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1、.,有关高考热点图像分析,.,【2014年广东省普通高考理科综合化学考试说明】,1、通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表等表达，并做出解释的能力。,.,下列示意图中a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。,.,向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示
2、。由图可得出的正确结论是（ ）,A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,D,.,若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“”“=”或“”），判断理由 。 若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。,.,.,下图表示可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。,B,.,【体验高
3、考】,(2010浙江卷26),问题：分析图像可以得出哪些结论？,25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合,.,实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_,.,K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+8OH+3O2 。将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的
4、目的是 ； 发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。,探究温度对c(FeO42) 的影响,.,（3）由上面信息可知总反应进行到_min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_不再变化（填一条即可）。,.,其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是_,.,转化率或百分含量与压强、温度的图象,对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),m+n0,m+np, H0,.,对于化学反应mA(g)+nB(g
5、) pC(g)+qD(g),L线为平衡线，即L线上所有的点都是平衡点,E点： v(正) v(逆) F点： v(正) v(逆),.,在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：,并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：,.,图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:,.,【趁热打铁】,2.FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是
6、 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O,C,.,横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。,（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。,Zn2+ 4OH=Zn（OH）42,1017,8.0，12.0,
