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,今有如下三个热化学方程式： H2(g)O2(g)H2O(g)；H=a kJmol1 H2(
8、g)O2(g) H2O(1)；H=b kJmol1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)；H=c kJmol1 问题：1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2.比较a、b、c的大小关系？3.找出b、c之间的关系？,巩固规律：,A: C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(S)+O2(g)=CO2(g) H2,8、 在同温、同压下，比较下列反应的 H1 与H2 的大小,H1 H2,B: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H2,H1 H2,C: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(S)+O2(g)=SO2(g) H2,H1 H2,9、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,B D,
