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1、【通用版】中考化学二轮复习汇总课件PPT（共894张）,一次下载，终生使用,如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！因为再搜索到我的机会为零！,错过我，就意味着永远失去,专题一基本概念,主干知识数码记忆,物质的组成、变化和分类(含胶体),第1讲,物质的组成与变化,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查化学反应的实质,考查化工生产的原理,考查化学与生产、生活的关系,答案：D,答案：C,物质的分类与胶体,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查物质的类别,考查物质的分类标准,考查常见化合物的类别,答案D,醋酸、一水合氨、水,弱电解质,过氧化钠、氧化镁、氧化铁,碱性氧化物,浓硫酸、烧碱、
2、硝酸,腐蚀品,不锈钢、青铜、生铁,常见合金,浓硫酸、石灰石、碱石灰,常见干燥剂,乙、丙、丁,甲,答案：C,答案：D,化学用语型选择题的突破方法,答案B,答案：B,答案：D,课时达标自测(进入电子文档),专题一基本概念,主干知识数码记忆,化学常用计量,第2讲,阿伏加德罗常数的综合应用,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目,考查阿伏加德罗常数,以nA为载体考查化学键和微粒数,答案：A,答案：B,物质的量浓度的相关计算,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查溶液中离子浓度的计算,考查物质的量浓度与质量分数的关系,考查物质的量浓度的
3、计算,答案：A,答案：D,一定物质的量浓度溶液的配制,学前自检查漏拾遗,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查溶液配制的规范操作,考查溶液的配制方法及步骤,考查溶液配制的误差分析,答案A,答案：D,答案：B,守恒思想在化学计算中的应用,答案D,守恒法的三把金钥匙,答案：B,答案：D,课时达标自测(进入电子文档),专题一基本概念,主干知识数码记忆,离子反应 氧化还原反应,第3讲,离子方程式的书写与判断,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查化学反应的实质,考查化工生产的原理,考查离子方程式的正误判断,浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆,单质、氧化物不拆,微溶物清拆浊不拆,易溶强电解质拆
4、，弱电解质、难溶物不拆,化学式拆写“四原则”,注意反应物之间量的关系,注意操作顺序,注意反应环境,审清题意“三注意”,电子转移是否守恒,电荷是否守恒,原子是否守恒,方程式遵循“三守恒”,分析变价元素的产物,分析是否漏掉同步反应,分析量不同时的产物,反应产物“三分析”,答案：AC,答案：D,离子大量共存的判断,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查离子能否大量共存的判断,考查题干隐含条件对离子共存的影响,考查学生对离子反应知识的理解能力,答案A,答案：BD,答案：A,氧化还原反应的概念辨析与计算,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查氧化还原反应的计算,考查氧化还原反应的判断,考
5、查氧化还原反应的基本概念与计算,答案AD,答案：D,答案：CD,坚持“四项基本原则”破解离子型推断题,答案：C,有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解,取少量该溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀，且不溶于稀HNO3,取中上层清液，加AgNO3溶液,有白色沉淀,取少量该溶液，加BaCl2溶液,有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色,取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,溶液变红,取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液,实验现象,实验步骤,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,物质结构和元素周期律,第4讲,主干知识数码记忆,原子结构和化学键,三、常考题型要明了,演练2,演练1,考查学生
6、对同位素的理解,典例,答案：D,答案：D,元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查元素推断及元素周期律,演练1,考查元素周期律,典例,考查元素周期表的结构,答案A,5对角线“法则” 元素之间位置关系如图所示。若如B、C右上左下对角线关系，则元素性质相差很大；若如A、D左上右下对角线关系，则元素性质相近或相似。,D,C,B,A,Br,As,Cl,S,P,答案：C,答案：BD,元素周期表片段在元素推断中的应用,Y,X,Z,推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。,答案B,N(3),N(2),M,Y,N(1),X,则N可能
7、和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。,答案：BD,答案：B,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,主干知识数码记忆,化学反应与能量,第5讲,反应热热化学方程式的书写与判断,一、小试能力知多少(判断正误),6注意燃烧热和中和热,三、常考题型要明了,演练2,考查学生对反应热、盖斯定律等基本概念的理解,演练1,考查利用键能计算H,典例,考查热化学方程式的正误判断,A仅有B仅有C仅有 D全都符合要求,答案B,“四看”法判断热化学方程式的正误,探规寻律,答案：A,答案：D,反应热的有关计算,一、小试能力知多少(判断正误),表示方法：,三、常考题型要明了,演练2,考查盖斯定律的应用,演练1
8、,考查反应热的计算,典例,考查盖斯定律及热化学方程式的书写,探规寻律,A194B391C516 D658,答案：B,答案：A,化学反应过程中能量变化图示题的解答策略与注意事项,答案D,答案：C,165.0,CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g),206.2,CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2,蒸汽重整,322.0,CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g),H1,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g),甲烷氧化,焓变H(kJ/mol),化学方程式,反应过程,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,主干知识数码记忆,化学反应速率和化学平衡,第6讲,
9、化学反应速率的表示方法及其影响因素,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学反应速率的计算及影响因素,演练1,考查反应速率的影响因素,典例,考查化学反应速率大小的比较,答案D,化学反应速率大小的比较方法比值法,探规寻律,v3,0.1 molL1盐酸,铁片,3,v2,1 molL1盐酸,铁片,2,v1,1 molL1盐酸,镁条,1,酸溶液,大小相同的金属片,在相同温度下测得的反应速率v/mol(Lmin)1,反应物,实验序号,答案：A,答案：B,化学平衡状态及其影响因素,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学反应速率及化学平衡状态的判断,
10、演练1,考查外界条件对化学平衡的影响,典例,考查化学平衡的图像,CO的转化率,MgSO4的质量(忽略体积),D,平衡常数K,SO2的浓度,C,CO2与CO的物质的量之比,CO的物质的量,B,容器内混合气体的密度,温度,A,y,x,选项,答案A,解答化学平衡图像的“三看”、“两法”,探规寻律,答案：D,化学平衡常数及其应用,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学平衡图像及化学平衡常数,演练1,考查化学反应速率和化学平衡常数的计算,典例,考查化学平衡的计算,答案D,探规寻律,0.10,0.10,0.11,0.12,n(Y)/mol,9,7,4,2,t/min,答案：C
11、,变量控制实验题的突破方法,60,5,30,10,60,5,30,10,60,4,蒸馏水体积/mL,草酸溶液体积/mL,废水样品体积/mL,初始pH,实验编号,预期实验结果和结论,实验方案(不要求写具体操作过程),答案(1),20,20,蒸馏水体积/mL,草酸溶液体积/mL,废水样品体积/mL,初始pH,实验编号,(5),实验方案(不要求写具体操作过程),预期实验结果和结论,3数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,2.0,4.0,4.0,Vx,8.0,2.0,4.0,4.0,1.0,9.0,2.0,4.0,4.0,0.0,10.0,淀粉溶液,Na
12、2S2O3溶液,KI溶液,水,K2S2O8溶液,体积V/mL,实验序号,1 mL蒸馏水,20,1,30,2,10滴饱和MnSO4溶液,20,2,20,2,其他物质,温度/,10%硫酸体积/mL,组别,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,主干知识数码记忆,水溶液中的离子平衡,第7讲,弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查弱电解质电离平衡的移动,演练1,考查影响水的电离平衡的因素,典例,考查强弱电解质的判断,ABC D,答案C,判断HA是强酸还是弱酸的两方法方法一：测pH法,若测得pH7，则HA为弱酸如测得pH7，则HA为强酸,
13、测定NaA溶液的pH,如测得0.1 mol/L的HA溶液的pH。若pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱电解质,测定一定浓度的HA溶液的pH,结论,方法,探规寻律,方法二：对比实验法,反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢,导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较导电性,结论,方法,答案：C,答案：C,盐类的水解平衡,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查NaHSO3的水解平衡和电离平衡,演练1,考查电离和水解的有关知识,典例,考查离子浓度大小比较及守恒问题,7,0.2,x,9,0.1,0.1,反应后溶液的p
14、H,c(KOH),c(HA),起始浓度/(molL1),实验编号,答案B,探规寻律,答案：C,答案：C,难溶电解质的溶解平衡,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查Ksp的计算,演练1,考查难溶电解质的溶解平衡,典例,考查沉淀溶解平衡曲线的含义,答案BD,答案：B,答案：C,“有序思维”破解弱酸(或强酸)与强碱(或弱碱)混合中的问题,答案D,上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。,答案：C,答案：C,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,电化学基础,第8讲,主干知识数码记忆,原电池的工作原理,一、小试能力知多少(判断正误),1明
15、确原电池构成的条件,二、必备知识掌握牢,2原电池正负极判断的四种方法 (1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极； (2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。 (3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。,三、常考题型要明了,演练2,考查新型电池的工作原理,演练1,考查原电池的工作原理,典例,考查电极反应式的书写及原电池原理,答案D,探规寻律,答案：C,答案：B
16、,电解池的工作原理,一、小试能力知多少(判断正误),加CuCl2,CuCl2,通HCl气体,增大,减小,电解质,HCl,电解质的阴、阳离子分别在两极放电,电解电解质型,不变,Na2SO4,减小,H2SO4,加H2O,增大,增大,H2O,NaOH,阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2,电解水型,电解液复原,H变化,电解液浓度,电解物质,实例,电极反应特点,类型,加CuO,减小,CuSO4,阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸,放O2生酸型,通HCl气体,增大,生成新电解质,电解质和水,NaCl,阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电,放H2生碱型,电解液复原,H变化,电解液
17、浓度,电解物质,实例,电极反应特点,类型,三、常考题型要明了,演练2,考查电解规律及电极的判断,演练1,考查电解原理的应用,典例,考查电解原理及氧化还原反应,答案B,看电极,定顺序,析变化,写电极式,探规寻律,答案：A,AgNO3,CuSO4,D,Al2(SO4)3,FeSO4,C,Pb(NO3)2,AgNO3,B,CuSO4,MgSO4,A,Y,X,选项,答案：D,金属的腐蚀与防护,一、小试能力知多少(判断正误),演练2,考查金属的腐蚀原理,演练1,考查金属的防护措施,典例,考查金属腐蚀的快慢比较,答案A,探规寻律,答案：A,答案：B,突破原电池和电解池原理的综合应用题,答案：D,请回答下列
18、问题：(1)图中甲池是_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。,课时达标自测(进入电子文档),专题三元素及其化合物,主干知识数码记忆,金属及其化合物,第9讲,钠及其化合物,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,1钠及其化合物之间的转化关系,2钠及钠的重要化合物的性质,(1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为12。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。,三、常考题型要明了,演练2,考查钠及其化合物的性质,演练1,考查钠与水的反应,典
19、例,考查Na2CO3、NaHCO3的性质差别,答案D,1CaCl2或BaCl2溶液法,2.滴加盐酸法,3指示剂法,有气体生成,钠球游动，有吱吱声,D,有NaOH生成,酚酞溶液变成红色,C,水的密度大于钠,钠浮于水面游动,B,方形钠反应速率快,方形金属钠变成小球,A,结论,实验现象,选项,解析：方形钠变成小球是固体熔化的原因，A项错误。答案：A,答案：B,铝及其化合物,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,2“铝”的转化关系的应用,三、常考题型要明了,演练2,考查Al(OH)3的相关图像,演练1,考查Al(OH)3的两性,典例,考查Al(OH)3的图像分析,答案C,铝盐与强碱溶液反
20、应图像题解题流程,答案：D,答案：C,铁、铜及其化合物,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,1“铁三角”转化关系,2“铁三角”的应用,(2)除杂,加过量强碱溶液后过滤,Al,Fe,加过量铁屑后过滤,Cu2,Fe2,加氯水或H2O2,FeCl2,FeCl3,加过量铁屑后过滤,Fe3,Fe2,除杂方法,杂质,主要物质,三、常考题型要明了,演练2,考查Fe2、Fe3的检验,演练1,考查铁及其化合物的性质,典例,考查铁、铜及其化合物的性质,2KSCN溶液法,答案：B,答案：C,金属阳离子的分离与提纯,答案C,2常见阳离子的除杂或净化,加入过量铁粉，过滤,Fe3,Fe2,加入H2O2,F
21、e2,Fe3,除杂试剂和方法,杂质离子,主要离子,加入过量铁粉，过滤,Cu2,Fe2,先加入H2O2，再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，过滤,Fe2,Cu2,加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，过滤,Fe3,Cu2,先加入H2O2，再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤,Fe2,Mg2,加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤,Fe3,Mg2,除杂试剂和方法,杂质离子,主要离子,答案：D,答案：c、d,课时达标自测(进入电子文档),专题三元素及其化合物,主干知识数码记忆,非金属及其化合物,第10讲,非金属元素及
22、其化合物的性质,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,三、常考题型要明了,演练2,考查气体的制备与性质,演练1,考查非金属单质及其化合物的制备与用途,典例,考查非金属化合物的性质,红纸条褪色,饱和氯水,湿润红纸条,D,有白色沉淀,浓氨水,AlCl3溶液,C,无明显变化,浓盐酸,酚酞溶液,B,无明显变化,浓硝酸,淀粉KI溶液,A,预测的现象,中的物质,中的物质,答案A,对比法记忆SO2和氯水漂白的作用“三不同”,答案：B,试管口出现红棕色,水,铜,稀硝酸,D,先沉淀后消失,AlCl3溶液,生石灰,浓氨水,C,先沉淀后消失,Ca(OH)2溶液,石灰石,醋酸,B,先变红后褪色,石蕊溶液
23、,高锰酸钾,浓盐酸,A,试管中的现象,丙,乙,甲,答案：C,非金属氧化物与环境污染,全球气候变暖,CH4、CO2,温室效应,刺激人体呼吸系统，危害人体健康,碳氢化合物NOx,光化学烟雾,紫外线对人体健康及生态环境带来危害,氟氯代烷NOx,臭氧层破坏,土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蚀,SO2、NOx,酸雨,引发哮喘、支气管等疾病,直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物,PM2.5,主要危害,主要污染物,环境问题,2水体污染,污染水源、通过食物链被富集，严重危害人体健康,含Pb、Cd、Cr、Hg等重金属、工业废水,水俣病,使水体富营养化，水中含氧量减少,N、P等营养物质的含量过高,赤潮、水华
24、,主要危害,主要污染物,环境问题,3土壤污染,破坏土壤结构，污染水源、危害人体健康,化肥、农药不合理使用,生态脆弱,破坏土壤结构焚烧后造成大气污染,废弃塑料制品,白色污染,主要危害,主要污染物,环境污染,三、常考题型要明了,演练2,考查化学与材料、环境的关系,演练1,考查大气污染的成因,典例,考查大气污染的防治,2105,3105,4105,2105,6106,4106,浓度/molL1,Cl,Na,K,离子,常见污染气体防治方法：,用燃烧的方法除去,CO,用碱液吸收,Cl2,用NaOH溶液吸收,H2S,用NaOH溶液吸收,NOx,工业上用浓氨水吸收，实验室里用NaOH溶液吸收,SO2,防治方
25、法,污染气体,答案：C,答案：B,非金属单质及其化合物间的相互转化,二、必备知识掌握牢,(2)交叉型转化关系：,如：,三、常考题型要明了,演练2,考查非金属单质及其化合物的性质推断,演练1,依据转化关系考查物质的性质,典例,考查物质间的转化,答案A,不能完成的“一步转化”,NaOH,Na2O2,Na,H2SO4,SO3,S,HNO3,NO2,N2,H2SiO3,SiO2,Si,E,D,A,物质编号,A BC D,答案：B,答案：D,无机框图推断题的解题方法,课时达标自测 (进入电子文档),专题三元素及其化合物,主干知识数码记忆,常见有机物及其应用,第11讲,常见有机物的结构与性质,一、小试能力
26、知多少,常温下沉淀溶解，溶液呈蓝色,新制的Cu(OH)2悬浊液,变红,紫色石蕊溶液,COOH,产生无色无味的气体,金属钠,OH,褪色,酸性KMnO4溶液,褪色,溴水,反应现象,常用试剂,官能团,2.糖类、蛋白质的特征反应,灼烧有烧焦羽毛的气味,呈黄色,浓HNO3,蛋白质,呈蓝色,碘水,淀粉,煮沸产生砖红色沉淀,新制的Cu(OH)2悬浊液,水浴加热产生银镜,银氨溶液,葡萄糖,反应现象,常用试剂,有机物,三、常考题型要明了,演练2,考查有机物的结构与性质,演练1,考查常见有机物的结构与性质,典例,考查有机物的鉴别,答案D,鉴别有机物的常用方法,根据有机物的溶解性和密度不同鉴别。如用水可鉴别乙醇、苯
27、和四氯化碳三种液体。,根据常见有机物的特征反应鉴别。如用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验葡萄糖，用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯等。,答案：A,答案：C,同分异构体与有机反应类型,三、常考题型要明了,演练2,考查有机物的反应类型,演练1,考查同分异构体的书写及数目确定,典例,考查同分异构体数目的判断,答案：B,答案：B,有机物分子中原子共面与否的判断,答案D,答案：C,课时达标自测 (进入电子文档),专题四有机化学基础,【供开设选修5有机化学基础模块的城市使用】,主干知识数码记忆,有机物的结构与性质,第12讲,有机物的组成、结构与性质,一、小
28、试能力知多少（判断正误）,取代(液溴、铁)、硝化、加成、氧化(使KMnO4褪色，除苯外),苯甲苯,苯及其同系物,加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪色),乙炔,炔烃,加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪色)、加聚,乙烯,烯烃,取代(氯气、光照)、裂化,甲烷,烷烃,主要化学性质,代表物,官能团,有机物,水解,乙酸乙酯,COO,酯,弱酸性、酯化,乙酸,COOH,羧酸,还原、催化氧化、银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应,乙醛,CHO,醛,弱酸性、取代(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中变粉红色),苯酚,(酚)OH,酚,取代、催化氧化、消去、脱水、酯化,乙醇,(醇)OH,醇,水解(NaOH/H2O)、
29、消去(NaOH/醇),溴乙烷,X,卤代烃,主要化学性质,代表物,官能团,有机物,两性、酯化水解,NH2、COOH、CONH,氨基酸蛋白质,氢化、皂化,COO,油脂,水解水解,后者有OH,淀粉纤维素,无还原性、水解(两种产物)有还原性、水解(产物单一),前者无CHO后者有CHO,蔗糖麦芽糖,具有醇和醛的性质,OH、CHO,葡萄糖,主要化学性质,代表物,官能团,有机物,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查有机物的结构与性质,考查有机物的性质与同分异构体,考查官能团的辨别与性质,答案：D,答案：B,同分异构体的书写与判断,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,限定条件下同分异构体的书写
30、,考查同分异构体数目的判断,考查同分异构体数目的判断,答案D,答案：B,有机反应类型,卤代烃、醇等,消去反应,烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等,加成反应,苯和苯的同系物等,硝化反应,卤代烃、酯等,水解反应,醇、羧酸、糖类等,酯化反应,饱和烃、苯和苯的同系物等,卤代反应,取代反应,有机物类型,有机反应基本类型,酚类,与FeCl3溶液显色反应,苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等,缩聚反应,烯烃、炔烃等,加聚反应,聚合反应,醛、葡萄糖等,还原反应,醇、醛、葡萄糖等,直接(或催化)氧化,烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等,酸性KMnO4溶液,绝大多数有机物,燃烧,氧化反应,有机物类型,有机反应基本类
31、型,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查有机物的结构性质,考查取代反应类型的判断,考查有机物的判断,答案：C,答案：D,有机物的鉴别,答案C,由黑色变红色,灼热CuO,醇中OH,产生无色、无味的气体,金属钠,OH,分层、有机层呈橙红色，水层接近无色,溴水,褪色,酸性KMnO4溶液,苯的同系物,褪色,酸性KMnO4溶液,褪色,溴水,碳碳双键碳碳三键,反应现象,常用试剂,有机物或官能团,呈蓝色,碘水,淀粉,产生无色、无味的气体,Na2CO3溶液,常温下沉淀溶解，溶液呈蓝色,新制Cu(OH)2,变红色,石蕊溶液,羧基(COOH),煮沸生成砖红色沉淀,新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热生成银
32、镜,银氨溶液,醛基(CHO),溶液呈紫色,FeCl3溶液,溴水褪色，产生白色沉淀,浓溴水,酚类物质,反应现象,常用试剂,有机物或官能团,答案：A,答案：B,课时达标自测(进入电子文档),专题四有机化学基础,主干知识数码记忆,有机合成与推断,第13讲,有机物结构的推断,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,三、常考题型要明了,考查有机物结构、性质、命名及同分异构体,典例,考查有机物的结构推断,演练1,演练2,考查有机物分子式、结构式的确定,演练1 (2013石家庄联考)已知AJ 10种物质的转化关系如图所示：,有机物的合成,一、小试能力知多少（判断正误）,二、必备知识掌握牢,2官能
33、团引入“六措施”,引入官能团,引入方法,引入卤素原子,引入羟基,葡萄糖发酵产生乙醇,引入碳碳双键,引入碳氧双键,引入羧基,三、常考题型要明了,考查有机物的结构与性质,典例,考查有机合成中官能团的保护,演练,1,考查有机物的结构与性质及有机物的合成,演练,2,解答有机合成题的思路与方法,有机合成解题三方法,名师支招,课时达标自测(进入电子文档),专题五化学实验基础,主干知识数码记忆,化学实验常用仪器和基本操作,第14讲,化学实验常用仪器的使用,一、小试能力知多少（判断正误）,精量仪器,滴定管,粗量仪器,托盘天平,粗量仪器,量筒,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查定量仪器的使用方法,考
34、查定量仪器的使用方法,考查化学实验仪器的选择和使用,用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,D,用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,C,用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸,B,CuSO4溶液的浓缩结晶,烧杯、玻璃棒、蒸发皿,A,相应实验,实验器材(省略夹持装置),选项,答案：B,酒精灯、烧杯、导管、集气瓶,用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3,D,试管、胶头滴管,用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,C,100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用pH1
35、的盐酸配制100 mL pH2的盐酸,B,分液漏斗、烧杯,分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,A,玻璃仪器,实验目的,选项,答案：C,化学实验的基本操作,防止对待测的溶液造成污染,不能直接将pH试纸插入溶液中来测定溶液的酸碱性,防止液体流出,配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流,防止爆炸,不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验,防止实验过程中漏气而使实验失败,不能不检查装置气密性就进行气体制备与性质实验,防止读数有误差,用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面,防止腐蚀滴定管,酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液,原因解释
36、,化学实验基本操作中的“不能”,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查化学实验的操作规范,考查实验装置和操作,考查化学实验的基本操作,答案D,答案D,答案：A,物质的分离和提纯,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查物质的除杂方法,考查混合物分离的实验装置,考查混合物分离提纯方法的选择,答案C,答案：A,过滤,NaOH溶液,SiO2(Al2O3),D,加热,KOH溶液,KCl固体(I2),C,分液,CCl4,H2O(Br2),B,洗气,浓硫酸,NH3(H2O),A,分离方法,除杂试剂,被提纯的物质(杂质),选项,答案：B,教材实验装置的改进与创新,图,H2O,H2,镁铝合金、N
37、aOH溶液,NH3,NaOH固体、浓氨水,H2O,NO,Cu、稀HNO3,量气管中液体,制取气体,试剂,实验,345.7 mL,10.0 mL,1.0 g,335.0 mL,10.0 mL,1.0 g,346.3 mL,10.0 mL,1.0 g,量气管第二次读数,量气管第一次读数,镁铝合金质量,编号,课时达标自测(进入电子文档),专题五化学实验基础,实验方案的设计与评价,第15讲,主干知识数码记忆,气体制备实验方案的设计,一、小试能力知多少（判断正误）,H2、CO2、NO2、O2、NH3,Cl2,O2、NH3,适用的气体,装置,固(或液)体液体不加热,固体液体加热,固体固体加热,类型,三、常
38、考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查气体制备的实验操作,考查气体制备和收集装置的选择,考查气体的制备与性质实验,NaOH溶液,Cl2,MnO2,浓盐酸,D,H2O,NO2,Cu,稀硝酸,C,NaOH溶液,SO2,Na2SO3,浓硫酸,B,H2O,NH3,CaO,浓氨水,A,d中的物质,c中收集的气体,b中的物质,a中的物质,选项,答案B,答案：B,答案：ABC,物质性质实验方案的设计,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查物质性质实验及产物探究,考查物质性质的实验探究,考查物质成分的实验探究,答案：A,打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。,实验现象,实验操作,A中有红棕色气
39、体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。反应停止后，A中无固体剩余。,加热烧瓶，反应开始后停止加热。,无明显现象。,打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。,实验方案的评价,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查物质性质验证的方案评价,考查混合物分离的方案评价,考查物质制备实验的方案评价,方案1,方案2,答案：D,答案：A,验证物质性质实验设计的方法,铁片溶解，铜片上有气泡产生,将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接,铁片上有气泡，铜片上不产生气泡,将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,产物分别Fe2(SO4)3和CuSO4,将铁片
40、和铜片分别放入热浓硫酸中,产物分别为FeCl3和CuCl2,将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧,铁片上有亮红色物质析出,将铁片置于CuSO4溶液中,现象或产物,方案,答案：B,课时达标自测(进入电子文档),专题六选修模块,主干知识数码记忆,物质结构与性质,第16讲,原子结构与性质,一、小试能力知多少（判断正误）,当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同,洪特规则,每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子,泡利原理,原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道,能量最低原理,电子排布图(或轨道表示式),Fe：3d64s2,价电子排布式,Cu：Ar3
41、d104s1,简化表示式,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,电子排布式,举例,表示方法,依次减小,依次增大,电负性,依次减小,第一电离能,同主族(自上而下),同周期(从左到右),三、常考题型要明了,演练2,考查元素周期表与原子结构的关系,演练1,考查原子的结构与元素的性质,典例,考查价电子排布及电离能、电负性的递变规律,W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,W,Z存在质量数为23，中子数为12的核素,Z,Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2,Y,X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,X,相关信息,元素,分子结构与性质,CH4、CC
42、l4,非极性,极性,10928,正四面体形,AB4,BF3、SO3,非极性,极性,120,平面三角形,AB3,CO2、CS2,非极性,极性,180,直线形,AB2,HCl、NO,极性,极性,直线形,AB,代表物,分子极性,键的极性,键角,空间构型,分子类型,H2O,V形,2,2,NH3,三角锥形,1,3,CH4,正四面体形,四面体,0,4,4,SnBr2,V形,1,2,BF3,平面正三角形,平面三角形,0,3,3,BeCl2,直线形,直线形,0,2,2,实例,分子空间构型,电子对空间构型,孤电子对数,成键对数,价层电子对数,共价键氢键范德华力,强度比较,有方向性、有饱和性,有方向性、有饱和性,
43、无方向性、无饱和性,特征,影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强,分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3,影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4,对物质性质的影响,共价键,氢键,范德华力,三、常考题型要明了,演练2,考查物质结构和性质的知识,演练1,考查原子的杂化方式及共价键的类型,典例,考查轨道杂化类型及化学键类型的判断,晶体结构与性质,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查晶胞化学式的确定,考查合
44、金化学式的确定,考查晶体化学式的确定,晶体结构的计算,课时达标自测(进入电子文档),专题六选修模块,主干知识数码记忆,化学与技术,第17讲,化学与资源的开发利用,一、小试能力知多少（判断正误）,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查水处理的方法,考查煤的综合利用及污染防治,考查煤、石油的综合利用,化学与工农业生产,NaCl、NH3、CO2,NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO),原料,原理,联合制碱法(侯德榜),氨碱法(索尔维),产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl,原料便宜、步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低,优、缺点,生产流程,联合制碱法(侯德榜
45、),氨碱法(索尔维),三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查硝酸的工业生产原理,考查工业制硫酸,考查制取硫酸和纯碱的生产原理,8.4,9.0,9.2,9.3,矿渣中CuSO4的质量分数%,660,640,620,600,沸腾炉温度/,化学与材料的制造和应用,在新型储氢材料、复合材料、纳米材料、超导体的制造方面前景广阔,C60,电的良导体、化学性质稳定，用作电极,石墨,新一代信息材料,金刚石,碳单质,半导体材料，制作计算机芯片、集成电路,单晶硅,硬度大、熔点高、化学性质稳定，可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等,氮化硅(Si3N4),硬度大、熔点高、化学性质稳定，可作优质磨料和航天
46、器涂层材料,碳化硅(SiC),新型陶瓷,性能与应用,主要化学反应,电解槽,炼铁高炉,设备,冰晶石(Na3AlF6)、氧化铝,铁矿石、焦炭、石灰石和空气,原料,电解熔融的氧化铝阳极：6O212e=3O2阴极：4Al312e=4Al,在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来,原理,炼铝,炼铁,链节与单体的组成不同,链节与单体的组成相同,高聚物特征,相同或不同的单体,相同或不同的单体,单体种类数,含有能够相互反应的官能团，如COOH和OH、NH2等,含不饱和键如碳碳双键、碳碳三键或环状结构,单体特征,许多小分子通过缩合形成高聚物，同时有小分子生成的聚合反应,许多小分子(含不饱和键)通过加成反应形成高聚物的聚合反应,含义,缩合聚合反应,加成聚合反应,举例,高聚物和小分子,只有高聚物,产物种类,缩合聚合反应,加成聚合反应,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查材料的制备和应用,考查铁的冶炼,考查金属的冶炼,课时达标自测(进入电子文档),
